Compuesto · Oxisales
Sulfato de calcio dihidratado (CaSO₄·2H₂O)
También llamado yeso, selenita, aljez
Elementos que lo forman
Elementos: Ca (calcio) ,S (azufre) ,O (oxígeno) ,H (hidrógeno)
Datos de sulfato de calcio dihidratado
- Fórmula química
- CaSO₄·2H₂O
- Masa molar
- 172,17 g/mol
- Punto de fusión
- 145,3 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 10101-41-4
- Peligrosidad (GHS)
- Atención · H335
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de sulfato de calcio dihidratado
- Nombre IUPAC (internacional)
- calcium;sulfate;dihydrate
- Número CAS
- 10101-41-4
- SMILES
- O.O.[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ca+2]
- InChIKey
- PASHVRUKOFIRIK-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es sulfato de calcio dihidratado?
El sulfato de calcio dihidratado, conocido comúnmente como yeso, es una oxisal de gran importancia en diversas industrias. Su fórmula química es CaSO4·2H2O y se presenta como un sólido blanco. Es relevante por su uso en la construcción, la medicina y la agricultura, entre otros campos.
Estructura y enlace
El sulfato de calcio dihidratado es un compuesto iónico formado por iones de calcio (Ca2+) y sulfato (SO4 2-), junto con moléculas de agua. La estructura cristalina del yeso es monoclínica, y su polaridad es baja debido a la naturaleza iónica de los enlaces. Las moléculas de agua están unidas por enlaces de hidrógeno.
Propiedades
Propiedades físicas
El sulfato de calcio dihidratado es un sólido blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 2.32 g/cm3. Su punto de fusión es de alrededor de 145 grados Celsius. Es ligeramente soluble en agua, lo que permite su uso en aplicaciones donde se requiere una disolución lenta.
Propiedades químicas
Es químicamente estable y no reacciona fácilmente con otros compuestos. Sin embargo, al calentarse, pierde agua y se convierte en sulfato de calcio anhidro. No es inflamable ni presenta peligrosidad química significativa bajo condiciones normales de uso.
Cómo se obtiene
El sulfato de calcio dihidratado se obtiene principalmente a partir de depósitos naturales de yeso. También puede producirse mediante la reacción de ácido sulfúrico con carbonato de calcio, liberando dióxido de carbono y formando el yeso como producto.
Para qué sirve sulfato de calcio dihidratado
Construcción
El yeso se utiliza ampliamente en la construcción para fabricar paneles de yeso y como material de acabado en paredes y techos. Proporciona un acabado liso y es fácil de moldear.
Medicina
En el ámbito médico, el yeso se emplea para fabricar moldes y férulas que inmovilizan fracturas óseas, facilitando la recuperación del paciente.
Agricultura
En agricultura, el yeso se utiliza como acondicionador de suelos, mejorando la estructura del suelo y aportando calcio y azufre, nutrientes esenciales para las plantas.
Seguridad y manejo
El sulfato de calcio dihidratado es generalmente seguro de manipular. No es tóxico, pero al trabajar con polvo de yeso, se recomienda el uso de mascarillas para evitar la inhalación. No presenta riesgos significativos bajo condiciones normales de uso, pero debe almacenarse en un lugar seco para evitar su degradación.
Curiosidades
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El yeso ha sido utilizado desde la antigüedad; los egipcios lo emplearon en la construcción de las pirámides como material de unión.
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La selenita, una forma cristalina de sulfato de calcio dihidratado, es conocida por sus cristales grandes y transparentes, que pueden alcanzar varios metros de longitud.
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El yeso es un componente clave en la fabricación de tiza escolar, proporcionando una superficie suave para escribir.