EBAU química 2024: ejercicios resueltos

Estos ejercicios están diseñados para preparar a los estudiantes de segundo de Bachillerato para la EBAU en química. Cada ejercicio aborda un tema clave del temario, proporcionando una resolución detallada para ayudar a comprender los conceptos fundamentales y mejorar las habilidades de resolución de problemas.

Ejercicios resueltos

Ejercicio 1

Enunciado: Calcula la cantidad de moles de agua producidos al reaccionar 5 moles de hidrógeno con oxígeno según la reacción: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Datos: 5 moles de H₂.

Resolución paso a paso:

1. La ecuación balanceada es: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
2. Según la estequiometría de la reacción, 2 moles de H₂ producen 2 moles de H₂O.
3. Por lo tanto, 5 moles de H₂ producirán 5 moles de H₂O.

Solución: 5 moles de H₂O.

Ejercicio 2

Enunciado: Determina el agente oxidante en la reacción: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

Datos: Reacción redox.

Resolución paso a paso:

1. Asignar números de oxidación: Zn pasa de 0 a +2, Cu pasa de +2 a 0.
2. Zn se oxida (pierde electrones) y Cu se reduce (gana electrones).
3. El agente oxidante es la sustancia que se reduce, en este caso, Cu²⁺.

Solución: El agente oxidante es Cu²⁺.

Ejercicio 3

Enunciado: Calcula el pH de una solución de ácido clorhídrico 0.01 M.

Datos: [HCl] = 0.01 M.

Resolución paso a paso:

1. HCl es un ácido fuerte, se disocia completamente: HCl → H⁺ + Cl⁻.
2. [H⁺] = 0.01 M.
3. pH = -log[H⁺] = -log(0.01) = 2.

Solución: pH = 2.

Ejercicio 4

Enunciado: Calcula la constante de equilibrio Kc para la reacción: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, si a 500 K las concentraciones son: [N₂] = 0.2 M, [H₂] = 0.6 M, [NH₃] = 0.4 M.

Datos: [N₂] = 0.2 M, [H₂] = 0.6 M, [NH₃] = 0.4 M.

Resolución paso a paso:

1. La expresión de Kc es: Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³).
2. Sustituir las concentraciones: Kc = (0.4)² / (0.2 * (0.6)³).
3. Calcular: Kc = 0.16 / (0.2 * 0.216) = 0.16 / 0.0432 ≈ 3.70.

Solución: Kc ≈ 3.70.

Ejercicio 5

Enunciado: Calcula la energía liberada al quemar completamente 1 mol de metano (CH₄) en oxígeno, dado que ΔHcombustión = -890 kJ/mol.

Datos: ΔHcombustión = -890 kJ/mol.

Resolución paso a paso:

1. La combustión completa de 1 mol de CH₄ libera 890 kJ.
2. La ecuación de combustión es: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
3. La energía liberada es directamente el ΔHcombustión.

Solución: 890 kJ liberados.

Ejercicio 6

Enunciado: Identifica el tipo de reacción orgánica que ocurre cuando el eteno reacciona con agua en presencia de un ácido.

Datos: Eteno (C₂H₄) + H₂O.

Resolución paso a paso:

1. El eteno es un alqueno que puede sufrir adición.
2. En presencia de un ácido, el agua se añade al doble enlace del eteno.
3. Se forma etanol (C₂H₅OH), lo que indica una reacción de hidratación.

Solución: Reacción de hidratación.

Errores frecuentes

1. Confundir el agente oxidante con el agente reductor: Recuerda que el agente oxidante es el que se reduce.
2. Errores al calcular el pH: Asegúrate de usar correctamente la fórmula pH = -log[H⁺].
3. No balancear correctamente las ecuaciones químicas: Siempre verifica que la ecuación esté balanceada antes de realizar cálculos estequiométricos.