Compuesto · Sales binarias
Cloruro de litio (LiCl)
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de litio
- Fórmula química
- LiCl
- Masa molar
- 42,39 g/mol
- Punto de fusión
- 610 °C
- Punto de ebullición
- 1383 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7447-41-8
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H302, H315, H319, H335, H360, H361
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de cloruro de litio
- Nombre IUPAC (internacional)
- lithium chloride
- Número CAS
- 7447-41-8
- SMILES
- [Li+].[Cl-]
- InChIKey
- KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
¿Qué es cloruro de litio?
El cloruro de litio (LiCl) es una sal binaria compuesta por litio y cloro. Es un sólido blanco que se clasifica como una sal iónica. Este compuesto es relevante por su alta solubilidad en agua y su uso en diversas aplicaciones industriales, incluyendo la producción de aire seco y en la industria del vidrio.
De LiCl al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el litio :
El cloro actúa aquí con −1. Hay una sola carga negativa, que el litio compensa: valencia 1.
- Nombre habitual
- Cloruro de litio
- Nomenclatura de Stock
- cloruro de litio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El cloruro de litio es un compuesto iónico formado por la transferencia de electrones del litio al cloro, creando un enlace iónico. La estructura cristalina es cúbica centrada en las caras. Debido a su naturaleza iónica, es un compuesto polar que se disuelve fácilmente en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de litio es un sólido blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 2.07 g/cm³. Tiene un punto de fusión de alrededor de 605 °C y un punto de ebullición de 1382 °C. Es altamente soluble en agua.
Propiedades químicas
El cloruro de litio es químicamente estable bajo condiciones normales. Reacciona con agua liberando calor debido a su alta solubilidad. No es especialmente reactivo con otros compuestos, pero puede reaccionar con ácidos fuertes y bases fuertes.
Cómo se obtiene
El cloruro de litio se obtiene principalmente a través de la reacción directa entre el hidróxido de litio (LiOH) y el ácido clorhídrico (HCl), produciendo LiCl y agua como subproducto: LiOH + HCl → LiCl + H2O. También se puede extraer de minerales de litio como la espodumena.
Para qué sirve cloruro de litio
Desecante industrial
El cloruro de litio se utiliza como desecante en sistemas de aire acondicionado y en la industria para mantener el aire seco debido a su alta capacidad de absorción de humedad.
Fabricación de vidrio
En la industria del vidrio, el cloruro de litio se emplea para mejorar la resistencia y claridad del vidrio, especialmente en la producción de vidrios ópticos.
Baterías de litio
El cloruro de litio se utiliza en la producción de electrolitos para baterías de litio, que son esenciales en dispositivos electrónicos portátiles y vehículos eléctricos.
Seguridad y manejo
El cloruro de litio es tóxico si se ingiere en grandes cantidades y puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes y gafas de protección al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar seco y bien ventilado, siguiendo las normativas de seguridad química estándar.
Curiosidades
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El cloruro de litio se utilizó históricamente en tratamientos psiquiátricos para el trastorno bipolar antes de que se comprendieran sus efectos tóxicos.
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Es uno de los compuestos utilizados en la fabricación de fuegos artificiales para producir una llama de color rojo intenso.
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El cloruro de litio es capaz de absorber más de su propio peso en agua, lo que lo hace extremadamente eficaz como desecante.