Compuesto · Peróxidos
Peróxido de bario (BaO₂)
Elementos que lo forman
Datos de peróxido de bario
- Fórmula química
- BaO₂
- Masa molar
- 169,33 g/mol
- Punto de fusión
- 450 °C
- Punto de ebullición
- 800 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 1304-29-6
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H272, H302, H332, H314, H318, H315
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de peróxido de bario
- Nombre IUPAC (internacional)
- barium(2+) peroxide
- Número CAS
- 1304-29-6
- SMILES
- [O-][O-].[Ba+2]
- InChIKey
- ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es peróxido de bario?
El peróxido de bario es un compuesto químico inorgánico clasificado como un peróxido. Es relevante por su capacidad de liberar oxígeno, lo que lo hace útil en diversas aplicaciones industriales y químicas. Su fórmula es BaO2 y se presenta como un sólido a temperatura ambiente.
De BaO₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el bario :
En un peróxido los dos oxígenos van unidos entre sí y actúan con −1, no con −2. Con 2 oxígenos a −1, el bario aporta 2 cargas positivas: valencia 2.
- Nombre habitual
- Peróxido de bario
- Nomenclatura de Stock
- peróxido de bario
- Valencia del elemento central
- +2
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El peróxido de bario tiene una estructura cristalina en la que los átomos de bario están enlazados iónicamente a los grupos peróxido (O2)2-. Estos grupos presentan enlaces covalentes entre los átomos de oxígeno. La geometría del compuesto es notablemente iónica, y no presenta polaridad significativa.
Propiedades
Propiedades físicas
El peróxido de bario es un sólido de color blanco. No tiene un olor característico. Su densidad es aproximadamente 4.96 g/cm³. Tiene un punto de fusión de alrededor de 450 °C y es insoluble en agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto reactivo que puede liberar oxígeno al calentarse, reaccionando con ácidos para formar peróxidos y sales de bario. Es estable a temperatura ambiente, pero puede ser peligroso si se manipula incorrectamente debido a su reactividad.
Cómo se obtiene
El peróxido de bario se obtiene comúnmente por la oxidación del óxido de bario (BaO) en presencia de oxígeno a temperaturas elevadas. La reacción principal es: 2 BaO + O2 → 2 BaO2. Este proceso se realiza en condiciones controladas para asegurar la pureza del producto.
Para qué sirve peróxido de bario
Producción de oxígeno
El peróxido de bario se utiliza en la producción de oxígeno en laboratorios y aplicaciones industriales. Al calentarse, libera oxígeno, lo que es útil en situaciones donde se requiere una fuente de oxígeno puro.
Blanqueadores
Se emplea en la industria del papel y la pulpa como agente blanqueador. Su capacidad para liberar oxígeno ayuda a descomponer compuestos orgánicos y blanquear la pulpa de madera.
Pirotecnia
En la pirotecnia, el peróxido de bario se utiliza para producir efectos luminosos verdes. Su descomposición libera oxígeno, intensificando la combustión de otros componentes pirotécnicos.
Seguridad y manejo
El peróxido de bario es tóxico y puede ser peligroso si se inhala o ingiere. Es corrosivo y puede causar quemaduras en contacto con la piel. Se recomienda usar guantes, gafas de protección y mascarillas al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar fresco y seco, lejos de materiales combustibles.
Curiosidades
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El peróxido de bario fue utilizado en el siglo XIX en la producción de oxígeno para experimentos científicos antes de que se desarrollaran métodos más eficientes.
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En la década de 1800, el peróxido de bario se empleó en la fabricación de fósforos debido a su capacidad de liberar oxígeno.
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El compuesto fue estudiado por el químico alemán Justus von Liebig, quien investigó sus propiedades y aplicaciones.