Compuesto · Sales binarias
Cloruro de aluminio (AlCl₃)
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de aluminio
- Fórmula química
- AlCl₃
- Masa molar
- 133,34 g/mol
- Punto de fusión
- 192,6 °C
- Punto de ebullición
- 182,7 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7446-70-0
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H314, H290, H318, H315, H319, H302
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de cloruro de aluminio
- Nombre IUPAC (internacional)
- trichloroalumane
- Número CAS
- 7446-70-0
- SMILES
- [Al](Cl)(Cl)Cl
- InChIKey
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K
¿Qué es cloruro de aluminio?
El cloruro de aluminio (AlCl3) es una sal binaria compuesta por aluminio y cloro. Se presenta como un sólido a temperatura ambiente y es relevante en la industria química por su uso como catalizador en diversas reacciones. Su importancia radica en su capacidad para facilitar procesos industriales clave, especialmente en la producción de compuestos orgánicos.
De AlCl₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el aluminio :
El cloro actúa aquí con −1. Son 3 cargas negativas, que el aluminio compensa: valencia 3.
- Nombre habitual
- Cloruro de aluminio
- Nomenclatura de Stock
- cloruro de aluminio
- Valencia del elemento central
- +3
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El cloruro de aluminio tiene una estructura que varía con la temperatura. A temperatura ambiente, forma un dímero (Al2Cl6) con enlaces covalentes. En estado gaseoso, se disocia en monómeros AlCl3. La polaridad del compuesto es baja, pero su estructura puede influir en su reactividad en diferentes condiciones.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de aluminio es un sólido blanco o amarillo pálido, sin olor característico. Tiene una densidad aproximada de 2.48 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 192.4 °C y se sublima a unos 180 °C. Es altamente higroscópico y reacciona con agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto altamente reactivo, especialmente con agua, liberando ácido clorhídrico. También reacciona con alcoholes y aminas. Es estable en condiciones secas, pero se descompone en presencia de humedad, lo que requiere precauciones en su almacenamiento.
Cómo se obtiene
El cloruro de aluminio se obtiene principalmente mediante la reacción de aluminio metálico con cloro gaseoso a alta temperatura: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. También puede producirse por la reacción de óxido de aluminio con cloruro de hidrógeno en condiciones controladas.
Para qué sirve cloruro de aluminio
Catalizador en química
El cloruro de aluminio se utiliza ampliamente como catalizador en la industria petroquímica, especialmente en la alquilación de benceno para producir etilbenceno, un precursor del poliestireno.
Tratamiento de aguas
En el tratamiento de aguas, el cloruro de aluminio se usa como coagulante para eliminar impurezas y partículas suspendidas, mejorando la calidad del agua potable.
Producción de fragancias
En la industria de perfumes, se emplea en la síntesis de compuestos aromáticos, facilitando la creación de fragancias complejas y duraderas.
Seguridad y manejo
El cloruro de aluminio es corrosivo y puede causar quemaduras en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y ropa adecuada al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar seco y ventilado. La normativa de seguridad exige precauciones para evitar su contacto con agua debido a la liberación de gases tóxicos.
Curiosidades
-
El cloruro de aluminio fue descubierto en 1825 por el químico alemán Friedrich Wöhler, quien lo obtuvo al reaccionar aluminio con cloro.
-
A pesar de su toxicidad, el cloruro de aluminio se utiliza en pequeñas cantidades en antitranspirantes, donde actúa reduciendo la sudoración.
-
El compuesto es conocido por su capacidad para formar complejos con otros metales, lo que lo hace útil en la investigación de nuevos materiales.