Glosario
Glosario de química
351 términos de química explicados con claridad. Busca por letra o directamente por nombre.
A
- ADN El ADN es una molécula que contiene la información genética necesaria para el desarrollo y funcionamiento de los organismos vivos.
- Afinidad electrónica La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ion negativo.
- Agente oxidante Un agente oxidante es una sustancia que provoca la oxidación de otra, aceptando electrones en una reacción química.
- Agente reductor Un agente reductor es una sustancia que dona electrones en una reacción química, provocando la reducción de otra sustancia.
- Alcano Los alcanos son hidrocarburos saturados que solo contienen enlaces simples entre átomos de carbono.
- Alcohol Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos hidroxilo (-OH) unidos a un carbono saturado.
- Aldehído Los aldehídos son compuestos orgánicos que contienen un grupo carbonilo (-CHO) en su estructura molecular.
- Aleación Una aleación es una mezcla de dos o más metales, o de un metal con otros elementos, que mejora propiedades específicas.
- Alqueno Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen al menos un doble enlace carbono-carbono en su estructura.
- Alquimia La alquimia es una antigua práctica filosófica y proto-científica que busca la transformación de sustancias y la búsqueda de la piedra filosofal.
- Alquino Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen al menos un triple enlace carbono-carbono en su estructura.
- Amida Las amidas son compuestos orgánicos derivados de ácidos carboxílicos donde el grupo hidroxilo es reemplazado por un grupo amino.
- Amina Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoníaco, donde uno o más átomos de hidrógeno son reemplazados por grupos alquilo o arilo.
- Aminoácido Los aminoácidos son compuestos orgánicos que sirven como bloques de construcción de las proteínas en los organismos vivos.
- Anabolismo El anabolismo es el conjunto de reacciones bioquímicas que construyen moléculas complejas a partir de compuestos más simples.
- Anión Un anión es un ion con carga negativa, resultante de la ganancia de electrones por un átomo o molécula.
- Antoine Lavoisier Antoine Lavoisier fue un químico francés considerado el padre de la química moderna por sus contribuciones fundamentales a la ciencia.
- ARN El ARN es un ácido nucleico que juega un papel crucial en la síntesis de proteínas y la transmisión de información genética.
- ATP (adenosín trifosfato) El ATP es una molécula que almacena y transporta energía en las células de los organismos vivos.
B
- Base (química) Una base en química es una sustancia que puede aceptar protones o donar pares de electrones en una reacción química.
- Base nitrogenada Las bases nitrogenadas son compuestos orgánicos que contienen nitrógeno y son fundamentales en la estructura de los ácidos nucleicos.
- Batería (química) Una batería es un dispositivo electroquímico que almacena energía química y la convierte en energía eléctrica mediante reacciones redox.
- Becquerel (Bq) El becquerel (Bq) es la unidad de medida de la actividad radiactiva en el Sistema Internacional.
- Benceno El benceno es un hidrocarburo aromático, líquido a temperatura ambiente, con fórmula C6H6 y un característico olor dulce.
- Bioacumulación La bioacumulación es el proceso mediante el cual los organismos acumulan sustancias químicas en sus tejidos a lo largo del tiempo.
- Brillo metálico El brillo metálico es la propiedad de ciertos metales que refleja la luz de manera intensa y característica.
C
- Calor específico El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de sustancia en un grado Celsius.
- Calorimetría La calorimetría es la técnica que mide el calor involucrado en reacciones químicas y cambios de estado.
- Capacidad calorífica La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un cuerpo en un grado Celsius.
- Carbanión El carbanión es una especie química que contiene un carbono con carga negativa debido a un electrón extra.
- Carbocatión Un carbocatión es un ion positivo que contiene un carbono con una carga positiva debido a la falta de un electrón.
- Carbohidrato Los carbohidratos son compuestos orgánicos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, esenciales como fuente de energía.
- Carbono-14 y datación El carbono-14 es un isótopo radiactivo del carbono utilizado en la datación de materiales orgánicos antiguos.
- Catabolismo El catabolismo es el conjunto de reacciones químicas que descomponen moléculas complejas en compuestos más simples, liberando energía.
- Catálisis La catálisis es el proceso que acelera una reacción química mediante la acción de un catalizador, sin ser consumido en la reacción.
- Catalizador Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química sin consumirse en el proceso.
- Catión Un catión es un ion con carga positiva, resultado de la pérdida de uno o más electrones.
- Cátodo El cátodo es el electrodo donde ocurre la reducción en una celda electroquímica.
- Celda electrolítica Una celda electrolítica es un dispositivo que convierte energía eléctrica en energía química mediante reacciones de oxidación y reducción.
- Celda galvánica Una celda galvánica es un dispositivo electroquímico que convierte energía química en energía eléctrica mediante reacciones redox.
- Cetona Las cetonas son compuestos orgánicos que contienen un grupo carbonilo (C=O) situado entre dos grupos alquilo.
- Ciclo del agua El ciclo del agua es el proceso continuo de circulación del agua en la Tierra a través de diferentes estados y lugares.
- Ciclo del carbono El ciclo del carbono es el proceso mediante el cual el carbono se recicla en la naturaleza a través de diferentes formas y reservorios.
- Ciclo del nitrógeno El ciclo del nitrógeno es un proceso biogeoquímico que transforma el nitrógeno en diferentes formas químicas en el medio ambiente.
