Compuesto · Oxisales
Nitrato de cinc (Zn(NO₃)₂)
Elementos que lo forman
Datos de nitrato de cinc
- Fórmula química
- Zn(NO₃)₂
- Masa molar
- 189,39 g/mol
- Punto de fusión
- -18 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7779-88-6
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H272, H302, H315, H318, H319, H335
Estructura e identificadores de nitrato de cinc
- Nombre IUPAC (internacional)
- zinc dinitrate
- Número CAS
- 7779-88-6
- SMILES
- [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
- InChIKey
- ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es nitrato de cinc?
El nitrato de cinc es un compuesto químico inorgánico clasificado como una oxisal. Es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y de laboratorio. Este compuesto se presenta en forma de cristales incoloros y es altamente soluble en agua, lo que facilita su manejo y aplicación en diferentes procesos químicos y tecnológicos.
Estructura y enlace
El nitrato de cinc está compuesto por un ion de cinc (Zn2+) y dos iones nitrato (NO3-). Los enlaces en el nitrato son covalentes, mientras que la interacción entre el ion de cinc y los nitratos es de naturaleza iónica. La geometría del ion nitrato es trigonal plana, y el compuesto en su conjunto es polar debido a la presencia de los iones.
Propiedades
Propiedades físicas
El nitrato de cinc es un sólido cristalino, incoloro y sin olor. Tiene una densidad aproximada de 2.065 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 110 °C, y es altamente soluble en agua, lo que lo hace útil en soluciones acuosas.
Propiedades químicas
Es un compuesto químicamente reactivo, especialmente en presencia de materiales reductores. Puede descomponerse al calentarse, liberando óxidos de nitrógeno tóxicos. Es estable bajo condiciones normales de almacenamiento, pero debe manejarse con cuidado debido a su naturaleza oxidante.
Cómo se obtiene
El nitrato de cinc se obtiene comúnmente mediante la reacción del cinc metálico con ácido nítrico concentrado. La ecuación química simplificada es: Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2. Este proceso se lleva a cabo en condiciones controladas para evitar la liberación excesiva de gases tóxicos.
Para qué sirve nitrato de cinc
Industria textil
En la industria textil, el nitrato de cinc se utiliza como mordiente, ayudando a fijar los tintes en las fibras. Esto mejora la durabilidad y la resistencia al lavado de los tejidos teñidos.
Laboratorios químicos
En laboratorios, se emplea como reactivo para la síntesis de otros compuestos de cinc y en análisis químicos. Su solubilidad en agua lo hace ideal para preparar soluciones estándar.
Pirotecnia
En la pirotecnia, se usa para producir efectos de humo blanco. Su capacidad para liberar gases al calentarse lo hace útil en la creación de efectos visuales en fuegos artificiales.
Seguridad y manejo
El nitrato de cinc es tóxico si se ingiere y puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de seguridad y mascarillas al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar fresco y seco, lejos de materiales combustibles y reductores. Cumple con las normativas de seguridad química para su manejo seguro.
Curiosidades
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El nitrato de cinc fue utilizado en el siglo XIX para la producción de litografías debido a su capacidad para grabar imágenes en superficies metálicas.
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Durante la Primera Guerra Mundial, se investigó su uso en la fabricación de municiones debido a su capacidad oxidante.
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En algunos experimentos de química recreativa, se utiliza para crear 'serpientes del faraón', un efecto visual donde se generan columnas de ceniza al quemar el compuesto.