Compuesto · Hidruros metálicos
Hidruro de litio (LiH)
Elementos que lo forman
Datos de hidruro de litio
- Fórmula química
- LiH
- Masa molar
- 7,95 g/mol
- Punto de fusión
- 688,7 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7580-67-8
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H260, H301, H314, H318, H331, H360
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de hidruro de litio
- Nombre IUPAC (internacional)
- lithium hydride
- Número CAS
- 7580-67-8
- SMILES
- [H-].[Li+]
- InChIKey
- SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es hidruro de litio?
El hidruro de litio (LiH) es un compuesto inorgánico clasificado como hidruro metálico. Es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y tecnológicas, especialmente en la producción de hidrógeno y como agente reductor. Su estructura y propiedades lo hacen útil en contextos donde se requiere una fuente de hidrógeno ligera y eficiente.
De LiH al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el litio :
En un hidruro metálico el hidrógeno actúa con −1, al revés de lo habitual. Ese hidrógeno aporta una carga negativa, así que el litio actúa con valencia 1.
- Nombre habitual
- Hidruro de litio
- Sistemática (prefijos)
- monohidruro de litio
- Nomenclatura de Stock
- hidruro de litio
- Valencia del elemento central
- +1
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El hidruro de litio es un compuesto iónico formado por la unión de un ion litio (Li+) y un ion hidruro (H-). La estructura cristalina del LiH es cúbica centrada en las caras, similar a la del cloruro de sodio. Debido a su naturaleza iónica, el compuesto es no polar y presenta una alta estabilidad térmica.
Propiedades
Propiedades físicas
El hidruro de litio es un sólido blanco o grisáceo, sin olor. Tiene una densidad aproximada de 0.78 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 688 °C y no tiene un punto de ebullición definido debido a su descomposición. Es insoluble en agua.
Propiedades químicas
El hidruro de litio es altamente reactivo con el agua, liberando hidrógeno gaseoso. También reacciona con ácidos y haluros de alquilo. Es estable en condiciones secas, pero debe manejarse con cuidado debido a su reactividad con el agua y la humedad.
Cómo se obtiene
El hidruro de litio se obtiene industrialmente mediante la reacción directa de litio metálico con hidrógeno gaseoso a altas temperaturas. La ecuación de la reacción es: 2Li + H2 → 2LiH. Este proceso se realiza en atmósferas controladas para evitar la presencia de humedad.
Para qué sirve hidruro de litio
Producción de hidrógeno
El hidruro de litio se utiliza como fuente de hidrógeno en diversas aplicaciones industriales. Al reaccionar con agua, libera hidrógeno gaseoso, lo que es útil en la generación de hidrógeno para pilas de combustible.
Agente reductor
En síntesis orgánica, el LiH se emplea como agente reductor. Es eficaz en la reducción de compuestos orgánicos, especialmente en la producción de alcoholes a partir de cetonas y aldehídos.
Moderador nuclear
El LiH se ha investigado como un moderador en reactores nucleares debido a su capacidad para absorber neutrones. Aunque no es común, su uso potencial en este campo es significativo.
Seguridad y manejo
El hidruro de litio es corrosivo y puede liberar hidrógeno inflamable al contacto con agua. Es esencial usar equipo de protección personal, como guantes y gafas de seguridad, al manipularlo. Debe almacenarse en ambientes secos y bien ventilados para evitar reacciones peligrosas.
Curiosidades
-
El hidruro de litio fue uno de los primeros compuestos en los que se observó la absorción de hidrógeno en metales, lo que abrió camino a la investigación en almacenamiento de hidrógeno.
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Durante la década de 1950, se exploró su uso en bombas de hidrógeno como fuente de combustible nuclear.
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El LiH es uno de los hidruros más ligeros, lo que lo hace atractivo para aplicaciones donde el peso es un factor crítico.