- Ciclo del oxígeno El ciclo del oxígeno es el proceso mediante el cual el oxígeno se recicla en la naturaleza a través de diferentes formas y organismos.
- Cociente de reacción (Q) El cociente de reacción (Q) es una relación que compara las concentraciones de productos y reactivos en un sistema químico en equilibrio.
- Coeficiente estequiométrico El coeficiente estequiométrico indica la proporción de reactivos y productos en una reacción química balanceada.
- Colesterol El colesterol es un lípido esencial para el organismo, que se encuentra en las membranas celulares y es precursor de hormonas.
- Combustible fósil Los combustibles fósiles son recursos energéticos formados a partir de restos orgánicos de plantas y animales, como el carbón, el petróleo y el gas natural.
- Complejo activado El complejo activado es un estado transitorio en una reacción química donde los reactivos están en su máxima energía antes de convertirse en productos.
- Compuesto aromático Los compuestos aromáticos son moléculas orgánicas que contienen anillos de carbono con enlaces dobles alternados, conocidos como sistemas aromáticos.
- Compuesto biodegradable Un compuesto biodegradable es aquel que puede descomponerse de forma natural por la acción de microorganismos.
- Compuesto cíclico Un compuesto cíclico es una molécula orgánica que contiene átomos dispuestos en un anillo cerrado.
- Compuesto insaturado Un compuesto insaturado es una molécula orgánica que contiene uno o más enlaces dobles o triples entre átomos de carbono.
- Compuesto químico Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos químicos en proporciones fijas.
- Compuesto saturado Un compuesto saturado es una molécula orgánica que contiene únicamente enlaces simples entre sus átomos de carbono.
- Concentración La concentración es la cantidad de soluto presente en un volumen determinado de disolvente o solución.
- Condensación La condensación es el proceso físico en el que un gas se transforma en líquido al enfriarse o aumentar la presión.
- Conductividad eléctrica La conductividad eléctrica es la capacidad de un material para permitir el paso de corriente eléctrica a través de él.
- Conductividad térmica La conductividad térmica es la capacidad de un material para transmitir calor a través de él.
- Configuración electrónica La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales de un átomo según el principio de Aufbau.
- Constante de acidez (Ka) La constante de acidez (Ka) mide la fuerza de un ácido en solución acuosa.
- Constante de basicidad (Kb) La constante de basicidad (Kb) mide la capacidad de una base para aceptar protones en solución acuosa.
- Constante de equilibrio La constante de equilibrio es un valor que indica la relación entre los productos y reactivos en una reacción química en equilibrio.
- Constante de solubilidad (Ks) La constante de solubilidad (Ks) es un valor que indica la solubilidad de un compuesto en equilibrio en una solución.
- Constante de velocidad La constante de velocidad es un parámetro que relaciona la velocidad de una reacción química con las concentraciones de los reactivos.
- Constante Kc La constante Kc es un valor que expresa el equilibrio de una reacción química en función de las concentraciones de los reactivos y productos.
- Constante Kp La constante Kp es un valor que describe el equilibrio de una reacción química en función de las presiones parciales de los gases involucrados.
- Contaminación química La contaminación química se refiere a la introducción de sustancias químicas nocivas en el medio ambiente.
- Corrosión La corrosión es el proceso de deterioro de materiales, especialmente metales, debido a reacciones químicas con su entorno.
- Cristal (sólido cristalino) Un cristal es un sólido que presenta una estructura interna ordenada y regular, formando una red tridimensional.
- Curie (unidad) El Curie es una unidad de medida de actividad radiactiva que representa la desintegración de 37 mil millones de núcleos por segundo.
D
- Densidad La densidad es la relación entre la masa de un objeto y su volumen, expresada en kg/m³ o g/cm³.
- Deposición La deposición es el proceso mediante el cual un gas se transforma directamente en sólido sin pasar por el estado líquido.
- Desintegración radiactiva La desintegración radiactiva es el proceso por el cual un núcleo inestable se transforma en otro núcleo más estable, emitiendo radiación.
- Diagrama de orbitales moleculares El diagrama de orbitales moleculares representa la distribución de electrones en moléculas a través de orbitales combinados.
- Dilución La dilución es el proceso de reducir la concentración de una solución al añadirle más disolvente.
- Disacárido Los disacáridos son carbohidratos formados por la unión de dos monosacáridos mediante un enlace glucosídico.
- Disociación La disociación es el proceso mediante el cual un compuesto se separa en sus componentes más simples, como iones o moléculas.
- Disolución Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde una se disuelve en otra.
- Disolución tampón Una disolución tampón es una mezcla que resiste cambios en el pH al añadir ácidos o bases.
- Disolvente El disolvente es una sustancia que disuelve a otra, formando una solución homogénea.
- Dmitri Mendeléyev Dmitri Mendeléyev fue un químico ruso conocido por crear la primera tabla periódica de los elementos.
- Dorothy Crowfoot Hodgkin Dorothy Crowfoot Hodgkin fue una química británica pionera en el uso de la cristalografía de rayos X para determinar estructuras moleculares.
- Ductilidad La ductilidad es la capacidad de un material para deformarse plásticamente bajo tensión sin romperse.
- Dureza La dureza es la resistencia de un material a ser rayado o deformado por otro material.
