Compuesto · Hidróxidos
Hidróxido de níquel (II) (Ni(OH)₂)
Elementos que lo forman
Datos de hidróxido de níquel (ii)
- Fórmula química
- Ni(OH)₂
- Masa molar
- 92,71 g/mol
- Punto de fusión
- 230 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 12054-48-7
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H302, H315, H317, H332, H334, H341
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de hidróxido de níquel (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- nickel(2+) dihydroxide
- Número CAS
- 12054-48-7
- SMILES
- [OH-].[OH-].[Ni+2]
- InChIKey
- BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es hidróxido de níquel (ii)?
El hidróxido de níquel (II) es un compuesto inorgánico que se clasifica como un hidróxido. Es relevante en la industria debido a su uso en baterías recargables y como precursor en la producción de otros compuestos de níquel. Su fórmula química es Ni(OH)2 y se presenta como un sólido a temperatura ambiente.
De Ni(OH)₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el níquel :
El grupo hidróxido (OH) actúa como un bloque con carga −1. Hay 2, o sea 2 cargas negativas, así que el níquel actúa con valencia 2. Por eso el OH va entre paréntesis: el subíndice multiplica al grupo entero.
- Nombre habitual
- Hidróxido de níquel (II)
- Sistemática (prefijos)
- dihidróxido de níquel
- Nomenclatura de Stock
- hidróxido de níquel
- Valencia del elemento central
- +2
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El hidróxido de níquel (II) tiene una estructura cristalina en la que los iones de níquel están rodeados por grupos hidroxilo. Los enlaces predominantes son iónicos, aunque también hay cierto carácter covalente debido a la polarización de los enlaces Ni-OH. La geometría alrededor del níquel es octaédrica.
Propiedades
Propiedades físicas
El hidróxido de níquel (II) es un sólido de color verde claro. No tiene un olor distintivo. Su densidad es aproximadamente 4.1 g/cm³. Su punto de fusión está por encima de los 230 °C, y es insoluble en agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto estable bajo condiciones normales, pero reacciona con ácidos para formar sales de níquel y agua. También puede reaccionar con bases fuertes. No es inflamable, pero puede liberar gases tóxicos si se calienta en exceso.
Cómo se obtiene
El hidróxido de níquel (II) se obtiene comúnmente mediante la reacción de sales de níquel, como el sulfato de níquel, con una base fuerte como el hidróxido de sodio. La ecuación de la reacción es: NiSO4 + 2 NaOH → Ni(OH)2 + Na2SO4.
Para qué sirve hidróxido de níquel (ii)
Baterías recargables
Se utiliza en la fabricación de baterías recargables de níquel-cadmio y níquel-hidruro metálico, que son comunes en dispositivos electrónicos portátiles y herramientas eléctricas.
Pigmentos y recubrimientos
El hidróxido de níquel se emplea en la producción de pigmentos verdes y en recubrimientos anticorrosivos para proteger superficies metálicas de la oxidación.
Catalizadores industriales
Actúa como precursor en la producción de catalizadores de níquel, que son esenciales en procesos industriales como la hidrogenación de aceites y la producción de margarina.
Seguridad y manejo
El hidróxido de níquel (II) es tóxico si se inhala o ingiere y puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de seguridad y mascarillas al manipularlo. Está clasificado como un posible carcinógeno, por lo que debe manejarse con precaución siguiendo las normativas de seguridad química.
Curiosidades
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El hidróxido de níquel (II) fue utilizado en las primeras baterías recargables comerciales, desarrolladas a finales del siglo XIX.
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A pesar de su toxicidad, su uso en baterías ha contribuido significativamente al desarrollo de dispositivos electrónicos portátiles.
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El color verde característico del hidróxido de níquel (II) lo hace útil en la producción de ciertos tipos de vidrio decorativo.