Compuesto · Sales binarias
Cloruro de bario (BaCl₂)
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de bario
- Fórmula química
- BaCl₂
- Masa molar
- 208,23 g/mol
- Punto de fusión
- 961 °C
- Punto de ebullición
- 1560 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 10361-37-2
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H301, H332, H319, H413, H315, H335
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de cloruro de bario
- Nombre IUPAC (internacional)
- barium(2+) dichloride
- Número CAS
- 10361-37-2
- SMILES
- [Cl-].[Cl-].[Ba+2]
- InChIKey
- WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es cloruro de bario?
El cloruro de bario, con fórmula BaCl2, es una sal binaria compuesta por bario y cloro. Se presenta como un sólido blanco a temperatura ambiente y es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y de laboratorio, especialmente en la fabricación de pigmentos y en la industria metalúrgica. Su solubilidad en agua y propiedades químicas lo hacen útil en diferentes procesos químicos.
De BaCl₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el bario :
El cloro actúa aquí con −1. Son 2 cargas negativas, que el bario compensa: valencia 2.
- Nombre habitual
- Cloruro de bario
- Nomenclatura de Stock
- cloruro de bario
- Valencia del elemento central
- +2
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El cloruro de bario es un compuesto iónico formado por cationes de bario (Ba2+) y aniones de cloruro (Cl-). La estructura cristalina es típica de las sales iónicas, donde los iones se disponen en una red tridimensional. Esta disposición confiere al compuesto su estabilidad y alta solubilidad en agua, aunque no presenta polaridad debido a su naturaleza iónica.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de bario es un sólido blanco, inodoro y cristalino. Tiene una densidad aproximada de 3.86 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 960 °C y es altamente soluble en agua.
Propiedades químicas
El cloruro de bario es reactivo con sulfatos, formando un precipitado de sulfato de bario. Es estable bajo condiciones normales, pero debe manejarse con cuidado debido a su toxicidad. No es inflamable, pero puede liberar gases tóxicos si se calienta a descomposición.
Cómo se obtiene
El cloruro de bario se obtiene principalmente mediante la reacción del hidróxido de bario con ácido clorhídrico, según la ecuación: Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O. También se puede producir a partir de la barita (sulfato de bario) a través de un proceso de reducción y posterior tratamiento con ácido clorhídrico.
Para qué sirve cloruro de bario
Industria metalúrgica
El cloruro de bario se utiliza en la industria metalúrgica para el tratamiento térmico de metales. Actúa como fundente en la producción de aceros y aleaciones, mejorando la calidad del metal final.
Fabricación de pigmentos
Se emplea en la fabricación de pigmentos para pinturas y revestimientos. El cloruro de bario ayuda a obtener colores más brillantes y duraderos, especialmente en aplicaciones exteriores.
Laboratorios químicos
En laboratorios, el cloruro de bario se usa para pruebas de sulfatos. Al reaccionar con sulfatos, forma un precipitado blanco de sulfato de bario, lo que permite la identificación cualitativa de estos iones.
Seguridad y manejo
El cloruro de bario es tóxico si se ingiere o inhala. Puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de seguridad y mascarillas al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar seco y bien ventilado, lejos de ácidos fuertes y fuentes de calor.
Curiosidades
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El cloruro de bario fue utilizado históricamente en la pirotecnia para producir colores verdes en los fuegos artificiales, aunque su uso ha disminuido debido a su toxicidad.
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A pesar de su toxicidad, el cloruro de bario se ha investigado en el pasado como posible tratamiento para ciertas enfermedades cardíacas, aunque no se utiliza clínicamente.
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El cloruro de bario se emplea en la industria del vidrio para mejorar la transparencia y el brillo de ciertos tipos de vidrio óptico.