Compuesto · Hidróxidos
Hidróxido de sodio (NaOH)
También llamado sosa cáustica, soda cáustica, lejía cáustica
Elementos que lo forman
Datos de hidróxido de sodio
- Fórmula química
- NaOH
- Masa molar
- 39,997 g/mol
- Punto de fusión
- 318 °C
- Punto de ebullición
- 1388 °C
- Densidad
- 2,13 g/cm³ (sólido); 1,52 g/cm³ (disolución al 50 %)
- Solubilidad en agua
- 1.090 g/L a 20 °C (extremadamente soluble; disolución exotérmica)
- Aspecto
- sólido blanco cristalino (granular, en escamas o perlas); higroscópico y deliquescente
- pH típico
- >13 (base fuerte; pH 14 al 1 M)
- Número CAS
- 1310-73-2
- Peligrosidad (GHS)
- GHS05 (corrosivo severo); causa quemaduras profundas; daño ocular grave
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de hidróxido de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- sodium hydroxide
- Número CAS
- 1310-73-2
- SMILES
- [OH-].[Na+]
- InChIKey
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M
¿Qué es hidróxido de sodio?
El hidróxido de sodio, conocido también como sosa cáustica, es un compuesto químico clasificado como hidróxido. Es relevante por su amplia utilización en la industria química, especialmente en la fabricación de papel, detergentes y productos de limpieza. Su capacidad para reaccionar con ácidos lo convierte en un compuesto esencial en numerosos procesos industriales.
Nombres y nomenclatura de hidróxido de sodio
- Nomenclatura IUPAC
- hidróxido de sodio
- Nomenclatura Stock
- hidróxido de sodio
- Sistemática
- hidróxido de sodio
- Tradicional
- hidróxido sódico
- Nombre común
- sosa cáustica, lejía de sosa
De NaOH al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el sodio :
El grupo hidróxido (OH) actúa como un bloque con carga −1. Solo hay uno, así que el sodio actúa con valencia 1.
- Nombre habitual
- Hidróxido de sodio
- Sistemática (prefijos)
- monohidróxido de sodio
- Nomenclatura de Stock
- hidróxido de sodio
- Valencia del elemento central
- +1
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El hidróxido de sodio tiene una estructura iónica compuesta por el catión sodio (Na+) y el anión hidróxido (OH-). Los enlaces iónicos entre estos iones determinan su estructura cristalina en estado sólido. Debido a la presencia del ion OH-, es un compuesto polar, lo que contribuye a su alta solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El hidróxido de sodio es un sólido blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 2.13 g/cm3. Su punto de fusión es de alrededor de 318 °C y es altamente soluble en agua, liberando calor al disolverse.
Propiedades químicas
Es un compuesto altamente reactivo, especialmente con ácidos, con los que forma sales y agua. También reacciona con metales como el aluminio, liberando hidrógeno. Es químicamente estable pero corrosivo, lo que requiere precauciones en su manejo.
Cómo se obtiene
El hidróxido de sodio se obtiene principalmente mediante el proceso de electrólisis de una solución de cloruro de sodio (salmuera). Este proceso, conocido como proceso cloro-álcali, produce también cloro e hidrógeno como subproductos. La ecuación simplificada es: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2.
Reacciones principales de hidróxido de sodio
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Disociación en agua (base fuerte)
NaOH (s) + H₂O → Na⁺ + OH⁻ (ΔH = −44 kJ/mol)
Disociación completa en agua, generando alta concentración de OH⁻. La disolución es muy exotérmica: el calor liberado puede hervir el agua si se añade NaOH sólido en lugar de disolverlo poco a poco con agitación.
-
Neutralización con ácidos
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Reacción exotérmica que produce sal común y agua. Es la base de las volumetrías ácido-base y de la regulación del pH en procesos industriales.
