Compuesto · Minerales
Grafito (C)
Elementos que lo forman
Elementos: C (carbono)
Datos de grafito
- Fórmula química
- C
- Masa molar
- 12,011 g/mol
- Punto de fusión
- 3500 °C
- Punto de ebullición
- 3642 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 97793-37-8
- Peligrosidad (GHS)
- Atención · H319, H335
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de grafito
- Nombre IUPAC (internacional)
- methane
- Número CAS
- 97793-37-8
- SMILES
- [C]
- InChIKey
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es grafito?
El grafito es una forma alotrópica del carbono, clasificada como un mineral. Es conocido por su estructura en capas y su capacidad de conducir electricidad, lo que lo hace relevante en diversas aplicaciones industriales. Su versatilidad y propiedades únicas lo convierten en un material esencial en la fabricación de lápices, lubricantes y componentes electrónicos.
Estructura y enlace
El grafito está compuesto por átomos de carbono unidos mediante enlaces covalentes formando capas planas en una estructura hexagonal. Estas capas están débilmente unidas entre sí por fuerzas de Van der Waals, lo que permite que se deslicen fácilmente unas sobre otras. Esta estructura es responsable de su conductividad eléctrica y su lubricidad.
Propiedades
Propiedades físicas
El grafito es un sólido de color negro a gris, con un brillo metálico y una densidad aproximada de 2.26 g/cm³. No tiene un olor característico. Su punto de fusión es muy alto, alrededor de 3652 °C, y es insoluble en agua.
Propiedades químicas
El grafito es químicamente estable y poco reactivo a temperatura ambiente. Sin embargo, puede reaccionar con oxígeno a altas temperaturas para formar dióxido de carbono. No es inflamable bajo condiciones normales y es resistente a la mayoría de los ácidos.
Cómo se obtiene
El grafito se obtiene principalmente de fuentes naturales, como minas de grafito, o mediante procesos industriales que implican la conversión de carbono amorfo a grafito a altas temperaturas. Este proceso se conoce como grafitización y es esencial para producir grafito de alta pureza para aplicaciones tecnológicas.
Para qué sirve grafito
Lápices
El grafito es el material principal en la fabricación de lápices, donde se mezcla con arcilla para ajustar la dureza. Su capacidad para dejar marcas en el papel lo hace ideal para escribir y dibujar.
Lubricantes
Gracias a su estructura en capas, el grafito se utiliza como lubricante seco en aplicaciones industriales donde los lubricantes líquidos no son adecuados, como en cerraduras y bisagras.
Electrodos
En la industria electrónica, el grafito se emplea en la fabricación de electrodos para baterías y celdas de combustible debido a su conductividad eléctrica y resistencia a la corrosión.
Seguridad y manejo
El grafito es generalmente seguro y no presenta peligros significativos para la salud. Sin embargo, la inhalación prolongada de polvo de grafito puede causar irritación respiratoria. Se recomienda el uso de mascarillas y ventilación adecuada al manipularlo en forma de polvo.
Curiosidades
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El grafito fue utilizado por primera vez en lápices en el siglo XVI, cuando se descubrió un gran depósito en Borrowdale, Inglaterra.
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El grafito es una de las pocas sustancias que puede conducir electricidad en estado sólido, lo que lo hace útil en aplicaciones electrónicas.
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El grafeno, una forma de carbono relacionada, se deriva de una sola capa de grafito y ha revolucionado la investigación en materiales debido a sus propiedades únicas.