Compuesto · Hidruros no metálicos
Fosfina (PH₃)
También llamado trihidruro de fósforo, fosfano
Elementos que lo forman
Datos de fosfina
- Fórmula química
- PH₃
- Masa molar
- 33,99 g/mol
- Punto de fusión
- -133,8 °C
- Punto de ebullición
- -87,75 °C
- Aspecto
- gas a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7803-51-2
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H220, H314, H330, H400, H280, H370
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de fosfina
- Nombre IUPAC (internacional)
- phosphane
- Número CAS
- 7803-51-2
- SMILES
- P
- InChIKey
- XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es fosfina?
La fosfina, también conocida como trihidruro de fósforo o fosfano, es un compuesto químico clasificado como hidruro no metálico. Su fórmula es PH3 y se presenta como un gas a temperatura ambiente. Es relevante por su uso en la industria química y electrónica, aunque es altamente tóxica y requiere manejo cuidadoso.
De PH₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el fósforo :
Aquí el hidrógeno actúa con +1 y el fósforo con la carga negativa. Con 3 hidrógenos, la valencia del fósforo es 3.
- Nombre habitual
- Fosfina
- Sistemática (prefijos)
- trihidruro de fósforo
- Nomenclatura de Stock
- hidruro de fósforo(III)
- Valencia del elemento central
- +3
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
La fosfina tiene una estructura molecular con enlaces covalentes simples entre el fósforo y los átomos de hidrógeno. La geometría de la molécula es piramidal trigonal, similar al amoníaco, pero menos polar debido a la menor electronegatividad del fósforo en comparación con el nitrógeno.
Propiedades
Propiedades físicas
La fosfina es un gas incoloro con un olor desagradable a ajo o pescado podrido. Su densidad es menor que la del aire. Tiene un punto de fusión de aproximadamente -133 °C y un punto de ebullición de -87.7 °C. Es poco soluble en agua.
Propiedades químicas
La fosfina es químicamente reactiva y puede inflamarse espontáneamente en presencia de aire. Reacciona con halógenos y ácidos fuertes. Es inestable y puede descomponerse en fósforo y gas hidrógeno, especialmente a altas temperaturas.
Cómo se obtiene
La fosfina se puede obtener mediante la reacción de fosfuro de calcio con agua o ácidos diluidos, liberando fosfina gaseosa. También se produce como subproducto en la fabricación de fosfatos y en la descomposición de materia orgánica que contiene fósforo.
Para qué sirve fosfina
Industria electrónica
La fosfina se utiliza como agente dopante en la fabricación de semiconductores. Es esencial para introducir impurezas controladas en materiales como el silicio, modificando sus propiedades eléctricas.
Control de plagas
Se emplea como fumigante en el control de plagas en granos almacenados. La fosfina gaseosa penetra fácilmente en los granos, eliminando insectos y otros organismos sin dejar residuos tóxicos.
Producción de fosfitos
La fosfina es un intermediario en la producción de fosfitos, que son compuestos utilizados como aditivos en plásticos y como agentes reductores en diversas reacciones químicas.
Seguridad y manejo
La fosfina es altamente tóxica y puede ser mortal si se inhala en concentraciones elevadas. Se recomienda el uso de equipos de protección personal como mascarillas y guantes al manipularla. La normativa exige su manejo en áreas bien ventiladas y con detectores de gas adecuados para prevenir accidentes.
Curiosidades
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La fosfina fue descubierta en 1783 por Philippe Gengembre, un químico francés, mientras estudiaba la reacción entre ácidos y fosfuros metálicos.
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A pesar de su toxicidad, pequeñas cantidades de fosfina se producen de forma natural en el ambiente, especialmente en pantanos y suelos húmedos, debido a la descomposición de materia orgánica.
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La fosfina ha sido detectada en la atmósfera de planetas como Júpiter y Saturno, lo que ha suscitado interés en su estudio astrobiológico.