Compuesto · Óxidos metálicos
Óxido de calcio (CaO)
También llamado cal viva, cal
Elementos que lo forman
Datos de óxido de calcio
- Fórmula química
- CaO
- Masa molar
- 56,08 g/mol
- Punto de fusión
- 2613 °C
- Punto de ebullición
- 2850 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 1305-78-8
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H302, H314, H315, H318, H335, H370
Estructura e identificadores de óxido de calcio
- Nombre IUPAC (internacional)
- oxocalcium
- Número CAS
- 1305-78-8
- SMILES
- O=[Ca]
- InChIKey
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es óxido de calcio?
El óxido de calcio, también conocido como cal viva, es un compuesto químico de fórmula CaO. Se clasifica como un óxido metálico y es relevante por su amplia aplicación en la industria de la construcción y en procesos químicos. Su capacidad para reaccionar con agua y otros compuestos lo hace esencial en diversas aplicaciones industriales.
Estructura y enlace
El óxido de calcio es un compuesto iónico formado por la unión de un ion calcio (Ca2+) y un ion óxido (O2-). La estructura cristalina del CaO es cúbica, similar a la del cloruro de sodio. Debido a su naturaleza iónica, el compuesto es altamente polar y tiene un alto punto de fusión.
Propiedades
Propiedades físicas
El óxido de calcio es un sólido blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 3.34 g/cm³. Tiene un punto de fusión de alrededor de 2,572 °C y es insoluble en agua, aunque reacciona vigorosamente con ella.
Propiedades químicas
El óxido de calcio es altamente reactivo, especialmente con agua, formando hidróxido de calcio (Ca(OH)2) en una reacción exotérmica. También reacciona con ácidos para formar sales y es estable bajo condiciones normales, pero puede ser corrosivo.
Cómo se obtiene
El óxido de calcio se obtiene principalmente por calcinación de piedra caliza (carbonato de calcio, CaCO3) a temperaturas superiores a 825 °C, en un proceso que libera dióxido de carbono: CaCO3 → CaO + CO2. Este proceso se lleva a cabo en hornos industriales.
Para qué sirve óxido de calcio
Construcción
El óxido de calcio se utiliza en la fabricación de cemento y mortero. Su capacidad para reaccionar con agua y formar una pasta endurecida es fundamental en la industria de la construcción.
Tratamiento de aguas
Se emplea en el tratamiento de aguas residuales para ajustar el pH y precipitar impurezas. Su uso es común en plantas de tratamiento de agua municipales e industriales.
Industria química
Actúa como un agente básico en diversas reacciones químicas, incluyendo la producción de productos químicos como el acetileno y la soda cáustica.
Seguridad y manejo
El óxido de calcio es corrosivo y puede causar quemaduras en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y ropa adecuada al manipularlo. La inhalación de polvo puede irritar las vías respiratorias, por lo que es importante trabajar en áreas bien ventiladas.
Curiosidades
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El uso de cal viva se remonta a la antigüedad, donde los romanos ya la utilizaban en la construcción de sus edificios y acueductos.
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En la Edad Media, la cal viva se utilizaba para la desinfección de cadáveres durante las epidemias de peste.
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El proceso de calcinación de la piedra caliza para obtener cal viva es uno de los procesos químicos más antiguos conocidos por la humanidad.