Los ejercicios de identificación de reacciones redox son fundamentales para comprender cómo se transfieren electrones entre sustancias químicas. Estos ejercicios te ayudarán a identificar el agente oxidante, el agente reductor, así como qué se oxida y qué se reduce en una reacción química.
Ejercicios resueltos
Ejercicio 1
Enunciado: Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la reacción: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.
Datos: Reacción entre zinc y sulfato de cobre.
Resolución paso a paso:
- Determina los estados de oxidación:
- Zn pasa de 0 a +2.
- Cu en CuSO₄ pasa de +2 a 0.
- Identifica qué se oxida y qué se reduce:
- Zn se oxida (pierde electrones).
- Cu²⁺ se reduce (gana electrones).
- Determina los agentes:
- Agente oxidante: Cu²⁺ (se reduce).
- Agente reductor: Zn (se oxida).
Solución: Agente oxidante: Cu²⁺; Agente reductor: Zn.
Ejercicio 2
Enunciado: En la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, identifica el agente oxidante y el agente reductor.
Datos: Reacción de hidrógeno con oxígeno.
Resolución paso a paso:
- Determina los estados de oxidación:
- H₂ pasa de 0 a +1.
- O₂ pasa de 0 a -2.
- Identifica qué se oxida y qué se reduce:
- H₂ se oxida (pierde electrones).
- O₂ se reduce (gana electrones).
- Determina los agentes:
- Agente oxidante: O₂ (se reduce).
- Agente reductor: H₂ (se oxida).
Solución: Agente oxidante: O₂; Agente reductor: H₂.
Ejercicio 3
Enunciado: En la reacción Fe + Cl₂ → FeCl₂, identifica el agente oxidante y el agente reductor.
Datos: Reacción entre hierro y cloro.
Resolución paso a paso:
- Determina los estados de oxidación:
- Fe pasa de 0 a +2.
- Cl₂ pasa de 0 a -1.
- Identifica qué se oxida y qué se reduce:
- Fe se oxida (pierde electrones).
- Cl₂ se reduce (gana electrones).
- Determina los agentes:
- Agente oxidante: Cl₂ (se reduce).
- Agente reductor: Fe (se oxida).
Solución: Agente oxidante: Cl₂; Agente reductor: Fe.
Ejercicio 4
Enunciado: Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la reacción: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
Datos: Reacción entre sodio y cloro.
Resolución paso a paso:
- Determina los estados de oxidación:
- Na pasa de 0 a +1.
- Cl₂ pasa de 0 a -1.
- Identifica qué se oxida y qué se reduce:
- Na se oxida (pierde electrones).
- Cl₂ se reduce (gana electrones).
- Determina los agentes:
- Agente oxidante: Cl₂ (se reduce).
- Agente reductor: Na (se oxida).
Solución: Agente oxidante: Cl₂; Agente reductor: Na.
Ejercicio 5
Enunciado: En la reacción 2Mg + O₂ → 2MgO, identifica el agente oxidante y el agente reductor.
Datos: Reacción entre magnesio y oxígeno.
Resolución paso a paso:
- Determina los estados de oxidación:
- Mg pasa de 0 a +2.
- O₂ pasa de 0 a -2.
- Identifica qué se oxida y qué se reduce:
- Mg se oxida (pierde electrones).
- O₂ se reduce (gana electrones).
- Determina los agentes:
- Agente oxidante: O₂ (se reduce).
- Agente reductor: Mg (se oxida).
Solución: Agente oxidante: O₂; Agente reductor: Mg.
Ejercicio 6
Enunciado: Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la reacción: 2K + Br₂ → 2KBr.
Datos: Reacción entre potasio y bromo.
Resolución paso a paso:
- Determina los estados de oxidación:
- K pasa de 0 a +1.
- Br₂ pasa de 0 a -1.
- Identifica qué se oxida y qué se reduce:
- K se oxida (pierde electrones).
- Br₂ se reduce (gana electrones).
- Determina los agentes:
- Agente oxidante: Br₂ (se reduce).
- Agente reductor: K (se oxida).
Solución: Agente oxidante: Br₂; Agente reductor: K.
Ejercicio 7
Enunciado: En la reacción H₂ + I₂ → 2HI, identifica el agente oxidante y el agente reductor.
Datos: Reacción entre hidrógeno y yodo.
Resolución paso a paso:
- Determina los estados de oxidación:
- H₂ pasa de 0 a +1.
- I₂ pasa de 0 a -1.
- Identifica qué se oxida y qué se reduce:
- H₂ se oxida (pierde electrones).
- I₂ se reduce (gana electrones).
- Determina los agentes:
- Agente oxidante: I₂ (se reduce).
- Agente reductor: H₂ (se oxida).
Solución: Agente oxidante: I₂; Agente reductor: H₂.
Ejercicio 8
Enunciado: Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la reacción: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃.
Datos: Reacción entre aluminio y cloro.
Resolución paso a paso:
- Determina los estados de oxidación:
- Al pasa de 0 a +3.
- Cl₂ pasa de 0 a -1.
- Identifica qué se oxida y qué se reduce:
- Al se oxida (pierde electrones).
- Cl₂ se reduce (gana electrones).
- Determina los agentes:
- Agente oxidante: Cl₂ (se reduce).
- Agente reductor: Al (se oxida).
Solución: Agente oxidante: Cl₂; Agente reductor: Al.
Ejercicio 9
Enunciado: En la reacción C + O₂ → CO₂, identifica el agente oxidante y el agente reductor.
Datos: Reacción entre carbono y oxígeno.
Resolución paso a paso:
- Determina los estados de oxidación:
- C pasa de 0 a +4.
- O₂ pasa de 0 a -2.
- Identifica qué se oxida y qué se reduce:
- C se oxida (pierde electrones).
- O₂ se reduce (gana electrones).
- Determina los agentes:
- Agente oxidante: O₂ (se reduce).
- Agente reductor: C (se oxida).
Solución: Agente oxidante: O₂; Agente reductor: C.
Ejercicio 10
Enunciado: Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la reacción: 2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S.
Datos: Reacción entre sulfuro de hidrógeno y oxígeno.
Resolución paso a paso:
- Determina los estados de oxidación:
- S en H₂S pasa de -2 a 0.
- O₂ pasa de 0 a -2.
- Identifica qué se oxida y qué se reduce:
- S en H₂S se oxida (pierde electrones).
- O₂ se reduce (gana electrones).
- Determina los agentes:
- Agente oxidante: O₂ (se reduce).
- Agente reductor: H₂S (se oxida).
Solución: Agente oxidante: O₂; Agente reductor: H₂S.
Errores frecuentes
- Confundir oxidación con reducción: Recuerda que oxidación es pérdida de electrones y reducción es ganancia de electrones.
- No identificar correctamente los estados de oxidación: Asegúrate de revisar las reglas para asignar estados de oxidación correctamente.
- Olvidar que el agente oxidante se reduce y el agente reductor se oxida: Mantén claro que el agente oxidante es el que se reduce y el reductor es el que se oxida.