Compuesto · Óxidos no metálicos
Ozono (O₃)
También llamado trioxígeno
Elementos que lo forman
Elementos: O (oxígeno)
Datos de ozono
- Fórmula química
- O₃
- Masa molar
- 48 g/mol
- Punto de fusión
- 2 °C
- Punto de ebullición
- -111,9 °C
- Aspecto
- gas a temperatura ambiente
- Número CAS
- 10028-15-6
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H270, H314, H315, H318, H319, H330
Estructura e identificadores de ozono
- Nombre IUPAC (internacional)
- ozone
- Número CAS
- 10028-15-6
- SMILES
- [O-][O+]=O
- InChIKey
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es ozono?
El ozono es un gas compuesto por tres átomos de oxígeno, clasificado como un óxido no metálico. Es relevante por su papel en la atmósfera, donde forma la capa de ozono que protege la Tierra de la radiación ultravioleta. También se utiliza en procesos industriales y de purificación de agua.
Estructura y enlace
El ozono tiene una estructura molecular angular con enlaces covalentes. La molécula es polar debido a su geometría, lo que influye en su reactividad. Los enlaces son más débiles que en el oxígeno diatómico, lo que contribuye a su inestabilidad y reactividad química.
Propiedades
Propiedades físicas
El ozono es un gas de color azul pálido con un olor característico. Tiene una densidad mayor que el aire. Su punto de ebullición es aproximadamente -112 °C y su punto de fusión es alrededor de -193 °C. Es poco soluble en agua.
Propiedades químicas
El ozono es altamente reactivo, oxidando fácilmente metales y compuestos orgánicos. Es inestable y se descompone en oxígeno diatómico. Su reactividad lo hace útil pero también peligroso, ya que puede ser tóxico en concentraciones elevadas.
Cómo se obtiene
El ozono se obtiene principalmente mediante la descarga eléctrica en oxígeno, un proceso conocido como efecto corona. Esta reacción genera ozono a partir de oxígeno diatómico: 3 O2 → 2 O3. También se forma naturalmente en la atmósfera por la acción de la radiación ultravioleta sobre el oxígeno.
Para qué sirve ozono
Purificación de agua
El ozono se utiliza para desinfectar agua potable y en piscinas, eliminando bacterias y virus sin dejar residuos químicos. Es una alternativa al cloro en el tratamiento de agua.
Industria alimentaria
Se emplea para la conservación de alimentos, ya que su capacidad oxidante ayuda a eliminar microorganismos y prolongar la vida útil de productos frescos como frutas y verduras.
Tratamiento de aire
El ozono se usa en sistemas de purificación de aire para eliminar olores y contaminantes en espacios cerrados, como oficinas y hospitales, mejorando la calidad del aire interior.
Seguridad y manejo
El ozono es tóxico y puede irritar las vías respiratorias y los ojos. Se recomienda usar equipo de protección adecuado, como mascarillas y guantes, al manipularlo. La exposición debe limitarse según las normativas de seguridad laboral, como las establecidas por la OSHA.
Curiosidades
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El ozono fue descubierto en 1840 por el químico alemán Christian Friedrich Schönbein, quien notó su olor peculiar durante experimentos con descargas eléctricas.
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La capa de ozono, situada en la estratosfera, absorbe la mayor parte de la radiación ultravioleta del sol, protegiendo la vida en la Tierra.
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El ozono a nivel del suelo es un contaminante atmosférico que contribuye al smog, afectando la salud respiratoria y el medio ambiente.