Ajuste de ecuaciones químicas: ejercicios resueltos

Los ejercicios de ajuste de ecuaciones químicas son fundamentales para entender cómo se conservan los átomos en una reacción química. En este conjunto de ejercicios, aprenderás a ajustar ecuaciones utilizando el método del tanteo y el método algebraico, lo que te permitirá comprender mejor las reacciones de combustión, ácido-base y precipitación.

Ejercicios resueltos

Ejercicio 1

Enunciado: Ajusta la ecuación de la combustión del metano: ( \text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).

Datos: Metano (( \text{CH}_4 )), oxígeno (( \text{O}_2 )), dióxido de carbono (( \text{CO}_2 )), agua (( \text{H}_2\text{O} )).

Resolución paso a paso:

1. Escribimos la ecuación no ajustada: ( \text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).
2. Ajustamos los átomos de carbono: ( \text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow 1\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).
3. Ajustamos los átomos de hidrógeno: ( \text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ).
4. Ajustamos los átomos de oxígeno: ( \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ).

Solución: ( \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ).

Ejercicio 2

Enunciado: Ajusta la ecuación de la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio: ( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} ).

Datos: Ácido clorhídrico (( \text{HCl} )), hidróxido de sodio (( \text{NaOH} )), cloruro de sodio (( \text{NaCl} )), agua (( \text{H}_2\text{O} )).

Resolución paso a paso:

1. Escribimos la ecuación no ajustada: ( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} ).
2. Observamos que ya está ajustada, ya que hay un átomo de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Solución: ( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} ).

Ejercicio 3

Enunciado: Ajusta la ecuación de la precipitación de cloruro de plata: ( \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3 ).

Datos: Nitrato de plata (( \text{AgNO}_3 )), cloruro de sodio (( \text{NaCl} )), cloruro de plata (( \text{AgCl} )), nitrato de sodio (( \text{NaNO}_3 )).

Resolución paso a paso:

1. Escribimos la ecuación no ajustada: ( \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3 ).
2. Observamos que ya está ajustada, ya que hay un átomo de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Solución: ( \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3 ).

Ejercicio 4

Enunciado: Ajusta la ecuación de la combustión del etanol: ( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).

Datos: Etanol (( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} )), oxígeno (( \text{O}_2 )), dióxido de carbono (( \text{CO}_2 )), agua (( \text{H}_2\text{O} )).

Resolución paso a paso:

1. Escribimos la ecuación no ajustada: ( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).
2. Ajustamos los átomos de carbono: ( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).
3. Ajustamos los átomos de hidrógeno: ( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} ).
4. Ajustamos los átomos de oxígeno: ( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} ).

Solución: ( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} ).

Ejercicio 5

Enunciado: Ajusta la ecuación de la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de calcio: ( \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ).

Datos: Ácido sulfúrico (( \text{H}_2\text{SO}_4 )), hidróxido de calcio (( \text{Ca(OH)}_2 )), sulfato de calcio (( \text{CaSO}_4 )), agua (( \text{H}_2\text{O} )).

Resolución paso a paso:

1. Escribimos la ecuación no ajustada: ( \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ).
2. Ajustamos los átomos de calcio: ( \text{H}_2\text{SO}_4 + 1\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow 1\text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ).
3. Ajustamos los átomos de hidrógeno: ( \text{H}_2\text{SO}_4 + 1\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ).

Solución: ( \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ).

Ejercicio 6

Enunciado: Ajusta la ecuación de la combustión del propano: ( \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).

Datos: Propano (( \text{C}_3\text{H}_8 )), oxígeno (( \text{O}_2 )), dióxido de carbono (( \text{CO}_2 )), agua (( \text{H}_2\text{O} )).

Resolución paso a paso:

1. Escribimos la ecuación no ajustada: ( \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).
2. Ajustamos los átomos de carbono: ( \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).
3. Ajustamos los átomos de hidrógeno: ( \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} ).
4. Ajustamos los átomos de oxígeno: ( \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} ).

Solución: ( \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} ).

Ejercicio 7

Enunciado: Ajusta la ecuación de la reacción entre el ácido nítrico y el hidróxido de potasio: ( \text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ).

