Compuesto · Domésticos
Lejía doméstica (NaClO)
También llamado hipoclorito de sodio diluido
Elementos que lo forman
Datos de lejía doméstica
- Fórmula química
- NaClO
- Masa molar
- 74,44 g/mol
- Punto de fusión
- 18 °C
- Punto de ebullición
- 111 °C
- Aspecto
- líquido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7681-52-9
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H314, H318, H400, H410, H290, H315
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de lejía doméstica
- Nombre IUPAC (internacional)
- sodium hypochlorite
- Número CAS
- 7681-52-9
- SMILES
- [O-]Cl.[Na+]
- InChIKey
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es lejía doméstica?
La lejía doméstica, conocida químicamente como hipoclorito de sodio diluido, es un compuesto ampliamente utilizado en el hogar y la industria por sus propiedades desinfectantes y blanqueadoras. Se clasifica como un compuesto inorgánico y es esencial para la limpieza y desinfección de superficies, siendo relevante en la prevención de enfermedades y el mantenimiento de la higiene.
Estructura y enlace
El hipoclorito de sodio es un compuesto iónico formado por el catión sodio (Na+) y el anión hipoclorito (ClO-). La geometría del ion hipoclorito es angular debido a la presencia de pares de electrones no compartidos en el oxígeno, lo que le confiere cierta polaridad. Esta estructura es clave para su reactividad y solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
La lejía doméstica es un líquido claro de color amarillo pálido con un olor característico a cloro. Tiene una densidad aproximada de 1.1 g/cm3 y es altamente soluble en agua. No tiene un punto de fusión o ebullición definido debido a su naturaleza como solución acuosa.
Propiedades químicas
El hipoclorito de sodio es un agente oxidante fuerte, reaccionando fácilmente con compuestos orgánicos y reducidos. Es químicamente inestable y puede descomponerse liberando cloro gaseoso, especialmente en presencia de ácidos o bajo luz solar directa, lo que lo hace potencialmente peligroso.
Cómo se obtiene
El hipoclorito de sodio se obtiene industrialmente mediante la reacción del cloro gaseoso con una solución de hidróxido de sodio (NaOH). La ecuación simplificada de la reacción es: Cl2 + 2 NaOH → NaClO + NaCl + H2O. Este proceso se realiza a baja temperatura para evitar la descomposición del producto.
Para qué sirve lejía doméstica
Desinfección doméstica
La lejía se utiliza comúnmente en el hogar para desinfectar superficies y eliminar bacterias y virus. Es eficaz en la limpieza de baños, cocinas y suelos, ayudando a prevenir la propagación de enfermedades.
Tratamiento de agua
En el tratamiento de agua potable, el hipoclorito de sodio se usa para desinfectar y eliminar microorganismos patógenos. Se añade en pequeñas cantidades para asegurar la potabilidad del agua sin afectar su sabor.
Industria textil
En la industria textil, se emplea como blanqueador para eliminar manchas y blanquear tejidos. Su capacidad para oxidar compuestos orgánicos lo hace ideal para este propósito, aunque debe usarse con cuidado para evitar dañar las fibras.
Seguridad y manejo
El hipoclorito de sodio es corrosivo y puede causar irritación en la piel, ojos y vías respiratorias. Se recomienda usar guantes y protección ocular al manipularlo. No debe mezclarse con ácidos, ya que puede liberar gas cloro tóxico. Su uso está regulado por normativas de seguridad química que deben seguirse estrictamente.
Curiosidades
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El hipoclorito de sodio fue descubierto en 1789 por el químico francés Claude Louis Berthollet, quien lo utilizó inicialmente para blanquear telas.
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Durante la pandemia de COVID-19, la demanda de lejía aumentó significativamente debido a su eficacia para desinfectar superficies y prevenir la propagación del virus.
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El hipoclorito de sodio es también utilizado en odontología para desinfectar conductos radiculares durante tratamientos de endodoncia.