Elemento químico · metal de transición
Cromo
Brillante y resistente a la corrosión, usado para recubrimientos metálicos (cromado).
Propiedades rápidas
- Nº atómico
- 24
- Peso atómico
- 51.996
- Grupo
- 6
- Periodo
- 4
- Estado
- sólido
- Bloque
- D
- Valencia
- +6
- Tipo
- metal de transición
Qué es el cromo
El cromo (Cr) es el elemento número 24, un metal de transición duro, brillante y muy resistente a la corrosión. Su nombre viene del griego chroma, «color», por los vivos colores de sus compuestos (el rubí debe su rojo al cromo). Su gran uso es el cromado —esa capa espejada y protectora de grifos y parachoques— y, sobre todo, el acero inoxidable, que es acero con al menos un 10,5 % de cromo.
Para qué sirve el cromo
Cromado
El cromo se utiliza para recubrir otros metales mediante un proceso llamado cromado, que mejora la resistencia a la corrosión y proporciona un acabado brillante. Este proceso es común en la fabricación de automóviles y electrodomésticos.
Pigmentos
Los compuestos de cromo se emplean en la industria de los pigmentos. El óxido de cromo verde se utiliza en pinturas y tintas, mientras que el cromato de plomo se emplea en pigmentos amarillos.
Acero inoxidable
El cromo es un componente clave del acero inoxidable, al que aporta resistencia a la corrosión y dureza. Se utiliza en utensilios de cocina, equipos médicos y estructuras arquitectónicas.
Nutrición
En pequeñas cantidades, el cromo es un oligoelemento esencial en la dieta humana, ayudando al metabolismo de azúcares y grasas. Se encuentra en alimentos como la carne, el brócoli y las patatas.
Catalizadores
El cromo se utiliza en catalizadores para la producción de plásticos como el polietileno. Estos catalizadores mejoran la eficiencia de las reacciones químicas en procesos industriales.
Datos del cromo
- Número atómico (Z)
- 24
- Peso atómico relativo
- 51,996
- Punto de fusión
- 1907 °C
- Punto de ebullición
- 2671 °C
- Densidad
- 7,15 g/cm³
- Electronegatividad (Pauling)
- 1,66
- Radio atómico
- 128 pm
- Energía de 1ª ionización
- 652,9 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- 64,3 kJ/mol
- Dureza (Mohs)
- 8,5
- Estructura cristalina
- cúbica centrada en el cuerpo (BCC)
- Color / aspecto
- blanco-plateado brillante, muy duro
- Origen del nombre
- del griego «chroma» (color), por los colores intensos de sus compuestos
- Descubrimiento
- 1797 · Louis-Nicolas Vauquelin (Francia)
El peso atómico relativo no lleva unidades. El valor mostrado está redondeado para consulta; algunos elementos presentan un intervalo según su composición isotópica. Consulta los valores y notas de CIAAW.
Propiedades del cromo
Propiedades físicas
El cromo es un metal de color gris acerado con un brillo metálico. Tiene una densidad de aproximadamente 7.19 g/cm³. Su punto de fusión es de 1907 °C y su punto de ebullición es de 2671 °C. Es un buen conductor de la electricidad y el calor.
Propiedades químicas
El cromo es conocido por su capacidad de formar compuestos en varios estados de oxidación, siendo los más comunes +2, +3 y +6. Es moderadamente reactivo, combinándose fácilmente con oxígeno para formar óxidos. Aunque es resistente a la corrosión, puede ser peligroso en compuestos hexavalentes, que son tóxicos.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del cromo es:
[Ar] 3d⁵ 4s¹
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹
Esta configuración corresponde al átomo neutro, con 24 electrones. Las reglas de Aufbau, Hund y Pauli ayudan a interpretarla, aunque el orden de llenado simplificado tiene excepciones. Los electrones de valencia participan en el enlace; en los metales de transición también pueden intervenir electrones de subniveles d de un nivel interior.
Estados de oxidación y valencias del cromo
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| +2 | CrO, CrCl₂ (Cr²⁺ azul) | secundario |
| +3 | Cr₂O₃, CrCl₃, KCr(SO₄)₂ (alumbre crómico) | principal (Cr³⁺ verde) |
| +6 | CrO₃, K₂Cr₂O₇ (dicromato), K₂CrO₄ (cromato) | principal (Cr⁶⁺ amarillo-naranja, tóxico) |
Si lo que necesitas es formular, en la página de las valencias del cromo está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto , la nomenclatura de cada uno y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del cromo
El cromo fue descubierto en 1797 por el químico francés Louis-Nicolas Vauquelin. Lo aisló a partir de un mineral llamado crocoíta, conocido por su color rojo brillante. El nombre 'cromo' proviene del griego 'chroma', que significa color, debido a los vibrantes colores de sus compuestos. Vauquelin también logró detectar trazas de cromo en piedras preciosas como el rubí y la esmeralda.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| Cr2O3 | Óxido de cromo(III) | Utilizado como pigmento verde en pinturas y tintas. |
| K2Cr2O7 | Dicromato de potasio | Empleado en la industria química como agente oxidante. |
| CrCl3 | Cloruro de cromo(III) | Utilizado en la fabricación de tintes y en procesos de curtido de cuero. |
| Na2Cr2O7 | Dicromato de sodio | Utilizado en la producción de pigmentos y en procesos de galvanoplastia. |
| CrO3 | Trióxido de cromo | Usado en la fabricación de cromo metálico y como agente oxidante. |
Dónde se encuentra el cromo
El cromo se encuentra en la corteza terrestre principalmente en forma de minerales como la cromita. Es el 21º elemento más abundante en la corteza terrestre. También se halla en pequeñas cantidades en organismos vivos, donde desempeña funciones biológicas esenciales. En el universo, el cromo es menos común, pero se ha detectado en la composición de algunas estrellas.
Isótopos del cromo
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| Cr-50 | 49,94604 u | 4,345 % | estable |
| Cr-52 | 51,94051 u | 83,789 % | estable |
| Cr-53 | 52,94065 u | 9,501 % | estable |
| Cr-54 | 53,93888 u | 2,365 % | estable |
| Cr-51 | 50,94477 u | — | 27,7 días |
Curiosidades sobre el cromo
-
El cromo es responsable del color rojo de los rubíes y del verde de las esmeraldas, ya que pequeñas cantidades de cromo en su estructura cristalina alteran su color.
-
El cromo hexavalente, aunque útil industrialmente, es altamente tóxico y carcinógeno, lo que ha llevado a regulaciones estrictas sobre su uso y manejo.
-
En la antigua China, se utilizaba cromo para recubrir las armas de los guerreros de terracota, lo que les proporcionaba una resistencia a la corrosión notable para la época.
El cromo en la tabla periódica
- Tipo: metal de transición.
- Grupo: grupo 6 (metales de transición).
- Periodo: 4.
- Bloque: D (el último electrón se aloja en un orbital de tipo d).
- Valencia principal: +6.
Compara con el resto de metales de transición o con los elementos del periodo 4.