Qué necesitas de la tabla periódica en Bachillerato
En Bachillerato la tabla deja de ser un objeto estático y pasa a ser una herramienta de predicción. A partir de la posición de un elemento en la tabla, se te pide que predigas su comportamiento químico: qué tipo de enlaces formará, cuál será su electronegatividad relativa, por qué tiene unos estados de oxidación y no otros. Esto exige una tabla que muestre simultáneamente:
- Configuración electrónica: la"huella dactilar" del elemento. Todo lo que hace químicamente viene de cómo están organizados sus electrones.
- Valencias principales y secundarias: en particular para los metales de transición que adoptan múltiples estados de oxidación.
- Peso atómico preciso (IUPAC actualizado) porque se usa en cálculos de estequiometría, volúmenes de gases ideales y cálculos redox.
- Tipo de elemento bien diferenciado (por color-coding) para que el examinador vea de un vistazo metales, no metales, metaloides.
Qué incluye esta versión de Bachillerato
- 118 elementos con configuración electrónica abreviada (ej. [Ar] 3d⁶ 4s² para el hierro).
- Todas las valencias de cada elemento (la principal en grande, las secundarias en subíndice).
- Pesos atómicos IUPAC 2025-2026 al menos con 3-4 decimales significativos.
- Color-coding estándar por tipo de elemento. Leyenda con abreviaturas usadas.
- Formato A4 apaisado, listo para imprimir.
Cómo usarla para las propiedades periódicas
Las cuatro grandes propiedades periódicas que entran en Bachillerato siguen tendencias a lo largo de la tabla. Con esta plantilla delante puedes practicar predicciones:
- Radio atómico: aumenta hacia abajo en un grupo, disminuye hacia la derecha en un periodo. Prueba a ordenar por radio: K, Na, Li, Rb (respuesta: Li < Na < K < Rb).
- Energía de ionización: disminuye hacia abajo, aumenta hacia la derecha. Los alcalinos tienen la más baja, los gases nobles la más alta.
- Electronegatividad: mismo patrón que la energía de ionización. El flúor tiene 4,0 en la escala de Pauling, el cesio 0,7.
- Afinidad electrónica: es menos regular, pero en general aumenta hacia la derecha (excepto gases nobles).
Para cada propiedad tenemos una guía detallada con tablas ordenadas y ejercicios resueltos.
Mejor combinación para estudiar Bachillerato
- Esta tabla impresa en A4, con configuraciones electrónicas visibles.
- La tabla muda para autoevaluación semanal.
- Las fichas de los 118 elementos para dudas puntuales.
- Nuestras guías de química: empieza por configuración electrónica, enlaces químicos y propiedades periódicas.
Errores frecuentes al imprimir o usar esta tabla
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⚠Usar la tabla de 4º ESO en 1º Bachillerato.
Te falta información clave: configuración electrónica de metales de transición, valencias múltiples completas, datos para problemas de propiedades periódicas. Cambia ya en cuanto cambies de curso.
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⚠No memorizar la configuración electrónica de los primeros 20 elementos.
En Bachillerato te lo pueden pedir SIN consultar la tabla. Memoriza el patrón hasta el Ar (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶) y para el K, Ca usa simplemente [Ar] 4s¹ y [Ar] 4s². Las demás están en la tabla cuando hagas un ejercicio.
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⚠Confundir valencias en metales de transición.
Cr (+2, +3, +6), Mn (+2, +4, +7), Fe (+2, +3), Cu (+1, +2). Cada uno tiene varias y el examen de Bachillerato te pedirá la específica del compuesto que estés formulando. Subraya en la tabla las que más uses.
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⚠Imprimirla en B/N para luego trabajar con propiedades periódicas.
Las propiedades periódicas (radio, electronegatividad, energía de ionización) se entienden mejor con el código de color que distingue grupos. Para este nivel, imprime en color.
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⚠No usar la tabla durante el examen tipo EBAU de prueba.
En 2º de Bachillerato, simula condiciones reales: examen cronometrado con la tabla SOLO. Si te falta práctica usándola bajo presión, en el día del examen vas a tardar de más buscando lo que necesitas.
Última revisión: 16 de mayo de 2026 por Alejandro Peña García , profesor de física y química.