Calculadora

Calculadora de número de oxidación

Introduce un elemento por símbolo, nombre o número atómico y obtén sus números de oxidación principales (los que entran en formulación de Bachillerato) y todos los posibles (incluyendo los menos comunes documentados).

Ejemplos rápidos

Reglas para asignar números de oxidación

  1. Un elemento libre tiene número de oxidación 0. Ej: Na, O₂, Cl₂, P₄.
  2. Iones monoatómicos: el número de oxidación es la carga. Ej: Na⁺ = +1, S²⁻ = −2.
  3. El hidrógeno es +1 con no metales y −1 en hidruros metálicos (NaH, CaH₂).
  4. El oxígeno es −2, excepto en peróxidos (−1) y en OF₂ (+2).
  5. Los alcalinos (grupo 1) siempre +1; los alcalinotérreos (grupo 2) siempre +2.
  6. Los halógenos con metales son −1. Con O pueden ser +1, +3, +5, +7.
  7. La suma de números de oxidación en una molécula neutra es 0; en un ion poliatómico, igual a su carga.

Ejemplo paso a paso: asignar N de oxidación en HNO₃

  1. El H tiene número de oxidación +1.
  2. Cada O tiene −2 (3 oxígenos → −6 totales).
  3. La molécula es neutra → suma = 0: (+1) + N + (−6) = 0 → N = +5.
  4. Por tanto el N en HNO₃ tiene número de oxidación +5.

Conexión con la formulación

Los números de oxidación son la base de la formulación inorgánica: te dicen los subíndices al combinar elementos. Ej: Fe(+3) y O(−2) → Fe₂O₃ (intercambias las cargas como subíndices). También permiten identificar oxidaciones y reducciones en reacciones redox.

Preguntas frecuentes

¿Qué es el número de oxidación?
El número de oxidación (también llamado estado de oxidación) es la carga eléctrica hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Sirve para llevar la cuenta de los electrones transferidos en reacciones redox y para nombrar compuestos.
¿Cuál es la diferencia entre valencia y número de oxidación?
La valencia es la capacidad de combinación de un átomo (cuántos enlaces forma). El número de oxidación es la carga formal del átomo en un compuesto. En la práctica, en Bachillerato suelen coincidir en magnitud pero el número de oxidación lleva signo (+ o −).
¿Por qué un elemento puede tener varios números de oxidación?
Porque puede perder/ganar/compartir distintos números de electrones según el átomo con el que se combine. El hierro tiene +2 y +3, el cobre +1 y +2, el manganeso +2, +4, +6 y +7. Cuantos más estados, más versátil es químicamente.
¿Cómo se asigna el número de oxidación en un compuesto?
Reglas básicas: elemento libre = 0, H = +1 (excepto hidruros, −1), O = −2 (excepto peróxidos, −1), alcalinos = +1, alcalinotérreos = +2, halógenos = −1 con metales. La suma total en una molécula neutra es 0; en un ion, es la carga.