Compuesto · Oxisales
Carbonato de magnesio (MgCO₃)
También llamado magnesita
Elementos que lo forman
Datos de carbonato de magnesio
- Fórmula química
- MgCO₃
- Masa molar
- 84,31 g/mol
- Punto de fusión
- 990 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 546-93-0
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de carbonato de magnesio
- Nombre IUPAC (internacional)
- magnesium carbonate
- Número CAS
- 546-93-0
- SMILES
- C(=O)([O-])[O-].[Mg+2]
- InChIKey
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es carbonato de magnesio?
El carbonato de magnesio, conocido también como magnesita, es una oxisal compuesta por magnesio, carbono y oxígeno. Se presenta como un sólido blanco a temperatura ambiente y es relevante en diversas industrias por sus propiedades físicas y químicas. Su versatilidad lo hace útil en aplicaciones que van desde la industria alimentaria hasta la farmacéutica.
De MgCO₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el magnesio :
El ion carbonato entra entero, como un bloque de carga −2. Solo hay uno, así que aporta 2 cargas negativas, y el magnesio las compensa: valencia 2. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del carbonato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Carbonato de magnesio
- Nomenclatura de Stock
- carbonato de magnesio
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El carbonato de magnesio está compuesto por enlaces iónicos entre el ion magnesio (Mg2+) y el ion carbonato (CO3)2-. La geometría del ion carbonato es trigonal plana debido a la disposición de los átomos de oxígeno alrededor del átomo de carbono. Este compuesto es no polar en su estructura cristalina.
Propiedades
Propiedades físicas
El carbonato de magnesio es un sólido blanco, inodoro y con una densidad aproximada de 2.96 g/cm3. Tiene un punto de fusión de alrededor de 350 °C y es prácticamente insoluble en agua, lo que limita su disolución en medios acuosos.
Propiedades químicas
El carbonato de magnesio es estable a temperatura ambiente, pero reacciona con ácidos para liberar dióxido de carbono. Esta propiedad se utiliza en aplicaciones donde se requiere neutralizar ácidos. No es considerado un compuesto químicamente peligroso bajo condiciones normales de uso.
Cómo se obtiene
El carbonato de magnesio se obtiene principalmente a partir de la extracción de magnesita natural. También puede sintetizarse mediante la reacción de magnesio con dióxido de carbono en condiciones controladas: MgO + CO2 → MgCO3. Este proceso se utiliza en la industria para producirlo a escala.
Para qué sirve carbonato de magnesio
Industria alimentaria
Se utiliza como aditivo alimentario, específicamente como agente antiaglomerante en productos en polvo, como sal y especias, para evitar que se apelmacen.
Deportes y escalada
El carbonato de magnesio se emplea en polvo para mejorar el agarre de las manos en deportes como la escalada y la gimnasia, absorbiendo la humedad y proporcionando una mejor adherencia.
Industria farmacéutica
En el ámbito farmacéutico, se usa como excipiente en la fabricación de comprimidos y como antiácido para aliviar la acidez estomacal, neutralizando el exceso de ácido gástrico.
Seguridad y manejo
El carbonato de magnesio es generalmente seguro de manipular. No es tóxico, pero puede causar irritación ocular y respiratoria si se inhala en grandes cantidades. Se recomienda el uso de mascarillas y gafas de protección en entornos industriales para evitar la inhalación de polvo. No está clasificado como peligroso según la normativa de seguridad química.
Curiosidades
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La magnesita, la forma mineral del carbonato de magnesio, fue descubierta en 1808 y lleva el nombre del distrito de Magnesia en Grecia, donde se encontró por primera vez.
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El carbonato de magnesio se utiliza en la fabricación de ladrillos refractarios debido a su alta resistencia al calor, lo que lo hace ideal para revestir hornos y calderas.
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En la industria cosmética, el carbonato de magnesio se utiliza como ingrediente en algunos polvos faciales y productos de maquillaje por su capacidad para absorber la humedad.