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Saponificación (producción de jabones)
(R-COO)₃C₃H₅ + 3 NaOH → 3 R-COONa + C₃H₅(OH)₃
El NaOH hidroliza los triglicéridos (grasas y aceites) produciendo sales sódicas de ácidos grasos (jabón duro) y glicerina. Es el proceso industrial más antiguo de producción de jabón.
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Producción de aluminio (proceso Bayer)
Al₂O₃·H₂O + 2 NaOH → 2 NaAlO₂ + 2 H₂O
El NaOH disuelve la alúmina de la bauxita formando aluminato sódico soluble, separándola de las impurezas. Es el primer paso para fabricar aluminio metálico. Una de las grandes aplicaciones industriales del NaOH.
Para qué sirve hidróxido de sodio
Industria papelera
En la industria papelera, el hidróxido de sodio se utiliza para el proceso de pulpeo, donde ayuda a disolver la lignina presente en la madera, facilitando la obtención de celulosa pura para la producción de papel.
Fabricación de jabón
Es un componente clave en la saponificación, el proceso químico que convierte grasas y aceites en jabón. Esto es fundamental tanto para la producción industrial como para la elaboración artesanal de jabones.
Tratamiento de aguas
Se emplea en el tratamiento de aguas residuales para ajustar el pH y precipitar metales pesados. Su capacidad para neutralizar ácidos lo convierte en un agente eficaz para mantener la calidad del agua.
Seguridad y manejo
El hidróxido de sodio es altamente corrosivo y puede causar quemaduras severas en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y ropa adecuada al manipularlo. Debe almacenarse en recipientes resistentes a la corrosión y seguir las normativas de seguridad química vigentes.
Curiosidades
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El hidróxido de sodio fue utilizado por primera vez en la fabricación de jabón en la antigua Babilonia alrededor del año 2800 a.C., aunque su uso no se generalizó hasta mucho después.
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En la Edad Media, los alquimistas lo conocían como 'sosa', y lo empleaban en la búsqueda de la piedra filosofal debido a su capacidad para disolver metales.
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El nombre 'sosa cáustica' proviene de su capacidad para corroer o 'quemar' materiales orgánicos, un fenómeno que fascinaba a los primeros químicos.
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Errores frecuentes en exámenes (EBAU / ESO)
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⚠Confundir NaOH (sosa cáustica) con Na₂CO₃ (carbonato sódico).
NaOH: hidróxido sódico, base fuerte, sólido blanco extremadamente corrosivo. Na₂CO₃: carbonato sódico (sosa de lavar, sosa común), base más suave (sal de ácido débil), sólido blanco común en limpieza doméstica. La diferencia es práctica: el NaOH quema instantáneamente la piel; el Na₂CO₃ no.
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⚠Decir que el «agua oxigenada» y el «agua fuerte» son ambos NaOH.
Ninguno de los dos es NaOH. Agua oxigenada (H₂O₂): peróxido de hidrógeno, oxidante suave. Agua fuerte (HCl o HNO₃ comercial): ácido fuerte concentrado. El NaOH se conoce como «sosa cáustica» o «lejía de sosa». Cuidado con la nomenclatura popular: cada producto químico tiene su nombre.
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⚠Disolver NaOH sólido en agua añadiendo grandes cantidades de golpe.
La disolución del NaOH es extremadamente exotérmica (~44 kJ/mol). Si se añade de golpe, el calor liberado hierve localmente el agua y salpica disolución cáustica. Hay que añadir lentamente y con agitación constante, preferiblemente con la disolución refrigerada en baño de hielo.
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⚠Asumir que las disoluciones de NaOH se pueden almacenar en cualquier recipiente.
El NaOH ataca el vidrio borosilicato lentamente y el aluminio violentamente: 2 Al + 6 NaOH → 2 Na₃AlO₃ + 3 H₂. Por eso nunca se almacena en envases de aluminio ni latas. Los recipientes preferidos son polietileno (PE) o polipropileno (PP). El vidrio resiste a corto plazo pero se «empaña» con el tiempo.