Compuesto · Sales binarias
Nitruro de magnesio (Mg₃N₂)
Elementos que lo forman
Datos de nitruro de magnesio
- Fórmula química
- Mg₃N₂
- Masa molar
- 100,93 g/mol
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de nitruro de magnesio
- Nombre IUPAC (internacional)
- magnesium azanidylidenemagnesium
- SMILES
- [N-]=[Mg].[N-]=[Mg].[Mg+2]
- InChIKey
- HOLCHNGSKVBNSF-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es nitruro de magnesio?
El nitruro de magnesio es un compuesto químico inorgánico clasificado como una sal binaria. Su fórmula es Mg3N2 y se forma por la combinación de magnesio y nitrógeno. Es relevante en la industria debido a su uso en la producción de amoníaco y como agente desulfurante en la metalurgia, además de ser un intermediario en la síntesis de otros compuestos de magnesio.
De Mg₃N₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el magnesio :
El nitrógeno actúa aquí con −3. Son 6 cargas negativas, que el magnesio compensa repartidas entre sus 3 átomos: valencia 2.
- Nombre habitual
- Nitruro de magnesio
- Nomenclatura de Stock
- nitruro de magnesio
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El nitruro de magnesio presenta enlaces iónicos formados entre los cationes de magnesio (Mg2+) y los aniones de nitrógeno (N3-). La estructura cristalina es similar a la de otras sales iónicas, con una disposición tridimensional que maximiza las interacciones electrostáticas entre los iones. No es un compuesto polar debido a su naturaleza iónica.
Propiedades
Propiedades físicas
El nitruro de magnesio es un sólido de color amarillo verdoso. No tiene un olor característico. Su densidad es de aproximadamente 2.71 g/cm3. Tiene un punto de fusión elevado, alrededor de 1500 °C, y no es soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto reactivo que reacciona con agua para formar hidróxido de magnesio y amoníaco. También reacciona con ácidos para liberar amoníaco. Es estable a temperatura ambiente, pero debe manejarse con cuidado debido a su reactividad con el agua.
Cómo se obtiene
El nitruro de magnesio se obtiene generalmente mediante la reacción directa de magnesio metálico con nitrógeno gaseoso a altas temperaturas. La ecuación de la reacción es: 3 Mg + N2 → Mg3N2. Este proceso se realiza en atmósferas controladas para evitar la oxidación del magnesio.
Para qué sirve nitruro de magnesio
Producción de amoníaco
El nitruro de magnesio se utiliza en la producción de amoníaco al reaccionar con agua. Este proceso es útil en la industria química para la síntesis de fertilizantes y otros productos químicos.
Desulfuración metalúrgica
En la industria metalúrgica, el nitruro de magnesio se emplea como agente desulfurante para eliminar el azufre de los metales, mejorando así sus propiedades mecánicas y químicas.
Síntesis de compuestos
Sirve como intermediario en la síntesis de otros compuestos de magnesio, como el hidruro de magnesio, que es importante en aplicaciones de almacenamiento de hidrógeno.
Seguridad y manejo
El nitruro de magnesio es reactivo y puede liberar amoníaco al contacto con agua, lo que puede ser irritante para las vías respiratorias. Se recomienda el uso de guantes y gafas de protección al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar seco y bien ventilado para evitar reacciones no deseadas.
Curiosidades
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El nitruro de magnesio fue utilizado en experimentos de laboratorio en el siglo XIX para estudiar la reactividad de los metales alcalinotérreos con nitrógeno.
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A pesar de su reactividad, el nitruro de magnesio es un compuesto estable que no se descompone fácilmente a temperatura ambiente.
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El uso del nitruro de magnesio en la desulfuración es crucial para la producción de aceros de alta calidad.