Qué incluye esta tabla con valencias
La tabla periódica con valencias es la herramienta imprescindible para cualquier alumno que se enfrenta a la formulación inorgánica. Muestra los 118 elementos en su posición habitual, indicando en cada casilla los estados de oxidación de uso habitual (la «valencia») que ese elemento adopta cuando forma compuestos.
Los elementos del grupo 1 aparecen con +1, los del grupo 2 con +2, los
del 13 con +3, y el bloque no metálico con sus valencias negativas y positivas más
típicas. Los metales de transición llevan la valencia más común en sus
compuestos estables.
Para qué sirve
- Formular compuestos binarios: óxidos (Na₂O), hidruros (CaH₂), sales (NaCl), hidróxidos (Ca(OH)₂). Necesitas la valencia del catión y del anión para hacerlos «combinar cargas».
- Nombrar compuestos: la nomenclatura tradicional y Stock se basan en la valencia del elemento central.
- Ajustar fórmulas químicas: sabiendo la valencia de cada elemento, puedes predecir la proporción en la que se combinarán.
- Resolver ejercicios de clase: la mayor parte de los ejercicios de química de ESO y Bachillerato empiezan con «dados los siguientes elementos, escribe la fórmula de…».
Valencias más importantes que debes memorizar
Antes incluso de consultar la tabla, hay un grupo de valencias «troncales» que deberías saber de memoria. Son frecuentes en ejercicios de formulación básica:
- Metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs): siempre
+1. - Metales alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba): siempre
+2. - Aluminio (Al): siempre
+3. - Halógenos: el flúor tiene estado
-1en sus compuestos. Cloro, bromo y yodo pueden presentar estados positivos en sus compuestos con oxígeno, además de-1con metales. - Oxígeno: casi siempre
-2. Excepciones: peróxidos (-1) y con flúor (+2). - Hidrógeno:
+1con no metales;-1con metales (hidruros). - Hierro:
+2(ferroso) y+3(férrico). - Cobre:
+1(cuproso) y+2(cúprico).
El resto de valencias para metales de transición y elementos menos frecuentes los tienes en la tabla descargable.
Las valencias que necesitas, agrupadas por familia
Esta es la misma información del PDF ordenada como se consulta con el ejercicio delante: por familias, no por número atómico. Si buscas un elemento concreto con un compuesto de ejemplo para cada uno de sus estados, entra en su ficha de valencias; y si quieres los 103 elementos seguidos, están en la tabla completa.
Metales de valencia fija
No hay que elegir: siempre actúan igual. Nunca llevan número romano ni sufijo -oso/-ico.
| Elemento | Valencias de uso habitual |
|---|---|
| Litio Li | +1 |
| Sodio Na | +1 |
| Potasio K | +1 |
| Rubidio Rb | +1 |
| Cesio Cs | +1 |
| Berilio Be | +2 |
| Magnesio Mg | +2 |
| Calcio Ca | +2 |
| Estroncio Sr | +2 |
| Bario Ba | +2 |
| Aluminio Al | +3 |
| Zinc Zn | +2 |
| Plata Ag | +1 |
| Níquel Ni | +2 |
Metales con varias valencias
Aquí es donde se falla. Hay que decir cuál se usa: hierro(II) o hierro(III), nunca «hierro» a secas.
| Elemento | Valencias de uso habitual |
|---|---|
| Hierro Fe | +2, +3 |
| Cobre Cu | +1, +2 |
| Cobalto Co | +2, +3 |
| Cromo Cr | +2, +3, +6 |
| Manganeso Mn | +2, +4, +6, +7 |
| Mercurio Hg | +1, +2 |
| Oro Au | +1, +3 |
| Platino Pt | +2, +4 |
| Plomo Pb | +2, +4 |
| Estaño Sn | +2, +4 |
No metales
Con metales e hidrógeno usan la valencia negativa; con oxígeno, las positivas.
