Compuesto · Hidróxidos
Hidróxido de cobalto (II) (Co(OH)₂)
Elementos que lo forman
Datos de hidróxido de cobalto (ii)
- Fórmula química
- Co(OH)₂
- Masa molar
- 92,95 g/mol
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 21041-93-0
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H302, H317, H319, H330, H334, H360
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de hidróxido de cobalto (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- cobalt(2+) dihydroxide
- Número CAS
- 21041-93-0
- SMILES
- [OH-].[OH-].[Co+2]
- InChIKey
- ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es hidróxido de cobalto (ii)?
El hidróxido de cobalto (II), con fórmula Co(OH)2, es un compuesto inorgánico clasificado como hidróxido. Es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y tecnológicas, especialmente en la fabricación de baterías y pigmentos. Su estudio es importante para comprender mejor las propiedades de los compuestos de cobalto y su comportamiento químico.
De Co(OH)₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el cobalto :
El grupo hidróxido (OH) actúa como un bloque con carga −1. Hay 2, o sea 2 cargas negativas, así que el cobalto actúa con valencia 2. Por eso el OH va entre paréntesis: el subíndice multiplica al grupo entero.
- Nombre habitual
- Hidróxido de cobalto (II)
- Sistemática (prefijos)
- dihidróxido de cobalto
- Nomenclatura de Stock
- hidróxido de cobalto(II)
- Valencia del elemento central
- +2
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El hidróxido de cobalto (II) presenta enlaces iónicos entre los iones cobalto (Co2+) y los grupos hidróxido (OH-). La estructura cristalina es típicamente en capas, lo que influye en sus propiedades físicas. Es un compuesto polar debido a la presencia de los grupos hidróxido, que aportan cierta solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El hidróxido de cobalto (II) es un sólido de color rosado pálido a azul verdoso, sin olor. Su densidad es aproximadamente 3.6 g/cm³. No tiene un punto de ebullición definido y se descompone antes de fundirse. Es ligeramente soluble en agua.
Propiedades químicas
El hidróxido de cobalto (II) es moderadamente reactivo. Reacciona con ácidos para formar sales de cobalto y agua. Es estable en condiciones normales, pero puede oxidarse al aire formando óxidos de cobalto. No es particularmente peligroso, pero debe manejarse con precaución.
Cómo se obtiene
El hidróxido de cobalto (II) se obtiene comúnmente mediante la precipitación de sales de cobalto (II) en una solución alcalina, como hidróxido de sodio o potasio. La reacción típica es: CoSO4 + 2 NaOH → Co(OH)2 + Na2SO4. Este método es sencillo y se utiliza tanto a nivel de laboratorio como industrial.
Para qué sirve hidróxido de cobalto (ii)
Baterías recargables
El hidróxido de cobalto (II) se utiliza en la fabricación de electrodos para baterías recargables, especialmente en baterías de níquel-cobalto. Estas baterías son comunes en dispositivos electrónicos portátiles.
Pigmentos cerámicos
Se emplea como pigmento en la industria cerámica para producir colores azules y verdes en esmaltes y vidriados. Su estabilidad térmica lo hace adecuado para estas aplicaciones.
Catalizadores
En la industria química, se utiliza como precursor en la producción de catalizadores que facilitan diversas reacciones, como la hidrogenación de compuestos orgánicos.
Seguridad y manejo
El hidróxido de cobalto (II) puede ser tóxico si se inhala o ingiere en grandes cantidades. Se recomienda utilizar guantes y mascarillas al manipularlo para evitar el contacto directo. La normativa de seguridad indica que debe almacenarse en un lugar seco y bien ventilado.
Curiosidades
-
El hidróxido de cobalto (II) cambia de color al exponerse al aire debido a la oxidación, pasando de rosado a un tono más oscuro.
-
Históricamente, los compuestos de cobalto se usaron para dar color azul a los vidrios y cerámicas desde la antigüedad.
-
El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico sueco Georg Brandt, quien demostró que era responsable del color azul en los minerales.