E
- Ecuación de Arrhenius La Ecuación de Arrhenius describe cómo la velocidad de una reacción química depende de la temperatura y la energía de activación.
- Ecuación de Nernst La Ecuación de Nernst relaciona el potencial electroquímico de una celda con las concentraciones de los reactivos y productos.
- Ecuación de Van der Waals La ecuación de Van der Waals describe el comportamiento de los gases reales, considerando las interacciones entre moléculas.
- Ecuación química Una ecuación química representa la transformación de reactivos en productos mediante símbolos y fórmulas químicas.
- Efecto del ion común El efecto del ion común se refiere a la disminución de la solubilidad de un compuesto en presencia de un ion común.
- Efecto invernadero El efecto invernadero es el fenómeno por el cual ciertos gases en la atmósfera retienen el calor del sol, aumentando la temperatura terrestre.
- Electrodo Un electrodo es un conductor eléctrico que permite la entrada o salida de corriente en un sistema electroquímico.
- Electrófilo Un electrófilo es una especie química que acepta electrones en una reacción, actuando como un agente electrofílico.
- Electrólisis La electrólisis es un proceso químico que utiliza corriente eléctrica para descomponer compuestos en sus elementos constitutivos.
- Electrón El electrón es una partícula subatómica con carga negativa que orbita alrededor del núcleo de los átomos.
- Electrón de valencia El electrón de valencia es el electrón más externo de un átomo, responsable de las interacciones químicas.
- Electronegatividad La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
- Electroquímica La electroquímica es la rama de la química que estudia las interacciones entre la electricidad y las reacciones químicas.
- Elemento químico Un elemento químico es una sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más simples mediante reacciones químicas.
- Elemento transuraniano Los elementos transuranianos son aquellos que tienen un número atómico superior al del uranio (92).
- Eliminación E1 La eliminación E1 es un mecanismo de reacción en el que se forma un doble enlace mediante la eliminación de un grupo saliente y un protón.
- Eliminación E2 La eliminación E2 es un mecanismo de reacción en el que se eliminan átomos o grupos de átomos de una molécula en una sola etapa.
- Enantiómero Los enantiómeros son compuestos químicos que son imágenes especulares no superponibles entre sí.
- Energía La energía es la capacidad de realizar trabajo o provocar cambios en un sistema físico o químico.
- Energía de activación La energía de activación es la cantidad mínima de energía necesaria para que una reacción química ocurra.
- Energía de ionización La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
- Energía libre de Gibbs La energía libre de Gibbs es una función termodinámica que indica la capacidad de un sistema para realizar trabajo a temperatura y presión constantes.
- Energía nuclear La energía nuclear es la energía liberada durante reacciones nucleares, como la fisión o fusión de núcleos atómicos.
- Enlace apolar El enlace apolar es un tipo de enlace químico donde los electrones se comparten de manera equitativa entre los átomos involucrados.
- Enlace covalente El enlace covalente es una unión química que se forma cuando dos átomos comparten electrones.
- Enlace doble El enlace doble es un tipo de enlace químico que implica la compartición de dos pares de electrones entre átomos.
- Enlace iónico El enlace iónico es una interacción electrostática entre iones de carga opuesta que resulta en la formación de compuestos iónicos.
- Enlace metálico El enlace metálico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un metal, permitiendo la conducción de electricidad y calor.
- Enlace peptídico El enlace peptídico es la unión química que forma los péptidos y proteínas al conectar aminoácidos entre sí.
- Enlace pi (π) El enlace pi (π) es un tipo de enlace covalente que se forma por la superposición lateral de orbitales atómicos.
- Enlace polar El enlace polar es un tipo de enlace químico donde los electrones son compartidos de manera desigual entre átomos con diferentes electronegatividades.
- Enlace sigma (σ) El enlace sigma (σ) es un tipo de enlace covalente que se forma por la superposición frontal de orbitales atómicos.
- Enlace simple El enlace simple es un tipo de enlace químico que se forma mediante el compartimiento de un par de electrones entre dos átomos.
- Enlace triple El enlace triple es un tipo de enlace químico que implica la compartición de tres pares de electrones entre dos átomos.
- Entalpía La entalpía es una magnitud termodinámica que mide el contenido de energía de un sistema a presión constante.
- Entalpía de combustión La entalpía de combustión es la cantidad de energía liberada cuando un mol de sustancia se quema completamente en oxígeno.
- Entalpía de formación La entalpía de formación es el cambio de entalpía cuando un mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos en estado estándar.
- Entalpía de reacción La entalpía de reacción es el cambio de entalpía que ocurre durante una reacción química a presión constante.
- Entropía La entropía es una medida del desorden o la aleatoriedad en un sistema termodinámico.
- Enzima Las enzimas son proteínas que actúan como catalizadores en reacciones bioquímicas, acelerando procesos vitales en los organismos.
- Equilibrio químico El equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en una reacción reversible.
- Ernest Rutherford Ernest Rutherford fue un físico neozelandés conocido por sus investigaciones sobre la estructura del átomo y la radiactividad.
- Espontaneidad de una reacción La espontaneidad de una reacción se refiere a su capacidad para ocurrir sin intervención externa.
- Estado de oxidación El estado de oxidación es el número que indica la carga de un átomo en un compuesto o ion.