Datos: Ácido nítrico (( \text{HNO}_3 )), hidróxido de potasio (( \text{KOH} )), nitrato de potasio (( \text{KNO}_3 )), agua (( \text{H}_2\text{O} )).

Resolución paso a paso:

1. Escribimos la ecuación no ajustada: ( \text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ).
2. Observamos que ya está ajustada, ya que hay un átomo de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Solución: ( \text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ).

Ejercicio 8

Enunciado: Ajusta la ecuación de la combustión del butano: ( \text{C}4\text{H}{10} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).

Datos: Butano (( \text{C}4\text{H}{10} )), oxígeno (( \text{O}_2 )), dióxido de carbono (( \text{CO}_2 )), agua (( \text{H}_2\text{O} )).

Resolución paso a paso:

1. Escribimos la ecuación no ajustada: ( \text{C}4\text{H}{10} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).
2. Ajustamos los átomos de carbono: ( \text{C}4\text{H}{10} + \text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).
3. Ajustamos los átomos de hidrógeno: ( \text{C}4\text{H}{10} + \text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 5\text{H}_2\text{O} ).
4. Ajustamos los átomos de oxígeno: ( \text{C}4\text{H}{10} + 6.5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 5\text{H}_2\text{O} ).
5. Multiplicamos toda la ecuación por 2 para evitar fracciones: ( 2\text{C}4\text{H}{10} + 13\text{O}_2 \rightarrow 8\text{CO}_2 + 10\text{H}_2\text{O} ).

Solución: ( 2\text{C}4\text{H}{10} + 13\text{O}_2 \rightarrow 8\text{CO}_2 + 10\text{H}_2\text{O} ).

Ejercicio 9

Enunciado: Ajusta la ecuación de la reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido de aluminio: ( \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{AlPO}_4 + \text{H}_2\text{O} ).

Datos: Ácido fosfórico (( \text{H}_3\text{PO}_4 )), hidróxido de aluminio (( \text{Al(OH)}_3 )), fosfato de aluminio (( \text{AlPO}_4 )), agua (( \text{H}_2\text{O} )).

Resolución paso a paso:

1. Escribimos la ecuación no ajustada: ( \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{AlPO}_4 + \text{H}_2\text{O} ).
2. Ajustamos los átomos de aluminio: ( \text{H}_3\text{PO}_4 + 1\text{Al(OH)}_3 \rightarrow 1\text{AlPO}_4 + \text{H}_2\text{O} ).
3. Ajustamos los átomos de fósforo: ( \text{H}_3\text{PO}_4 + 1\text{Al(OH)}_3 \rightarrow 1\text{AlPO}_4 + \text{H}_2\text{O} ).
4. Ajustamos los átomos de hidrógeno: ( 3\text{H}_3\text{PO}_4 + 1\text{Al(OH)}_3 \rightarrow 1\text{AlPO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} ).

Solución: ( 3\text{H}_3\text{PO}_4 + 1\text{Al(OH)}_3 \rightarrow 1\text{AlPO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} ).

Ejercicio 10

Enunciado: Ajusta la ecuación de la combustión del etileno: ( \text{C}_2\text{H}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).

Datos: Etileno (( \text{C}_2\text{H}_4 )), oxígeno (( \text{O}_2 )), dióxido de carbono (( \text{CO}_2 )), agua (( \text{H}_2\text{O} )).

Resolución paso a paso:

1. Escribimos la ecuación no ajustada: ( \text{C}_2\text{H}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).
2. Ajustamos los átomos de carbono: ( \text{C}_2\text{H}_4 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ).
3. Ajustamos los átomos de hidrógeno: ( \text{C}_2\text{H}_4 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ).
4. Ajustamos los átomos de oxígeno: ( \text{C}_2\text{H}_4 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ).

Solución: ( \text{C}_2\text{H}_4 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ).

Errores frecuentes

1. No contar correctamente los átomos: Asegúrate de contar todos los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
2. Olvidar ajustar los coeficientes estequiométricos: Recuerda que solo puedes cambiar los coeficientes, no los subíndices de las fórmulas.
3. Dejar fracciones en los coeficientes: Multiplica toda la ecuación por un número adecuado para eliminar fracciones.