Compuesto · Oxisales
Carbonato de amonio ((NH₄)₂CO₃)
Elementos que lo forman
Elementos: N (nitrógeno) ,H (hidrógeno) ,C (carbono) ,O (oxígeno)
Datos de carbonato de amonio
- Fórmula química
- (NH₄)₂CO₃
- Masa molar
- 96,09 g/mol
- Punto de fusión
- 58 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 506-87-6
- Peligrosidad (GHS)
- Atención · H302, H412
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de carbonato de amonio
- Nombre IUPAC (internacional)
- diazanium;carbonate
- Número CAS
- 506-87-6
- SMILES
- C(=O)([O-])[O-].[NH4+].[NH4+]
- InChIKey
- PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es carbonato de amonio?
El carbonato de amonio es una oxisal compuesta por nitrógeno, hidrógeno, carbono y oxígeno. Es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y alimentarias, destacando su papel como agente leudante en la repostería. A temperatura ambiente, se presenta en forma sólida y es conocido por su capacidad para descomponerse fácilmente en gases, lo que lo hace útil en procesos donde se requiere liberación de gas.
Estructura y enlace
El carbonato de amonio presenta enlaces iónicos entre los iones amonio (NH4)+ y el ion carbonato (CO3)2-. La estructura se caracteriza por la presencia de enlaces covalentes dentro de los iones. La geometría del ion amonio es tetraédrica, mientras que el ion carbonato tiene una estructura trigonal plana. Es un compuesto polar debido a la distribución de cargas en sus iones constituyentes.
Propiedades
Propiedades físicas
El carbonato de amonio es un sólido blanco con un olor característico a amoníaco. Su densidad es aproximadamente 1.5 g/cm3. Se sublima a temperaturas superiores a 58 °C y es muy soluble en agua, lo que facilita su uso en soluciones acuosas.
Propiedades químicas
Es un compuesto inestable que se descompone fácilmente en amoníaco, dióxido de carbono y agua. Reacciona con ácidos para liberar dióxido de carbono. Es químicamente reactivo y debe manejarse con cuidado debido a la liberación de amoníaco, que puede ser irritante.
Cómo se obtiene
El carbonato de amonio se obtiene comúnmente mediante la reacción entre amoníaco y dióxido de carbono en presencia de agua. La ecuación química simplificada es: 2 NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3. Este proceso se realiza en condiciones controladas para asegurar la pureza del producto final.
Para qué sirve carbonato de amonio
Agente leudante
En la industria alimentaria, el carbonato de amonio se utiliza como agente leudante en productos de repostería, como galletas y pasteles, donde su descomposición libera gases que ayudan a la esponjosidad del producto.
Industria química
Se emplea en la fabricación de productos químicos como fertilizantes y productos de limpieza, aprovechando su capacidad para liberar amoníaco, que es un ingrediente clave en estos procesos.
Fotografía
En la fotografía tradicional, el carbonato de amonio se ha utilizado en procesos de revelado para ajustar el pH de las soluciones químicas, mejorando la calidad de la imagen final.
Seguridad y manejo
El carbonato de amonio puede liberar amoníaco gaseoso, que es irritante para los ojos, la piel y el sistema respiratorio. Se recomienda el uso de guantes y protección ocular al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar fresco y bien ventilado, siguiendo las normativas de seguridad química para evitar la exposición prolongada a sus vapores.
Curiosidades
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El carbonato de amonio fue conocido antiguamente como "sal volátil" debido a su capacidad para sublimarse y liberar gases al calentarse.
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En el siglo XIX, el carbonato de amonio se usaba en sales aromáticas, conocidas como sales de amoníaco, para reanimar a personas desmayadas.
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El compuesto se descompone fácilmente, lo que lo hace útil en experimentos educativos para demostrar reacciones de descomposición.