¿Qué valencias aparecen en la tabla?

Se muestra la valencia principal (estado de oxidación más habitual) de cada elemento. Los metales de transición, que suelen tener varias valencias, aparecen con la más común en compuestos estables. Si necesitas todas las valencias posibles, consulta nuestra tabla detallada de valencias .

¿Sirve esta tabla para formular compuestos de 4º ESO?

Sí, es exactamente la tabla recomendada para formulación inorgánica de 4º ESO y 1º Bachillerato. Incluye metales (para formar cationes), no metales (para aniones) y los valores positivos/negativos más usados en los libros de texto españoles.

¿Qué diferencia hay entre valencia y número de oxidación?

En el contexto de secundaria se usan como sinónimos. Técnicamente la valencia es la capacidad de combinación (sin signo) y el número/estado de oxidación es la carga que tendría el elemento si todos sus enlaces fueran iónicos (con signo). Nuestra tabla muestra el estado de oxidación con su signo.

¿Por qué el hierro aparece con valencia +2 y no +3?

Porque en la plantilla compacta mostramos solo la valencia más común. El hierro tiene dos estados relevantes: Fe²⁺ (ferroso, más estable en ausencia de oxígeno) y Fe³⁺ (férrico, en óxido de hierro típico). Ambos aparecen detallados en la ficha del hierro .

¿Puedo descargar una versión sin valencias para estudiar?

Sí. Tenemos una tabla periódica en blanco para que escribas tú las valencias de memoria. También una versión sin nombres con solo símbolos.

Tabla periódica con valencias (PDF gratis 2026)

Qué incluye esta tabla con valencias

La tabla periódica con valencias es la herramienta imprescindible para cualquier alumno que se enfrenta a la formulación inorgánica. Muestra los 118 elementos en su posición habitual, indicando en cada casilla el estado de oxidación principal (la"valencia") que ese elemento adopta cuando forma compuestos.

Los elementos del grupo 1 aparecen con +1, los del grupo 2 con +2, los del 13 con +3, y el bloque no metálico con sus valencias negativas y positivas más típicas. Los metales de transición llevan la valencia más común en sus compuestos estables.

Para qué sirve

Formular compuestos binarios: óxidos (Na₂O), hidruros (CaH₂), sales (NaCl), hidróxidos (Ca(OH)₂). Necesitas la valencia del catión y del anión para hacerlos"combinar cargas".
Nombrar compuestos: la nomenclatura tradicional y Stock se basan en la valencia del elemento central.
Ajustar fórmulas químicas: sabiendo la valencia de cada elemento, puedes predecir la proporción en la que se combinarán.
Resolver ejercicios de clase: la mayor parte de los ejercicios de química de ESO y Bachillerato empiezan con"dados los siguientes elementos, escribe la fórmula de…".

Valencias más importantes que debes memorizar

Antes incluso de consultar la tabla, hay un grupo de valencias"troncales" que deberías saber de memoria. Las que usarás en el 80% de los ejercicios:

Metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs): siempre +1.
Metales alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba): siempre +2.
Aluminio (Al): siempre +3.
Halógenos (F, Cl, Br, I): -1 con metales; también +1, +3, +5, +7 con oxígeno.
Oxígeno: casi siempre -2. Excepciones: peróxidos (-1) y con flúor (+2).
Hidrógeno: +1 con no metales; -1 con metales (hidruros).
Hierro: +2 (ferroso) y +3 (férrico).
Cobre: +1 (cuproso) y +2 (cúprico).

El resto de valencias para metales de transición y elementos menos frecuentes los tienes en la tabla descargable.

Cómo usar la tabla en un ejercicio de formulación

Para escribir la fórmula de un compuesto binario — por ejemplo"óxido de aluminio":

Localiza el aluminio (Al) en la tabla: valencia +3.
Localiza el oxígeno (O): valencia -2.
Cruza las valencias (sin signo) para obtener los subíndices: Al pasa a ser subíndice de O y viceversa → Al₂O₃.
Comprueba que las cargas totales se neutralizan: 2 × (+3) + 3 × (-2) = 0. Correcto.

Si te atascas, tienes 30 ejercicios de valencias totalmente resueltos donde vemos paso a paso cada caso, incluyendo los complicados (sales ternarias, oxisales, peroxoácidos…).

Qué versión elegir

Dependiendo del curso y del uso, puede interesarte otra variante:

Para 4º ESO: versión 4º ESO con las valencias más utilizadas en el temario.
Para Bachillerato: versión Bachillerato con configuración electrónica y todas las valencias de los metales de transición.
Si quieres memorizarlas: la tabla en blanco para rellenarlas tú.

Por qué la recomiendo

Alejandro Peña García

Profesor de Física y Química

Si tuviera que elegir una sola tabla para todo el curso, sería esta. La uso desde el primer día de formulación inorgánica en 4º ESO y en 1º de Bachillerato. Los alumnos siempre intentan «aprenderse» las valencias del cobre, hierro o manganeso de memoria — y casi siempre las olvidan. Trabajando con esta tabla en la mesa y resolviendo ejercicios pegados a ella, en dos semanas las valencias entran solas, por uso. Lo importante no es memorizar la tabla, es usarla.

📚 Las valencias mostradas coinciden con las que vienen en los libros de Anaya, SM, Santillana y Edebé para 4º ESO y 1º Bachillerato. He cruzado los valores con la edición 2024 de la IUPAC Nomenclature of Inorganic Chemistry y con el manual de formulación inorgánica recomendado por el Ministerio.

Errores frecuentes al imprimir o usar esta tabla

⚠Memorizar las valencias antes de formular.

No funciona. La mejor manera de aprenderlas es formulando con la tabla delante. En dos semanas de ejercicios, las valencias más usadas se aprenden solas por repetición.
⚠Confundir valencia con número de oxidación.

En ESO se usan como sinónimos, pero técnicamente: la valencia es la capacidad de combinación (siempre positiva); el número de oxidación incluye signo. Para formular, basta con la valencia absoluta.
⚠Pensar que el oxígeno tiene siempre valencia 2.

Casi siempre, pero hay excepciones: en peróxidos (H₂O₂, Na₂O₂) tiene valencia 1; en superóxidos (KO₂), 1/2; con flúor (OF₂), +2. Memoriza la excepción de los peróxidos, que cae en EBAU.
⚠Olvidar las valencias múltiples de los metales de transición.

Fe (+2/+3), Cu (+1/+2), Cr (+2/+3/+6), Mn (+2/+4/+7) son obligatorias en Bachillerato. Si no las distingues, no podrás nombrar correctamente con sufijos -oso/-ico.
⚠Imprimirla sin la versión actualizada IUPAC 2024.

Esta tabla está revisada con los pesos atómicos IUPAC vigentes y las valencias que entran en los exámenes EBAU. Las descargas de páginas no especializadas suelen tener errores en metales de transición.

Última revisión: 16 de mayo de 2026 por Alejandro Peña García , profesor de física y química.

Tabla periódica con valencias (PDF)