Compuesto · Óxidos no metálicos
Monóxido de carbono (CO)
También llamado CO, óxido de carbono
Elementos que lo forman
Datos de monóxido de carbono
- Fórmula química
- CO
- Masa molar
- 28,01 g/mol
- Punto de fusión
- -205,02 °C
- Punto de ebullición
- -191,5 °C
- Aspecto
- gas a temperatura ambiente
- Número CAS
- 630-08-0
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H220, H331, H360, H372, H221, H280
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de monóxido de carbono
- Nombre IUPAC (internacional)
- carbon monoxide
- Número CAS
- 630-08-0
- SMILES
- [C-]#[O+]
- InChIKey
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es monóxido de carbono?
El monóxido de carbono (CO) es un gas incoloro e inodoro clasificado como un óxido no metálico. Es relevante debido a su toxicidad y su presencia en procesos de combustión incompleta. A pesar de su peligrosidad, tiene aplicaciones industriales importantes. Su estudio es crucial para la seguridad en entornos domésticos e industriales.
De CO al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el carbono :
El oxígeno actúa siempre con −2. Con un oxígeno son 2 cargas negativas, que el carbono compensa: valencia 2.
- Nombre habitual
- Monóxido de carbono
- Sistemática (prefijos)
- monóxido de carbono
- Nomenclatura de Stock
- óxido de carbono(II)
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El monóxido de carbono está compuesto por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno unidos por un enlace covalente triple. La molécula es lineal y apolar, lo que le confiere ciertas propiedades químicas y físicas distintivas. La fuerte unión entre los átomos contribuye a su estabilidad relativa en ciertas condiciones.
Propiedades
Propiedades físicas
El monóxido de carbono es un gas incoloro e inodoro con una densidad de aproximadamente 1,145 g/L. Funde a −205 °C y hierve a −191,5 °C, así que a temperatura ambiente siempre se encuentra en estado gaseoso. Es poco soluble en agua.
Propiedades químicas
El monóxido de carbono es químicamente reactivo, especialmente con oxígeno, formando dióxido de carbono. Puede actuar como agente reductor en reacciones químicas. Es altamente tóxico y puede formar complejos con metales de transición.
Cómo se obtiene
El monóxido de carbono se obtiene principalmente a través de la combustión incompleta de hidrocarburos. Industrialmente, se produce mediante la reacción de vapor de agua con carbón a altas temperaturas: C + H2O → CO + H2. También se genera en motores de combustión interna mal ajustados.
Para qué sirve monóxido de carbono
Producción de metanol
El monóxido de carbono se utiliza en la industria química para la producción de metanol, un componente importante en la fabricación de plásticos y combustibles. Se combina con hidrógeno en presencia de un catalizador.
Reducción de metales
En la industria metalúrgica, el CO se emplea como agente reductor para extraer metales de sus minerales, especialmente en la producción de hierro en altos hornos.
Síntesis de productos químicos
El monóxido de carbono es un intermediario en la síntesis de numerosos productos químicos, como el ácido acético, que se utiliza en la producción de adhesivos y pinturas.
Seguridad y manejo
El monóxido de carbono es extremadamente tóxico. La exposición puede provocar síntomas como mareos, náuseas e incluso la muerte. Se recomienda el uso de detectores de CO en espacios cerrados y una ventilación adecuada. La normativa exige límites de exposición muy bajos en el lugar de trabajo.
Curiosidades
-
El monóxido de carbono fue descubierto por el químico Joseph Priestley en el siglo XVIII, aunque su toxicidad no se comprendió completamente hasta más tarde.
-
Durante la Segunda Guerra Mundial, el monóxido de carbono se utilizó como gas de síntesis para producir combustibles líquidos en Alemania debido a la escasez de petróleo.
-
El monóxido de carbono se utiliza en pequeñas cantidades en la industria alimentaria para mantener el color rojo de la carne envasada.