- Estado gaseoso El estado gaseoso es uno de los estados de la materia, caracterizado por la baja densidad y la alta compresibilidad de sus partículas.
- Estado líquido El estado líquido es una de las formas de la materia, caracterizada por tener un volumen definido pero sin forma fija.
- Estado sólido El estado sólido es uno de los cuatro estados de la materia, caracterizado por una forma y volumen definidos.
- Estereoisomería La estereoisomería es una forma de isomería que se basa en la disposición espacial de los átomos en una molécula.
- Esteroide Los esteroides son compuestos orgánicos que comparten una estructura básica de cuatro anillos de carbono fusionados.
- Estructura de resonancia La estructura de resonancia describe cómo una molécula puede ser representada por múltiples estructuras de Lewis equivalentes.
- Etapa limitante La etapa limitante es el paso más lento en una reacción química que determina la velocidad global del proceso.
- Eutrofización La eutrofización es el enriquecimiento excesivo de nutrientes en un ecosistema acuático, que provoca un crecimiento descontrolado de algas.
F
- Fisión nuclear La fisión nuclear es un proceso en el que un núcleo atómico se divide en dos o más núcleos más pequeños, liberando energía.
- Fórmula química La fórmula química es una representación simbólica que indica la composición de una sustancia química mediante símbolos de elementos y números.
- Fosfolípido Los fosfolípidos son moléculas que forman la estructura básica de las membranas celulares, compuestas por una cabeza hidrofílica y dos colas hidrofóbicas.
- Fuerza dipolo-dipolo La fuerza dipolo-dipolo es una interacción entre moléculas polares debido a sus dipolos eléctricos permanentes.
- Fuerza electromotriz (FEM) La fuerza electromotriz (FEM) es la energía por unidad de carga que proporciona una fuente de energía eléctrica.
- Fuerzas de London Las fuerzas de London son interacciones débiles entre moléculas que surgen por la polarización temporal de electrones.
- Fusión (cambio de estado) La fusión es el proceso mediante el cual una sustancia sólida se transforma en líquido al aumentar su temperatura.
- Fusión nuclear La fusión nuclear es el proceso en el que dos núcleos atómicos ligeros se combinan para formar un núcleo más pesado, liberando energía.
G
- Galvanizado El galvanizado es un proceso de recubrimiento de metales con zinc para protegerlos de la corrosión.
- Gas noble Los gases nobles son un grupo de elementos químicos que presentan una gran estabilidad y baja reactividad.
- Gas real Un gas real es aquel que no se comporta de acuerdo a las leyes de los gases ideales en todas las condiciones.
- Gases ideales Los gases ideales son modelos teóricos que describen el comportamiento de los gases bajo condiciones específicas de temperatura y presión.
- Geometría molecular La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos en una molécula, que influye en sus propiedades y reactividad.
- Glucosa La glucosa es un monosacárido fundamental en la biología, actuando como principal fuente de energía para las células.
- Grado de disociación El grado de disociación es la fracción de un soluto que se separa en iones en solución.
- Grupo funcional Un grupo funcional es un conjunto específico de átomos que confiere características químicas a una molécula orgánica.
H
- Halógeno Los halógenos son elementos químicos del grupo 17 de la tabla periódica, conocidos por su alta reactividad.
- Hibridación de orbitales La hibridación de orbitales es un proceso que combina orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos con propiedades específicas.
- Hibridación sp La hibridación sp es un tipo de hibridación que combina un orbital s y un orbital p para formar dos orbitales híbridos equivalentes.
- Hibridación sp2 La hibridación sp2 es un tipo de hibridación en la que un átomo combina un orbital s y dos orbitales p.
- Hibridación sp3 La hibridación sp3 es un tipo de hibridación en la que un átomo forma cuatro enlaces equivalentes utilizando orbitales híbridos.
- Hidrocarburo Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno, fundamentales en la química orgánica.
- Hidrólisis La hidrólisis es una reacción química en la que se descompone un compuesto mediante la reacción con agua.
- Hidrólisis de una sal La hidrólisis de una sal es la reacción de una sal con agua que genera un ácido o una base.
- Huella de carbono La huella de carbono es la medida del impacto ambiental de una persona, organización o actividad en términos de emisiones de CO2.
I
- Inhibidor Un inhibidor es una sustancia que disminuye la velocidad de una reacción química o la actividad de un catalizador.
- Ion Un ion es un átomo o molécula que ha ganado o perdido electrones, adquiriendo así una carga eléctrica.
- Ionización La ionización es el proceso mediante el cual un átomo o molécula adquiere una carga eléctrica al perder o ganar electrones.
- Isomería estructural La isomería estructural es un fenómeno en química donde compuestos con la misma fórmula molecular tienen diferentes estructuras y propiedades.
- Isomería geométrica (cis-trans) La isomería geométrica (cis-trans) se refiere a la disposición espacial de grupos en moléculas con enlaces dobles o estructuras cíclicas.
- Isómero Los isómeros son compuestos químicos que tienen la misma fórmula molecular pero estructuras diferentes.
- Isótopo Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
- IUPAC La IUPAC es la organización que establece normas para la nomenclatura y clasificación de compuestos químicos.
J
L
- Ley de Avogadro La Ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.
- Ley de Boyle-Mariotte La Ley de Boyle-Mariotte establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.
- Ley de Charles La Ley de Charles establece que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en Kelvin.
