Compuesto · Sales binarias
Cloruro de manganeso (II) (MnCl₂)
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de manganeso (ii)
- Fórmula química
- MnCl₂
- Masa molar
- 125,84 g/mol
- Punto de fusión
- 650 °C
- Punto de ebullición
- 1190 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7773-01-5
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H301, H302, H318, H373, H411, H341
Estructura e identificadores de cloruro de manganeso (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- manganese(2+) dichloride
- Número CAS
- 7773-01-5
- SMILES
- [Cl-].[Cl-].[Mn+2]
- InChIKey
- GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es cloruro de manganeso (ii)?
El cloruro de manganeso (II) es una sal binaria compuesta por manganeso y cloro, de fórmula MnCl2. Es un compuesto relevante en la industria química por su uso en la producción de otros compuestos de manganeso y en procesos de síntesis. Se presenta como un sólido cristalino de color rosado y es soluble en agua, lo que facilita su manejo en diversas aplicaciones industriales y de laboratorio.
Estructura y enlace
El cloruro de manganeso (II) tiene una estructura cristalina en la que los átomos de manganeso y cloro están unidos por enlaces iónicos. Esta disposición le confiere una geometría octaédrica en su forma hidratada. Debido a la naturaleza iónica de sus enlaces, el compuesto es polar, lo que explica su solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de manganeso (II) es un sólido cristalino de color rosado. No tiene un olor característico. Su densidad es aproximadamente 2.98 g/cm³. Tiene un punto de fusión de alrededor de 650 °C y es altamente soluble en agua, lo que facilita su uso en soluciones acuosas.
Propiedades químicas
El MnCl2 es químicamente estable bajo condiciones normales, pero puede reaccionar con bases fuertes para formar hidróxidos de manganeso. Es un agente reductor moderado y puede oxidarse en presencia de oxidantes fuertes. No es inflamable, pero debe manejarse con precaución debido a su toxicidad.
Cómo se obtiene
El cloruro de manganeso (II) se obtiene principalmente mediante la reacción del manganeso metálico o el óxido de manganeso con ácido clorhídrico. La reacción típica es Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2. También puede producirse como subproducto en la extracción de zinc y otros metales no ferrosos.
Para qué sirve cloruro de manganeso (ii)
Producción de pilas
El cloruro de manganeso (II) se utiliza en la fabricación de pilas secas, donde actúa como un componente del electrolito. Su capacidad para conducir electricidad lo hace útil en este tipo de aplicaciones electroquímicas.
Industria textil
En la industria textil, se emplea como mordiente en el teñido de telas. Ayuda a fijar los tintes en las fibras, mejorando la durabilidad y la intensidad del color en los productos textiles.
Síntesis química
Es un precursor en la síntesis de otros compuestos de manganeso, como el permanganato de potasio. Su reactividad controlada permite su uso en diversas reacciones químicas en laboratorios de investigación.
Seguridad y manejo
El cloruro de manganeso (II) es tóxico si se ingiere o inhala en grandes cantidades. Puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda usar guantes, gafas de protección y mascarillas al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar seco y bien ventilado, cumpliendo con las normativas de seguridad química vigentes.
Curiosidades
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El cloruro de manganeso (II) se utiliza en la producción de fertilizantes, ya que el manganeso es un micronutriente esencial para las plantas.
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Históricamente, los compuestos de manganeso se han utilizado en la fabricación de vidrio para decolorar el vidrio verde causado por impurezas de hierro.
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En el laboratorio, el MnCl2 se emplea como catalizador en reacciones de acoplamiento cruzado, una técnica clave en la química orgánica moderna.