Glosario de química

Fuerzas de London

Las fuerzas de London son interacciones débiles entre moléculas que surgen por la polarización temporal de electrones.

Las fuerzas de London, también conocidas como fuerzas de dispersión, son un tipo de interacción intermolecular que se produce entre moléculas no polares. Estas fuerzas son el resultado de la formación de dipolos temporales debido a la distribución asimétrica de electrones en una molécula en un momento dado. Aunque son las interacciones más débiles en comparación con otros tipos de enlaces, como los enlaces covalentes o iónicos, son fundamentales para entender el comportamiento de las sustancias en estado líquido y sólido.

La importancia de las fuerzas de London radica en su contribución a las propiedades físicas de las sustancias, como el punto de ebullición y la solubilidad. A pesar de ser débiles, estas fuerzas se vuelven significativas en grandes moléculas o en sistemas donde las fuerzas de atracción entre las moléculas son necesarias para mantener la cohesión. Por ejemplo, en los gases nobles, que son moléculas no polares, las fuerzas de London permiten que estos elementos existan en estado líquido a bajas temperaturas.

Un ejemplo concreto de las fuerzas de London se puede observar en el yodo (I₂), que es una molécula diatómica no polar. A temperatura ambiente, el yodo es un sólido que sublima a gas. Esto se debe a que las fuerzas de London entre las moléculas de yodo son lo suficientemente fuertes para mantenerlas unidas en estado sólido, pero se rompen fácilmente al aumentar la temperatura, permitiendo que el yodo pase a estado gaseoso. En este caso, el aumento de la temperatura proporciona la energía necesaria para superar estas interacciones débiles.