- Ley de conservación de la masa La Ley de conservación de la masa establece que la masa total de un sistema cerrado permanece constante durante una reacción química.
- Ley de Dalton de presiones parciales La Ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.
- Ley de Gay-Lussac La Ley de Gay-Lussac establece que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura en Kelvin.
- Ley de Graham de difusión La Ley de Graham de difusión establece que la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.
- Ley de Hess La Ley de Hess establece que el cambio de entalpía de una reacción química es independiente del camino seguido.
- Ley de las proporciones definidas La Ley de las proporciones definidas establece que un compuesto químico siempre contiene los mismos elementos en proporciones fijas.
- Ley de las proporciones múltiples La Ley de las proporciones múltiples establece que los elementos se combinan en proporciones de números enteros y sencillos.
- Ley de los gases ideales La Ley de los gases ideales describe el comportamiento de los gases en función de presión, volumen y temperatura.
- Ley de velocidad La ley de velocidad describe cómo la velocidad de una reacción química depende de la concentración de los reactivos.
- Leyes de Faraday Las Leyes de Faraday describen la relación entre la electricidad y la cantidad de sustancia que se transforma en un proceso electroquímico.
- Linus Pauling Linus Pauling fue un destacado químico y activista, conocido por sus contribuciones a la química cuántica y la biología molecular.
- Lípido Los lípidos son compuestos orgánicos que incluyen grasas, aceites y ceras, esenciales para la vida.
- Lluvia ácida La lluvia ácida es una precipitación con un pH inferior a 5.6, provocada por la contaminación atmosférica.
M
- Maleabilidad La maleabilidad es la capacidad de un material para deformarse en láminas delgadas sin romperse.
- Marie Curie Marie Curie fue una científica pionera en el estudio de la radiactividad y la primera mujer en recibir un Premio Nobel.
- Masa atómica La masa atómica es la masa promedio de los átomos de un elemento, medida en unidades de masa atómica (uma).
- Masa crítica La masa crítica es la cantidad mínima de material fisionable necesaria para mantener una reacción nuclear en cadena.
- Masa molar La masa molar es la masa de un mol de sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol).
- Masa molecular La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula.
- Materia La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
- Mecanismo de reacción El mecanismo de reacción describe la secuencia de pasos a nivel molecular que ocurren durante una reacción química.
- Metabolismo El metabolismo es el conjunto de reacciones químicas que ocurren en los organismos para mantener la vida.
- Metal Los metales son elementos químicos que se caracterizan por su conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad y ductilidad.
- Metal alcalino Los metales alcalinos son elementos químicos del grupo 1 de la tabla periódica, altamente reactivos y con un solo electrón en su capa externa.
- Metal alcalinotérreo Los metales alcalinotérreos son elementos del grupo 2 de la tabla periódica, caracterizados por su reactividad y propiedades metálicas.
- Metaloide Los metaloides son elementos que presentan propiedades intermedias entre metales y no metales.
- Metano El metano es un hidrocarburo simple, el más sencillo de los alcanos, con la fórmula química CH₄.
- Mezcla Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias que conservan sus propiedades individuales.
- Mezcla racémica Una mezcla racémica es una mezcla de dos enantiómeros en proporciones iguales, resultando en una mezcla ópticamente inactiva.
- Miscibilidad La miscibilidad es la capacidad de dos líquidos para mezclarse en cualquier proporción sin separarse en fases distintas.
- Modelo atómico de Bohr El Modelo atómico de Bohr describe la estructura del átomo como un núcleo central con electrones en órbitas definidas.
- Modelo atómico de Rutherford El modelo atómico de Rutherford describe el átomo como un núcleo denso rodeado de electrones en órbita.
- Modelo cuántico del átomo El modelo cuántico del átomo describe la estructura atómica mediante funciones de onda y niveles de energía discretos.
- Mol El mol es la unidad de medida en el Sistema Internacional que cuantifica la cantidad de sustancia.
- Molalidad La molalidad es una medida de concentración que relaciona los moles de soluto con la masa del disolvente en kilogramos.
- Molaridad La molaridad es una medida de concentración que indica los moles de soluto por litro de disolución.
- Molécula Una molécula es un conjunto de átomos unidos por enlaces químicos que forman una unidad estable.
- Molecularidad La molecularidad es el número de moléculas que participan en una reacción química elemental.
- Momento dipolar El momento dipolar es una medida de la separación de cargas en una molécula polar, indicando su polaridad.
- Monómero Un monómero es una molécula pequeña que puede unirse a otras para formar polímeros más grandes.
- Monosacárido Los monosacáridos son los carbohidratos más simples, compuestos por una sola unidad de azúcar.
N
- Neutralización La neutralización es una reacción química entre un ácido y una base que produce agua y una sal.
- Neutrón El neutrón es una partícula subatómica sin carga eléctrica que se encuentra en el núcleo de los átomos.
- Niels Bohr Niels Bohr fue un físico danés que desarrolló el modelo atómico y la teoría cuántica en el siglo XX.
- Nivel energético Los niveles energéticos son las distintas capas donde pueden encontrarse los electrones en un átomo.
- No metal Los no metales son elementos químicos que no presentan las propiedades características de los metales, como la conductividad eléctrica y térmica.
