Compuesto · Oxisales
Permanganato de potasio (KMnO₄)
Elementos que lo forman
Datos de permanganato de potasio
- Fórmula química
- KMnO₄
- Masa molar
- 158,03 g/mol
- Punto de fusión
- 240 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7722-64-7
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H272, H302, H361, H400, H410, H314
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de permanganato de potasio
- Nombre IUPAC (internacional)
- potassium permanganate
- Número CAS
- 7722-64-7
- SMILES
- [O-][Mn](=O)(=O)=O.[K+]
- InChIKey
- VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es permanganato de potasio?
El permanganato de potasio es un compuesto químico inorgánico clasificado como oxisal. Conocido por su potente capacidad oxidante, es relevante en diversas aplicaciones industriales y médicas. Su fórmula es KMnO4 y se presenta como un sólido cristalino de color púrpura intenso. Este compuesto es fundamental en procesos de desinfección y tratamiento de aguas, además de su uso en laboratorios químicos.
De KMnO₄ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el potasio :
El ion permanganato entra entero, como un bloque de carga −1. Solo hay uno, así que aporta una carga negativa, y el potasio la compensa: valencia 1. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del permanganato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Permanganato de potasio
- Nomenclatura de Stock
- permanganato de potasio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El permanganato de potasio está compuesto por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4-). Los enlaces dentro del ion permanganato son covalentes, con una estructura tetraédrica alrededor del manganeso. Este ion es polar debido a la distribución desigual de la carga eléctrica. La interacción entre el ion potasio y el ion permanganato es de tipo iónico.
Propiedades
Propiedades físicas
El permanganato de potasio es un sólido cristalino de color púrpura oscuro, sin olor característico. Tiene una densidad aproximada de 2.7 g/cm3. Su punto de fusión es de alrededor de 240 °C, y es altamente soluble en agua, donde forma soluciones de color violeta intenso.
Propiedades químicas
Es un agente oxidante fuerte, reaccionando vigorosamente con sustancias reductoras. Es estable en condiciones normales, pero puede descomponerse al contacto con materiales orgánicos o bajo calor intenso, liberando oxígeno. Se debe manejar con precaución debido a su reactividad.
Cómo se obtiene
El permanganato de potasio se obtiene industrialmente mediante la oxidación de manganato de potasio (K2MnO4) en un medio alcalino. La reacción principal es la dismutación del manganato en permanganato y dióxido de manganeso (MnO2). Este proceso se realiza en presencia de aire u oxígeno.
Para qué sirve permanganato de potasio
Tratamiento de aguas
Se utiliza en el tratamiento de aguas para eliminar impurezas y desinfectar. Su capacidad oxidante permite la eliminación de hierro y manganeso disueltos, mejorando la calidad del agua potable.
Medicina
En medicina, se emplea en soluciones diluidas para el tratamiento de infecciones cutáneas y como antiséptico. Es útil en la limpieza de heridas y en el manejo de ciertas infecciones fúngicas.
Laboratorio químico
Es un reactivo común en laboratorios, utilizado en titulaciones redox para determinar la concentración de sustancias reductoras. Su color intenso permite una fácil identificación del punto final de la reacción.
Seguridad y manejo
El permanganato de potasio es tóxico si se ingiere y puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes y gafas de protección al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar seco y fresco, lejos de materiales combustibles. Su manipulación está regulada por normativas de seguridad química.
Curiosidades
-
El permanganato de potasio fue descubierto en el siglo XIX y rápidamente se popularizó por su capacidad para desinfectar heridas durante la guerra civil estadounidense.
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En algunos países, se utiliza en pequeñas cantidades para neutralizar olores en baños públicos y sistemas de alcantarillado.
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Su color púrpura intenso lo hace útil en demostraciones educativas para ilustrar reacciones de oxidación-reducción en clases de química.