Compuesto · Óxidos metálicos
Óxido de plomo (IV) (PbO₂)
También llamado dióxido de plomo, óxido plúmbico
Elementos que lo forman
Datos de óxido de plomo (iv)
- Fórmula química
- PbO₂
- Masa molar
- 239,2 g/mol
- Punto de fusión
- 290 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 1309-60-0
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H272, H302, H332, H360, H373, H400
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de óxido de plomo (iv)
- Nombre IUPAC (internacional)
- dioxolead
- Número CAS
- 1309-60-0
- SMILES
- O=[Pb]=O
- InChIKey
- YADSGOSSYOOKMP-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es óxido de plomo (iv)?
El óxido de plomo (IV), también conocido como dióxido de plomo u óxido plúmbico, es un compuesto inorgánico clasificado como óxido metálico. Este sólido de color marrón oscuro es relevante por su uso en baterías de plomo-ácido y en procesos de oxidación industrial. Su fórmula química es PbO2, y es conocido por su capacidad para actuar como agente oxidante en diversas reacciones químicas.
De PbO₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el plomo :
El oxígeno actúa siempre con −2. Con 2 oxígenos son 4 cargas negativas, que el plomo compensa: valencia 4.
- Nombre habitual
- Óxido de plomo (IV)
- Sistemática (prefijos)
- dióxido de plomo
- Nomenclatura de Stock
- óxido de plomo(IV)
- Valencia del elemento central
- +4
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El óxido de plomo (IV) presenta enlaces covalentes entre el plomo y el oxígeno. La estructura cristalina del PbO2 es de tipo tetragonal, lo que le confiere una geometría notable. El compuesto es polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el plomo y el oxígeno, lo que influye en su comportamiento químico.
Propiedades
Propiedades físicas
El óxido de plomo (IV) es un sólido de color marrón oscuro, sin olor característico. Su densidad es aproximadamente de 9.38 g/cm³. Tiene un punto de fusión alrededor de 290 °C y es insoluble en agua.
Propiedades químicas
El PbO2 es un potente agente oxidante y reacciona con ácidos fuertes liberando oxígeno. Es químicamente estable bajo condiciones normales, pero puede descomponerse a temperaturas elevadas. Su peligrosidad química radica en su toxicidad y capacidad para oxidar otras sustancias.
Cómo se obtiene
El óxido de plomo (IV) se obtiene principalmente por la oxidación del plomo en presencia de ácidos fuertes, como el ácido nítrico. Una reacción común es la oxidación del plomo metálico con ácido nítrico concentrado, donde el plomo se convierte en PbO2.
Para qué sirve óxido de plomo (iv)
Baterías de plomo-ácido
El óxido de plomo (IV) se utiliza en las baterías de plomo-ácido, donde actúa como material activo en el electrodo positivo. Estas baterías son comunes en automóviles y sistemas de energía de respaldo.
Industria química
En la industria química, el PbO2 se emplea como agente oxidante en la producción de productos químicos orgánicos e inorgánicos, facilitando reacciones que requieren la transferencia de oxígeno.
Pigmentos y pinturas
Históricamente, el óxido de plomo (IV) se ha usado en la fabricación de pigmentos y pinturas debido a su color oscuro y propiedades de cobertura, aunque su uso ha disminuido por razones de seguridad.
Seguridad y manejo
El óxido de plomo (IV) es tóxico y puede causar envenenamiento por plomo si se inhala o ingiere. Se recomienda el uso de equipo de protección personal, como guantes y mascarillas, al manipularlo. La normativa de seguridad exige su manejo en áreas bien ventiladas y el cumplimiento de regulaciones específicas para la eliminación de residuos.
Curiosidades
-
El óxido de plomo (IV) fue utilizado en la fabricación de cerillas en el siglo XIX debido a su capacidad para liberar oxígeno al calentarse, facilitando la ignición.
-
En la antigüedad, los compuestos de plomo eran comunes en cosméticos y pinturas, lo que causó numerosos casos de envenenamiento antes de conocerse sus riesgos.
-
El PbO2 es uno de los pocos compuestos de plomo que actúa como agente oxidante, a diferencia de otros óxidos de plomo que son más estables.