- Nomenclatura IUPAC orgánica La nomenclatura IUPAC orgánica es un sistema estandarizado para nombrar compuestos químicos orgánicos de forma clara y precisa.
- Nomenclatura química La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se utilizan para nombrar compuestos químicos de manera sistemática.
- Normalidad La normalidad es una medida de concentración que expresa los equivalentes de soluto por litro de solución.
- Núcleo atómico El núcleo atómico es la parte central del átomo, donde se concentran la mayor parte de su masa y carga positiva.
- Nucleófilo Un nucleófilo es una especie química que dona un par de electrones para formar un enlace covalente.
- Nucleótido Un nucleótido es la unidad básica de los ácidos nucleicos, compuesta por un azúcar, un fosfato y una base nitrogenada.
- Número atómico El número atómico es el número de protones en el núcleo de un átomo, determinando su identidad química.
- Número cuántico de spin (s) El número cuántico de spin (s) describe la orientación del spin intrínseco de una partícula subatómica, como un electrón.
- Número cuántico magnético (m) El número cuántico magnético (m) describe la orientación de un orbital en un campo magnético.
- Número cuántico principal (n) El número cuántico principal (n) determina el nivel de energía y la distancia de un electrón respecto al núcleo de un átomo.
- Número cuántico secundario (l) El número cuántico secundario (l) determina la forma del orbital y el subnivel de energía de un electrón en un átomo.
- Número de Avogadro El número de Avogadro es la cantidad de partículas en un mol de sustancia, aproximadamente 6.022 x 10²³.
- Número másico El número másico es la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
O
- Orbital atómico Un orbital atómico es una región en el espacio donde es probable encontrar un electrón en un átomo.
- Orbital d El orbital d es una región del espacio donde es probable encontrar electrones en átomos con niveles de energía elevados.
- Orbital f El orbital f es una región del espacio donde es probable encontrar electrones en átomos con números cuánticos elevados.
- Orbital molecular Un orbital molecular es una región del espacio donde es probable encontrar electrones en una molécula.
- Orbital p El orbital p es una región del espacio donde es probable encontrar electrones con energía específica y forma lobular.
- Orbital s El orbital s es una región del espacio donde es más probable encontrar un electrón con energía específica en un átomo.
- Orden de reacción El orden de reacción es la suma de los exponentes de las concentraciones de los reactivos en una ecuación cinética.
- Oxidación La oxidación es un proceso químico en el que un átomo o molécula pierde electrones, aumentando su estado de oxidación.
- Oxidante Un oxidante es una sustancia que provoca la oxidación de otra, aceptando electrones en una reacción química.
P
- Par redox Un par redox es un conjunto de dos especies químicas que se interconvierten mediante reacciones de oxidación y reducción.
- Partícula alfa Las partículas alfa son núcleos de helio que se emiten durante la desintegración radiactiva de ciertos elementos.
- Partícula beta Las partículas beta son electrones o positrones emitidos durante procesos de desintegración radiactiva en núcleos inestables.
- Péptido Los péptidos son cadenas cortas de aminoácidos unidas por enlaces peptídicos, fundamentales en la biología celular.
- Peso atómico El peso atómico es la masa promedio de los átomos de un elemento, medida en unidades de masa atómica (uma).
- pH El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución acuosa, en una escala de 0 a 14.
- pH neutro El pH neutro es el valor de pH que indica una solución ni ácida ni básica, generalmente 7 a 25 °C.
- Piedra filosofal La piedra filosofal es un objeto legendario que, según la alquimia, puede transformar metales en oro y otorgar la inmortalidad.
- Pila electroquímica Una pila electroquímica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica mediante reacciones redox.
- Plasma (estado) El plasma es un estado de la materia caracterizado por la ionización de sus partículas, siendo conductor de electricidad.
- Plásticos (definición química) Los plásticos son materiales sintéticos formados por polímeros, que se caracterizan por su versatilidad y durabilidad.
- Plutonio (química) El plutonio es un elemento químico radiactivo, utilizado principalmente en reactores nucleares y armas atómicas.
- pOH El pOH es una medida de la concentración de iones hidróxido en una solución, complementaria al pH.
- Polaridad La polaridad es la distribución desigual de cargas eléctricas en una molécula, lo que genera un dipolo eléctrico.
- Polimerización La polimerización es el proceso mediante el cual se forman polímeros a partir de monómeros mediante reacciones químicas.
- Polímero Los polímeros son macromoléculas formadas por la unión de muchas unidades repetitivas llamadas monómeros.
- Polisacárido Los polisacáridos son carbohidratos complejos formados por largas cadenas de monosacáridos unidos por enlaces glucosídicos.
- Potencial de electrodo El potencial de electrodo es la medida de la tendencia de un electrodo a perder o ganar electrones en una reacción redox.
- Potencial estándar de reducción El potencial estándar de reducción es la medida de la tendencia de un ion a ganar electrones en condiciones estándar.
- Precipitación La precipitación es un proceso químico donde se forma un sólido a partir de una solución líquida.
- Premio Nobel de Química El Premio Nobel de Química es un galardón otorgado anualmente a quienes han realizado contribuciones significativas en el campo de la química.
- Presión de vapor La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su fase líquida a una temperatura dada.
- Presión parcial La presión parcial es la presión que ejercería un gas si ocupase solo el volumen total del sistema.
