Compuesto · Sales binarias
Cloruro de sodio (NaCl)
También llamado sal común, sal de mesa, halita
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de sodio
- Fórmula química
- NaCl
- Masa molar
- 58,443 g/mol
- Punto de fusión
- 801 °C
- Punto de ebullición
- 1465 °C
- Densidad
- 2,165 g/cm³ (sólido); 1,202 g/cm³ (disolución saturada al 26 %)
- Solubilidad en agua
- 360 g/L a 20 °C (~6,15 M); la solubilidad apenas cambia con la temperatura
- Aspecto
- cristal cúbico incoloro o blanco, brillante; transparente cuando es puro
- pH típico
- 7 (neutro; sal de ácido fuerte y base fuerte)
- Número CAS
- 7647-14-5
- Peligrosidad (GHS)
- ninguna en condiciones normales (alimentario)
Estructura e identificadores de cloruro de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- sodium chloride
- Número CAS
- 7647-14-5
- SMILES
- [Na+].[Cl-]
- InChIKey
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
¿Qué es cloruro de sodio?
El cloruro de sodio, conocido comúnmente como sal de mesa, es un compuesto químico clasificado como una sal binaria. Es esencial en la vida diaria por su uso en la alimentación y diversos procesos industriales. Su relevancia se extiende desde la cocina hasta la industria química, siendo uno de los compuestos más producidos y utilizados en el mundo.
Nombres y nomenclatura de cloruro de sodio
- Nomenclatura IUPAC
- cloruro de sodio
- Nomenclatura Stock
- cloruro de sodio
- Sistemática
- cloruro de sodio
- Tradicional
- cloruro sódico
- Nombre común
- sal común, sal de mesa, sal marina, sal de roca (halita en mineralogía)
Estructura y enlace
El cloruro de sodio tiene una estructura cristalina cúbica donde los iones de sodio (Na+) y cloro (Cl-) se unen mediante enlaces iónicos. Esta disposición resulta en un compuesto no polar. La estructura es típica de las sales iónicas, donde cada ion está rodeado por otros de carga opuesta, formando una red tridimensional estable.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de sodio es un sólido cristalino blanco, sin olor, con una densidad de aproximadamente 2.17 g/cm³. Su punto de fusión es de unos 801 °C y el de ebullición es de 1465 °C. Es altamente soluble en agua, lo que facilita su uso en diversas aplicaciones.
Propiedades químicas
El cloruro de sodio es químicamente estable y no es reactivo bajo condiciones normales. Sin embargo, puede reaccionar con ácidos fuertes liberando gas cloro. No es inflamable ni explosivo, lo que lo hace seguro para su manipulación en la mayoría de aplicaciones.
Cómo se obtiene
El cloruro de sodio se obtiene principalmente de la evaporación del agua de mar o de la minería de depósitos de halita. En el proceso industrial, se puede producir mediante la reacción de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio, generando agua como subproducto: NaOH + HCl → NaCl + H2O.
Reacciones principales de cloruro de sodio
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Disolución en agua (disociación iónica)
NaCl (s) + H₂O → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
El NaCl se disocia completamente en agua produciendo iones sodio y cloruro hidratados. Es endotérmico suave (~3,9 kJ/mol). El proceso se llama solvatación: las moléculas de agua rodean cada ion con su parte parcialmente cargada apropiada.
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Electrólisis de salmuera (proceso cloro-álcali)
2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + Cl₂↑ + H₂↑
La electrólisis de disolución acuosa de NaCl produce tres productos industriales clave: hidróxido sódico, cloro gas e hidrógeno. Es uno de los procesos electroquímicos más importantes del mundo (50 Mt/año de cloro).
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Reacción con AgNO₃ (precipitación de AgCl)
NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
El cloruro de plata es prácticamente insoluble en agua (Kps = 1,8 × 10⁻¹⁰). La adición de AgNO₃ a una disolución de NaCl produce un precipitado blanco lechoso característico, base del test analítico clásico para identificar cloruros.
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Reacción con H₂SO₄ concentrado caliente
2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl↑
El ácido sulfúrico concentrado en caliente desplaza al HCl gaseoso, que se escapa por evaporación. Fue la primera etapa del método histórico de Leblanc para producir sosa (carbonato de sodio) a escala industrial. Hoy se usa para preparar HCl en laboratorio.
Para qué sirve cloruro de sodio
Uso alimentario
El cloruro de sodio es fundamental en la industria alimentaria como conservante y potenciador del sabor. Se utiliza en la elaboración de productos como embutidos, panes y conservas, ayudando a preservar los alimentos y mejorar su sabor.
Deshielo de carreteras
En climas fríos, se emplea para el deshielo de carreteras. La sal reduce el punto de congelación del agua, evitando la formación de hielo y mejorando la seguridad vial durante el invierno.
Producción de cloro
Es crucial en la industria química para la producción de cloro mediante electrólisis. El cloro es un componente esencial en la fabricación de productos como PVC, desinfectantes y otros compuestos químicos.
Seguridad y manejo
El cloruro de sodio es seguro en cantidades moderadas, pero su ingestión excesiva puede causar hipertensión y otros problemas de salud. No presenta peligros significativos en su manipulación habitual. Se recomienda el uso de guantes y gafas de protección en entornos industriales para evitar irritaciones.
Curiosidades
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La sal fue tan valiosa en la antigüedad que se utilizaba como moneda de intercambio y de ahí proviene la palabra 'salario'.
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En el antiguo Egipto, el cloruro de sodio se usaba en el proceso de momificación para deshidratar los cuerpos.
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El cloruro de sodio es esencial para la vida, ya que regula el equilibrio de fluidos y la función nerviosa en los organismos vivos.
Compuestos relacionados
Descargas relacionadas
Errores frecuentes en exámenes (EBAU / ESO)
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⚠Decir que la sal común está formada por átomos de Na y Cl unidos.
El NaCl es un compuesto iónico formado por iones Na⁺ y Cl⁻, no por átomos neutros. En el cristal, cada Na⁺ está rodeado por 6 Cl⁻ y viceversa en una red cúbica centrada en las caras. No hay «moléculas» de NaCl: la fórmula NaCl indica una fórmula unitaria (estequiometría 1:1).
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⚠Pensar que el sodio puro y el cloro puro son seguros porque la sal lo es.
Son sustancias radicalmente distintas. El Na metálico explota al contacto con agua. El Cl₂ gas es tóxico y fue arma química en la Primera Guerra Mundial. Solo combinados como NaCl iónico son inocuos. Es uno de los ejemplos más bonitos de cómo la química transforma propiedades.
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⚠Confundir solubilidad con disociación.
Son conceptos distintos. Solubilidad: cuánto NaCl se puede disolver en agua (360 g/L). Disociación: una vez disuelto, todo el NaCl se separa completamente en iones Na⁺ y Cl⁻ (es un electrolito fuerte, α = 100 %). Una sal puede ser poco soluble pero, lo que se disuelve, está totalmente disociado (p. ej., AgCl).
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⚠Asumir que la sal marina es químicamente igual a la sal común refinada.
Ambas son principalmente NaCl, pero la sal marina sin refinar contiene ~5 % de otras sales (MgCl₂, MgSO₄, CaSO₄, KCl, microoligoelementos) que le dan sabor más complejo. La sal de mesa refinada es NaCl puro al >99 % + yoduro potásico (yodación, 20-40 mg/kg) + antiapelmazante (E535/E536/E551). Función nutritiva similar, sabor y aporte de oligoelementos distintos.