Compuesto · Sales binarias
Cloruro de amonio (NH₄Cl)
También llamado sal amoniacal, salmiak
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de amonio
- Fórmula química
- NH₄Cl
- Masa molar
- 53,49 g/mol
- Punto de fusión
- 350 °C
- Punto de ebullición
- 338 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 12125-02-9
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H302, H319, H402, H320, H371, H372
Estructura e identificadores de cloruro de amonio
- Nombre IUPAC (internacional)
- azanium chloride
- Número CAS
- 12125-02-9
- SMILES
- [NH4+].[Cl-]
- InChIKey
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es cloruro de amonio?
El cloruro de amonio, conocido también como sal amoniacal o salmiak, es una sal binaria compuesta por nitrógeno, hidrógeno y cloro. Es un compuesto sólido a temperatura ambiente y es relevante en diversas aplicaciones industriales y domésticas debido a sus propiedades químicas y físicas.
Estructura y enlace
El cloruro de amonio tiene una estructura cristalina formada por enlaces iónicos entre el ion amonio (NH4+) y el ion cloruro (Cl-). Esta disposición le confiere una geometría cúbica. Es un compuesto polar debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo componen.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de amonio es un sólido blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 1.53 g/cm³. Tiene un punto de fusión de alrededor de 338 °C y es muy soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto estable bajo condiciones normales, pero reacciona con bases fuertes liberando amoníaco. No es inflamable, pero puede liberar gases tóxicos al calentarse excesivamente.
Cómo se obtiene
El cloruro de amonio se obtiene comúnmente mediante la reacción entre el amoníaco (NH3) y el ácido clorhídrico (HCl), produciendo NH4Cl como producto. Esta reacción se utiliza tanto en laboratorios como en procesos industriales.
Para qué sirve cloruro de amonio
Industria alimentaria
Se utiliza como aditivo alimentario (E510) para mejorar la textura de productos horneados y como agente de fermentación en la producción de pan.
Medicina
En el ámbito médico, se emplea como expectorante en jarabes para la tos, ayudando a aflojar el moco en las vías respiratorias.
Galvanoplastia
En la industria de la galvanoplastia, el cloruro de amonio se utiliza como electrolito para la deposición de metales como el zinc sobre superficies de hierro.
Seguridad y manejo
El cloruro de amonio puede ser irritante para la piel, ojos y vías respiratorias. Se recomienda el uso de guantes y protección ocular al manipularlo. Aunque no es altamente tóxico, su ingestión en grandes cantidades puede ser peligrosa.
Curiosidades
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El cloruro de amonio se utilizaba en la antigüedad para soldar metales debido a su capacidad para limpiar y preparar las superficies metálicas.
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En la Edad Media, el cloruro de amonio se obtenía de las cenizas de plantas quemadas y se usaba en la alquimia.
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El término 'salmiak' proviene del latín 'sal ammoniacus', que significa 'sal de Amón', en referencia al templo de Amón en el antiguo Egipto, donde se encontraba de forma natural.