| Elemento | Valencias de uso habitual |
|---|---|
| Hidrógeno H | +1, −1 |
| Oxígeno O | −2 |
| Flúor F | −1 |
| Cloro Cl | −1, +1, +3, +5, +7 |
| Bromo Br | −1, +1, +3, +5, +7 |
| Yodo I | −1, +1, +3, +5, +7 |
| Azufre S | −2, +2, +4, +6 |
| Selenio Se | −2, +4, +6 |
| Nitrógeno N | −3, +3, +5 |
| Fósforo P | −3, +3, +5 |
| Carbono C | −4, +2, +4 |
| Silicio Si | +4, −4 |
| Boro B | +3 |
Los tres nombres del mismo compuesto
Buena parte de los suspensos en formulación no son de valencias: son de no saber en qué sistema te están preguntando. El mismo Fe₂O₃ tiene tres nombres correctos a la vez, y en un examen te pueden pedir cualquiera de ellos:
| Fórmula | Stock (la que se pide hoy) | Sistemática | Tradicional |
|---|---|---|---|
| Fe₂O₃ | óxido de hierro(III) | trióxido de dihierro | óxido férrico |
| FeO | óxido de hierro(II) | monóxido de hierro | óxido ferroso |
| Cu₂O | óxido de cobre(I) | óxido de dicobre | óxido cuproso |
| Al₂O₃ | óxido de aluminio | trióxido de dialuminio | óxido de aluminio |
Fíjate en la última fila: el aluminio no lleva número romano ni sufijo porque solo tiene una valencia. Escribir «óxido de aluminio(III)» es un error, aunque suene más técnico. La regla es simple: el paréntesis de Stock solo aparece cuando el elemento puede actuar con más de una valencia. Por eso la primera tabla de esta página separa los metales de valencia fija de los de valencia variable: no es una curiosidad, decide cómo se escribe el nombre.
Cómo usar la tabla en un ejercicio de formulación
Para escribir la fórmula de un compuesto binario — por ejemplo «óxido de aluminio»:
- Localiza el aluminio (Al) en la tabla: valencia
+3. - Localiza el oxígeno (O): valencia
-2. - Cruza las valencias (sin signo) para obtener los subíndices: Al pasa a ser subíndice de O y viceversa → Al₂O₃.
- Comprueba que las cargas totales se neutralizan: 2 × (+3) + 3 × (-2) = 0. Correcto.
Si te atascas, tienes 30 ejercicios de valencias totalmente resueltos donde vemos paso a paso cada caso, incluyendo los complicados (sales ternarias, oxisales, peroxoácidos…).
Qué versión elegir
Dependiendo del curso y del uso, puede interesarte otra variante:
- Para 4º ESO: versión 4º ESO con las valencias más utilizadas en el temario.
- Para Bachillerato: versión Bachillerato con configuración electrónica y todas las valencias de los metales de transición.
- Si quieres memorizarlas: la tabla en blanco para rellenarlas tú.
Antes de imprimir varias copias, abre el PDF y comprueba que la información de las casillas encaja con tu ejercicio. Conserva los datos del enunciado cuando el profesor proporcione una tabla o valores propios.
Errores frecuentes al imprimir o usar esta tabla
-
⚠Memorizar las valencias antes de formular.
No funciona. La mejor manera de aprenderlas es formulando con la tabla delante. La práctica repetida ayuda a recordar los estados de oxidación de los compuestos que utilizas.
-
⚠Confundir valencia con número de oxidación.
En ESO se usan como sinónimos, pero técnicamente: la valencia es la capacidad de combinación (siempre positiva); el número de oxidación incluye signo. Para formular, basta con la valencia absoluta.
-
⚠Pensar que el oxígeno tiene siempre valencia 2.
Distingue valencia y estado de oxidación. El oxígeno tiene estado −2 en muchos compuestos; en peróxidos (H₂O₂, Na₂O₂) es −1, en superóxidos (KO₂) el valor medio es −1/2 y en OF₂ es +2.
-
⚠Olvidar las valencias múltiples de los metales de transición.
Fe (+2/+3), Cu (+1/+2), Cr (+2/+3/+6), Mn (+2/+4/+7) son obligatorias en Bachillerato. Si no las distingues, no podrás nombrar correctamente con sufijos -oso/-ico.
-
⚠Imprimirla sin la versión actualizada IUPAC 2024.
Esta tabla está revisada con los pesos atómicos IUPAC vigentes y las valencias que entran en los exámenes EBAU. Las descargas de páginas no especializadas suelen tener errores en metales de transición.
Última revisión: por Tabla Periódica PDF .