Compuesto · Óxidos no metálicos
Dióxido de silicio (SiO₂)
También llamado sílice, cuarzo
Elementos que lo forman
Datos de dióxido de silicio
- Fórmula química
- SiO₂
- Masa molar
- 60,08 g/mol
- Punto de fusión
- 1710 °C
- Punto de ebullición
- 2230 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7631-86-9
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H315, H319, H335, H350, H372, H373
Estructura e identificadores de dióxido de silicio
- Nombre IUPAC (internacional)
- dioxosilane
- Número CAS
- 7631-86-9
- SMILES
- O=[Si]=O
- InChIKey
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es dióxido de silicio?
El dióxido de silicio, conocido también como sílice o cuarzo, es un óxido no metálico compuesto por silicio y oxígeno. Este compuesto sólido es fundamental en la naturaleza, formando parte de minerales y rocas. Su relevancia se extiende a múltiples industrias, desde la construcción hasta la tecnología, debido a sus propiedades físicas y químicas únicas.
De SiO₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el silicio :
El oxígeno actúa siempre con −2. Con 2 oxígenos son 4 cargas negativas, que el silicio compensa: valencia 4.
- Nombre habitual
- Dióxido de silicio
- Sistemática (prefijos)
- dióxido de silicio
- Nomenclatura de Stock
- óxido de silicio(IV)
- Valencia del elemento central
- +4
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El dióxido de silicio presenta una estructura tridimensional de enlaces covalentes fuertes entre átomos de silicio y oxígeno. Cada átomo de silicio está unido a cuatro átomos de oxígeno en una disposición tetraédrica, formando una red cristalina estable. Esta estructura le confiere una gran resistencia y durabilidad, siendo un compuesto no polar.
Propiedades
Propiedades físicas
El dióxido de silicio es un sólido incoloro y transparente en su forma cristalina. No tiene olor y su densidad es aproximadamente de 2.65 g/cm³. Tiene un punto de fusión elevado, alrededor de 1710 °C, y no se disuelve en agua.
Propiedades químicas
El dióxido de silicio es químicamente inerte y estable, no reacciona fácilmente con otros compuestos. Sin embargo, puede reaccionar con ácidos fuertes bajo condiciones específicas. No es inflamable y no presenta peligrosidad química significativa.
Cómo se obtiene
El dióxido de silicio se obtiene principalmente a partir de la extracción de cuarzo, un mineral abundante en la corteza terrestre. También se puede producir sintéticamente mediante la reacción de silicio con oxígeno a altas temperaturas: Si + O2 → SiO2.
Para qué sirve dióxido de silicio
Construcción
El dióxido de silicio es un componente esencial del cemento y el hormigón, materiales fundamentales en la industria de la construcción. Su resistencia y durabilidad lo hacen ideal para estructuras como edificios y puentes.
Tecnología
En la industria tecnológica, el dióxido de silicio se utiliza para fabricar componentes electrónicos, como semiconductores y microchips, debido a sus propiedades aislantes y su capacidad para soportar altas temperaturas.
Vidrio
El dióxido de silicio es el principal componente del vidrio. Se funde y moldea para crear una amplia variedad de productos, desde ventanas hasta botellas, gracias a su transparencia y resistencia.
Seguridad y manejo
El dióxido de silicio es generalmente seguro, pero la inhalación prolongada de polvo de sílice puede causar enfermedades respiratorias como la silicosis. Se recomienda usar equipo de protección, como mascarillas, al manipularlo en forma de polvo. La normativa exige medidas de control del polvo en entornos laborales.
Curiosidades
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El dióxido de silicio es el segundo compuesto más abundante en la corteza terrestre, después del óxido de aluminio.
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El cuarzo, una forma cristalina de dióxido de silicio, es utilizado en relojes debido a su capacidad para mantener una frecuencia constante.
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En la antigüedad, el vidrio se producía fundiendo arena rica en sílice con sodio y cal a altas temperaturas.