Compuesto · Sales binarias
Disulfuro de hierro (FeS₂)
También llamado pirita, oro de los tontos
Elementos que lo forman
Datos de disulfuro de hierro
- Fórmula química
- FeS₂
- Masa molar
- 119,97 g/mol
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 1309-36-0
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de disulfuro de hierro
- Nombre IUPAC (internacional)
- bis(sulfanylidene)iron
- Número CAS
- 1309-36-0
- SMILES
- S=[Fe]=S
- InChIKey
- NFMAZVUSKIJEIH-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es disulfuro de hierro?
El disulfuro de hierro, conocido también como pirita o 'oro de los tontos', es un compuesto químico de tipo sal-binaria compuesto por hierro y azufre. Es relevante por su abundancia en la corteza terrestre y su uso en diversas industrias, además de su apariencia dorada que ha llevado a confusiones históricas con el oro real.
De FeS₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el hierro :
El azufre actúa aquí con −2. Son 4 cargas negativas, que el hierro compensa: valencia 4.
- Nombre habitual
- Disulfuro de hierro
- Nomenclatura de Stock
- sulfuro de hierro(IV)
- Valencia del elemento central
- +4
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El disulfuro de hierro presenta una estructura cristalina cúbica, en la que cada átomo de hierro está rodeado por seis átomos de azufre. Los enlaces son predominantemente covalentes, con un carácter metálico debido a la presencia de hierro. La pirita es un compuesto no polar.
Propiedades
Propiedades físicas
La pirita es un sólido de color dorado metálico, sin olor característico. Su densidad es aproximadamente 5 g/cm³. Tiene un punto de fusión alrededor de 1,177 °C y es insoluble en agua.
Propiedades químicas
El disulfuro de hierro es químicamente estable a temperatura ambiente, pero puede oxidarse en presencia de humedad y oxígeno, formando sulfato de hierro y ácido sulfúrico. Es importante manejarlo con cuidado debido a su reactividad con ácidos fuertes.
Cómo se obtiene
La pirita se obtiene principalmente de fuentes naturales, siendo un mineral abundante en la corteza terrestre. Se extrae de minas y se procesa para obtener hierro o ácido sulfúrico. La reacción de oxidación en presencia de oxígeno y agua es: 4FeS2 + 11O2 + 6H2O → 4FeSO4 + 4H2SO4.
Para qué sirve disulfuro de hierro
Producción de ácido sulfúrico
La pirita es una fuente importante para la producción de ácido sulfúrico, uno de los productos químicos más utilizados en la industria, especialmente en la fabricación de fertilizantes.
Fabricación de hierro
Aunque no es la principal fuente de hierro, la pirita se utiliza en algunos procesos para la obtención de hierro, especialmente en regiones donde otros minerales de hierro son menos accesibles.
Joyería y decoración
Debido a su brillo metálico y color dorado, la pirita se utiliza en joyería y como elemento decorativo, a menudo confundida con el oro por su apariencia similar.
Seguridad y manejo
El disulfuro de hierro no es altamente tóxico, pero su manipulación requiere precaución debido a la posible liberación de ácido sulfúrico al oxidarse. Se recomienda el uso de guantes y protección ocular al manejarlo, y trabajar en áreas bien ventiladas.
Curiosidades
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La pirita fue utilizada en la antigüedad para encender fuego, ya que al golpearla con acero produce chispas.
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Durante la fiebre del oro en el siglo XIX, muchos mineros confundieron la pirita con oro real, de ahí su apodo 'oro de los tontos'.
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La pirita ha sido estudiada por su potencial en la fabricación de células solares debido a su abundancia y propiedades semiconductoras.