- Primer principio de la termodinámica El primer principio de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
- Principio de Aufbau El Principio de Aufbau establece el orden en que se llenan los orbitales atómicos con electrones.
- Principio de exclusión de Pauli El Principio de exclusión de Pauli establece que dos fermiones no pueden ocupar el mismo estado cuántico simultáneamente.
- Principio de Le Chatelier El Principio de Le Chatelier establece que un sistema en equilibrio reacciona a perturbaciones para contrarrestarlas.
- Proceso adiabático Un proceso adiabático es aquel en el que no hay intercambio de calor con el entorno durante una transformación termodinámica.
- Proceso isotérmico Un proceso isotérmico es aquel que ocurre a temperatura constante, sin cambios en la energía interna del sistema.
- Producto (de reacción) El producto de reacción es la sustancia resultante de una reacción química tras la transformación de los reactivos.
- Producto iónico del agua (Kw) El producto iónico del agua (Kw) es la constante de equilibrio que describe la autoionización del agua a 25 °C.
- Proteína Las proteínas son macromoléculas formadas por aminoácidos, esenciales para diversas funciones biológicas en los organismos.
- Protón El protón es una partícula subatómica con carga positiva que se encuentra en el núcleo de los átomos.
- Puente de hidrógeno El puente de hidrógeno es una interacción no covalente que se forma entre un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo.
- Puente salino El puente salino es un dispositivo electroquímico que permite el paso de iones entre dos soluciones, manteniendo el equilibrio de carga.
- Punto de ebullición El punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido se transforma en vapor a presión atmosférica.
- Punto de fusión El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se convierte en líquido bajo presión atmosférica normal.
- Pureza (de un reactivo) La pureza de un reactivo se refiere a la proporción de la sustancia activa en relación con impurezas o contaminantes.
Q
- Química La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta.
- Química verde La química verde es un enfoque que busca diseñar productos y procesos químicos que reduzcan o eliminen el uso y generación de sustancias peligrosas.
- Quiralidad La quiralidad es la propiedad de una molécula que no es superponible con su imagen especular.
R
- Radiactividad La radiactividad es el proceso por el cual núcleos inestables emiten radiación al descomponerse.
- Radical libre Los radicales libres son átomos o moléculas con electrones desapareados, altamente reactivos y con un papel importante en reacciones químicas.
- Radio atómico El radio atómico es la distancia media desde el núcleo de un átomo hasta el límite de su nube electrónica.
- Radio iónico El radio iónico es la medida del tamaño de un ion en un cristal o en solución.
- Rayos gamma Los rayos gamma son radiaciones electromagnéticas de alta energía y corta longitud de onda, emitidas por núcleos atómicos inestables.
- Reacción de adición La reacción de adición es un tipo de reacción química en la que dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
- Reacción de combustión La reacción de combustión es un proceso químico donde un combustible reacciona con un oxidante, liberando energía en forma de calor y luz.
- Reacción de descomposición Una reacción de descomposición es un proceso químico donde un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples.
- Reacción de eliminación La reacción de eliminación es un tipo de reacción química donde se eliminan átomos o grupos de átomos de una molécula, formando un doble enlace.
- Reacción de fisión en cadena La reacción de fisión en cadena es un proceso nuclear donde los núcleos de ciertos átomos se dividen, liberando energía y provocando más fisiones.
- Reacción de síntesis Una reacción de síntesis es un proceso químico donde dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
- Reacción de sustitución La reacción de sustitución es un tipo de reacción química donde un átomo o grupo de átomos es reemplazado por otro.
- Reacción endotérmica Una reacción endotérmica es un proceso químico que absorbe calor del entorno, resultando en una disminución de la temperatura del sistema.
- Reacción exotérmica Una reacción exotérmica es un proceso químico que libera energía en forma de calor al entorno.
- Reacción irreversible Una reacción irreversible es un proceso químico que no puede revertirse, llevando a productos finales estables.
- Reacción química Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras diferentes mediante la ruptura y formación de enlaces.
- Reacción reversible Una reacción reversible es un proceso químico que puede proceder en ambas direcciones, hacia los reactivos o los productos.
- Reactivo Un reactivo es una sustancia que participa en una reacción química, ya sea como reactante o catalizador.
- Reactivo limitante El reactivo limitante es el reactivo que se consume completamente en una reacción química, determinando la cantidad de producto formado.
- Reactor nuclear Un reactor nuclear es un dispositivo que inicia y controla reacciones nucleares para generar energía.
- Red cristalina La red cristalina es la disposición ordenada de átomos o moléculas en un cristal, formando una estructura tridimensional.
- Reducción La reducción es un proceso químico en el que un átomo o ion gana electrones, disminuyendo su estado de oxidación.
- Reductor Un reductor es una sustancia que pierde electrones en una reacción química, facilitando la reducción de otra sustancia.
- Regla de Hund La Regla de Hund establece que los electrones ocupan orbitales de igual energía de manera que se maximiza el número de electrones desapareados.
- Regla de Markovnikov La regla de Markovnikov establece cómo se orientan los reactivos en adiciones a alquenos y alquinos.
- Regla de Saytzeff La Regla de Saytzeff establece que los productos de eliminación favorecen la formación de alquenos más sustituidos.
- Rendimiento de reacción El rendimiento de reacción es la relación entre la cantidad de producto obtenido y la cantidad teórica esperada en una reacción química.
