Los ejercicios de esta colección están diseñados para ayudar a los estudiantes de 4º de ESO a comprender cómo predecir el tipo de enlace químico entre dos elementos utilizando la diferencia de electronegatividad según la tabla de Pauling. Además, se explorarán las propiedades resultantes de estos enlaces.
Ejercicios resueltos
Ejercicio 1
Enunciado: Determina el tipo de enlace entre sodio (Na) y cloro (Cl).
Datos: Electronegatividad de Na = 0,9, Electronegatividad de Cl = 3,0
Resolución paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad: |3,0 - 0,9| = 2.1.
- Según la tabla de Pauling, si la diferencia es mayor de 1,7, el enlace es iónico.
Solución: El enlace entre Na y Cl es iónico.
Ejercicio 2
Enunciado: Determina el tipo de enlace entre hidrógeno (H) y oxígeno (O).
Datos: Electronegatividad de H = 2,1, Electronegatividad de O = 3,5
Resolución paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad: |3,5 - 2,1| = 1.4.
- Según la tabla de Pauling, si la diferencia está entre 0,4 y 1,7, el enlace es covalente polar.
Solución: El enlace entre H y O es covalente polar.
Ejercicio 3
Enunciado: Determina el tipo de enlace entre carbono (C) y oxígeno (O).
Datos: Electronegatividad de C = 2,5, Electronegatividad de O = 3,5
Resolución paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad: |3,5 - 2,5| = 1.0.
- Según la tabla de Pauling, si la diferencia está entre 0,4 y 1,7, el enlace es covalente polar.
Solución: El enlace entre C y O es covalente polar.
Ejercicio 4
Enunciado: Determina el tipo de enlace entre nitrógeno (N) y nitrógeno (N).
Datos: Electronegatividad de N = 3,0
Resolución paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad: |3,0 - 3,0| = 0.
- Según la tabla de Pauling, si la diferencia es 0, el enlace es covalente puro.
Solución: El enlace entre N y N es covalente puro.
Ejercicio 5
Enunciado: Determina el tipo de enlace entre magnesio (Mg) y oxígeno (O).
Datos: Electronegatividad de Mg = 1,2, Electronegatividad de O = 3,5
Resolución paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad: |3,5 - 1,2| = 2.3.
- Según la tabla de Pauling, si la diferencia es mayor de 1,7, el enlace es iónico.
Solución: El enlace entre Mg y O es iónico.
Ejercicio 6
Enunciado: Determina el tipo de enlace entre cloro (Cl) y cloro (Cl).
Datos: Electronegatividad de Cl = 3,0
Resolución paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad: |3,0 - 3,0| = 0.
- Según la tabla de Pauling, si la diferencia es 0, el enlace es covalente puro.
Solución: El enlace entre Cl y Cl es covalente puro.
Ejercicio 7
Enunciado: Determina el tipo de enlace entre sodio (Na) y oxígeno (O).
Datos: Electronegatividad de Na = 0,9, Electronegatividad de O = 3,5
Resolución paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad: |3,5 - 0,9| = 2.6.
- Según la tabla de Pauling, si la diferencia es mayor de 1,7, el enlace es iónico.
Solución: El enlace entre Na y O es iónico.
Ejercicio 8
Enunciado: Determina el tipo de enlace entre hidrógeno (H) y carbono (C).
Datos: Electronegatividad de H = 2,1, Electronegatividad de C = 2,5
Resolución paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad: |2,5 - 2,1| = 0.4.
- Según la tabla de Pauling, si la diferencia está entre 0 y 0,4, el enlace es covalente apolar.
Solución: El enlace entre H y C es covalente apolar.
Ejercicio 9
Enunciado: Determina el tipo de enlace entre oxígeno (O) y oxígeno (O).
Datos: Electronegatividad de O = 3,5
Resolución paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad: |3,5 - 3,5| = 0.
- Según la tabla de Pauling, si la diferencia es 0, el enlace es covalente puro.
Solución: El enlace entre O y O es covalente puro.
Ejercicio 10
Enunciado: Determina el tipo de enlace entre flúor (F) y hidrógeno (H).
Datos: Electronegatividad de F = 4,0, Electronegatividad de H = 2,1
Resolución paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad: |4,0 - 2,1| = 1.9.
- Según la tabla de Pauling, si la diferencia es mayor de 1,7, el enlace es iónico.
Solución: El enlace entre F y H es iónico.
Errores frecuentes
- Confundir los valores de electronegatividad: Asegúrate de usar siempre los valores correctos de la tabla de Pauling.
- No calcular correctamente la diferencia de electronegatividad: Revisa tus cálculos para evitar errores aritméticos.
- Interpretar mal la diferencia de electronegatividad: Recuerda que una diferencia de 0 indica un enlace covalente puro, entre 0,4 y 1,7 un enlace covalente polar, y mayor de 1,7 un enlace iónico.