- Rosalind Franklin Rosalind Franklin fue una científica pionera en el estudio de la estructura del ADN mediante difracción de rayos X.
S
- Segundo principio de la termodinámica El segundo principio de la termodinámica establece que la entropía de un sistema aislado tiende a aumentar con el tiempo.
- Semirreacción Una semirreacción es una parte de una reacción redox que muestra el proceso de oxidación o reducción por separado.
- Sievert (Sv) El Sievert (Sv) es la unidad de medida del efecto biológico de la radiación ionizante sobre los tejidos humanos.
- Síntesis de urea de Wöhler La síntesis de urea de Wöhler fue el primer ejemplo de síntesis de un compuesto orgánico a partir de sustancias inorgánicas.
- Sistema termodinámico Un sistema termodinámico es una porción del universo que se estudia en relación con el intercambio de energía y materia.
- Smog El smog es una mezcla de humo y niebla que afecta la calidad del aire en áreas urbanas.
- Solidificación La solidificación es el proceso mediante el cual un material pasa de estado líquido a sólido al disminuir su temperatura.
- Sólido amorfo Un sólido amorfo es un material que carece de una estructura cristalina ordenada y presenta un arreglo atómico desordenado.
- Solubilidad La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente a una temperatura dada.
- Soluto El soluto es la sustancia que se disuelve en un disolvente para formar una disolución.
- Spin El spin es una propiedad cuántica intrínseca de las partículas subatómicas que describe su momento angular.
- Sublimación La sublimación es el proceso en el que una sustancia pasa directamente del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
- Subnivel electrónico Los subniveles electrónicos son divisiones de los niveles de energía en los átomos donde se encuentran los electrones.
- Sustancia pura Una sustancia pura es un material que tiene una composición química constante y propiedades definidas.
- Sustitución nucleófila SN1 La sustitución nucleofílica SN1 es un mecanismo de reacción en el que un nucleófilo sustituye a un grupo saliente en un sustrato.
- Sustitución nucleófila SN2 La sustitución nucleofílica SN2 es un mecanismo de reacción donde un nucleófilo reemplaza a un grupo saliente en un sustrato.
T
- Tabla periódica La tabla periódica es una disposición de los elementos químicos según sus propiedades y número atómico.
- Temperatura absoluta La temperatura absoluta es la medida de la temperatura en la escala Kelvin, comenzando desde el cero absoluto.
- Tensión superficial La tensión superficial es la fuerza que actúa en la superficie de un líquido, haciendo que se comporte como una membrana elástica.
- Teoría del flogisto La teoría del flogisto es una antigua hipótesis que intentaba explicar la combustión y la oxidación mediante una sustancia invisible llamada flogisto.
- Teoría VSEPR La Teoría VSEPR describe la geometría molecular basada en la repulsión entre pares de electrones alrededor de un átomo central.
- Tercer principio de la termodinámica El Tercer principio de la termodinámica establece que la entropía de un cristal perfecto se aproxima a cero a la temperatura del cero absoluto.
- Triglicérido Los triglicéridos son lípidos formados por glicerol y tres ácidos grasos, esenciales para el almacenamiento de energía en el organismo.
U
V
- Valencia La valencia es la capacidad de un átomo para combinarse con otros átomos, determinando su comportamiento químico.
- Vaporización La vaporización es el proceso mediante el cual un líquido se transforma en vapor al aumentar su temperatura o disminuir la presión.
- Velocidad de reacción La velocidad de reacción es la medida de cómo cambia la concentración de reactivos o productos en un tiempo determinado.
- Vida media La vida media es el tiempo necesario para que la mitad de una muestra de un isótopo radiactivo se desintegre.
- Viscosidad La viscosidad es la medida de la resistencia de un líquido a fluir, influenciada por su temperatura y composición.
- Vitamina Las vitaminas son compuestos orgánicos esenciales que el organismo necesita en pequeñas cantidades para funcionar correctamente.
- Volumen molar El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de sustancia en condiciones estándar.
Á
- Ácido Los ácidos son compuestos químicos que liberan protones (H⁺) en solución acuosa, alterando el pH del medio.
- Ácido carboxílico Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos que contienen un grupo funcional carboxilo (-COOH).
- Ácido graso Los ácidos grasos son compuestos orgánicos que constituyen la base de los lípidos y son esenciales para diversas funciones biológicas.
- Ánodo El ánodo es el electrodo donde ocurre la oxidación en una celda electroquímica.
- Átomo El átomo es la unidad básica de la materia, compuesta por protones, neutrones y electrones.
- Átomo (concepto griego) El átomo, en el concepto griego, es la unidad más pequeña de materia que conserva las propiedades de un elemento.
É
Preguntas frecuentes
¿Qué términos incluye este glosario?
Incluye términos de química general y tabla periódica: estructura atómica, enlaces, reacciones, estequiometría, ácidos y bases, redox, química orgánica básica y propiedades periódicas.
¿Son definiciones rigurosas?
Sí, las definiciones son rigurosas pero accesibles. Están pensadas para estudiantes de ESO, Bachillerato y público general. Cuando un término tiene matices importantes, se explican con ejemplos.
¿Puedo sugerir términos nuevos?
Sí, escribe a info@tablaperiodicapdf.com con el término que te gustaría ver en el glosario.