Elemento químico · metal post-transición
Plomo
Pesado y maleable. Usado históricamente en tuberías, hoy en baterías y protección contra radiación.
Propiedades rápidas
- Nº atómico
- 82
- Peso atómico
- 207.2
- Grupo
- 14
- Periodo
- 6
- Estado
- sólido
- Bloque
- P
- Valencia
- +2
- Tipo
- metal post-transición
Qué es el plomo
El plomo (Pb) es el elemento número 82, un metal pesado, denso, blando y tóxico que la humanidad usa desde la antigüedad: los romanos hacían con él sus tuberías (de plumbum viene «fontanería»). Su toxicidad ha eliminado esos usos —cañerías, pinturas, gasolina—, pero sigue siendo clave en las baterías de los coches y como blindaje contra los rayos X y la radiación.
Para qué sirve el plomo
Baterías de plomo-ácido
El plomo se utiliza extensamente en baterías de plomo-ácido, que son comunes en automóviles y sistemas de energía de respaldo debido a su capacidad para proporcionar grandes corrientes de arranque.
Protección radiológica
Gracias a su alta densidad, el plomo se emplea como material de protección contra la radiación en equipos médicos y laboratorios, así como en recubrimientos para salas de rayos X.
Industria de municiones
El plomo es un componente clave en la fabricación de municiones debido a su alta densidad y maleabilidad, lo que permite una fácil formación de balas y perdigones.
Pigmentos y compuestos
Aunque su uso está restringido, el plomo se ha utilizado en pigmentos para pinturas y cerámicas, proporcionando colores vibrantes y resistencia al desgaste.
Datos del plomo
- Número atómico (Z)
- 82
- Masa atómica
- 207,2 u
- Punto de fusión
- 327,46 °C
- Punto de ebullición
- 1749 °C
- Densidad
- 11,34 g/cm³
- Electronegatividad (Pauling)
- 1,87
- Radio atómico
- 154 pm
- Energía de 1ª ionización
- 715,6 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- 35,1 kJ/mol
- Dureza (Mohs)
- 1,5
- Estructura cristalina
- cúbica centrada en las caras (FCC)
- Color / aspecto
- azul-gris plateado al recién cortar; gris mate al oxidarse
- Origen del nombre
- del latín «plumbum», de donde proviene el símbolo Pb
- Descubrimiento
- ~6.500 a.C. · conocido desde la prehistoria; uno de los siete metales de la antigüedad
Propiedades del plomo
Propiedades físicas
El plomo es un metal de color gris azulado, con una densidad de aproximadamente 11.34 g/cm³. Tiene un punto de fusión de 327.5 °C y un punto de ebullición de 1749 °C. Es un mal conductor del calor y la electricidad comparado con otros metales, pero es altamente maleable y dúctil.
Propiedades químicas
Químicamente, el plomo es relativamente estable, pero puede reaccionar con ácidos fuertes y bases. Sus estados de oxidación más comunes son +2 y +4. El plomo es tóxico y puede causar envenenamiento si se ingiere o inhala en forma de polvo o vapor.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del plomo es:
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²
El plomo distribuye sus 82 electrones siguiendo las reglas de Aufbau, Hund y el principio de exclusión de Pauli. Los electrones del último nivel energético (los electrones de valencia) son los responsables de las propiedades químicas del elemento.
Estados de oxidación y valencias del plomo
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| +2 | PbO, PbCl₂, PbSO₄, PbS (galena), Pb(NO₃)₂ | principal (plomboso) |
| +4 | PbO₂ (cátodo de baterías), PbCl₄ | secundario (plúmbico) |
Si lo que necesitas es formular, en la página de las valencias del plomo está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto , la nomenclatura de cada uno y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del plomo
El plomo ha sido conocido desde la antigüedad, con registros de su uso que datan de al menos 7000 años atrás. Los romanos lo utilizaban extensamente en tuberías y utensilios. Fue identificado como un elemento por primera vez en el siglo XVII. Su símbolo, Pb, proviene del latín 'plumbum'. Durante siglos, su maleabilidad y resistencia a la corrosión lo hicieron popular, aunque su toxicidad ha llevado a una disminución en su uso en aplicaciones cotidianas.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| PbO | Óxido de plomo(II) | Se utiliza en la fabricación de vidrio y cerámica, así como en baterías de plomo-ácido. |
| Pb3O4 | Minio | Un pigmento rojo utilizado históricamente en pinturas y revestimientos anticorrosivos. |
| PbS | Sulfuro de plomo | Conocido como galena, es el principal mineral del que se extrae el plomo. |
Dónde se encuentra el plomo
El plomo se encuentra en la corteza terrestre principalmente en forma de minerales como la galena (PbS), cerusita (PbCO3) y anglesita (PbSO4). Aunque no es abundante, se extrae en grandes cantidades debido a su amplia gama de aplicaciones industriales. No se encuentra en forma libre en la naturaleza debido a su reactividad.
Isótopos del plomo
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| Pb-204 | 203,97304 u | 1,4 % | 1,4 × 10¹⁷ años |
| Pb-206 | 205,97447 u | 24,1 % | estable |
| Pb-207 | 206,97590 u | 22,1 % | estable |
| Pb-208 | 207,97665 u | 52,4 % | estable |
| Pb-210 | 209,98419 u | — | 22,20 años |
Curiosidades sobre el plomo
-
El plomo fue uno de los primeros metales en ser extraído y utilizado por el ser humano, con evidencias de minería en Anatolia que datan de hace más de 6000 años.
-
El término 'plomero' proviene del uso extensivo de plomo en las tuberías de agua, ya que los romanos lo empleaban para canalizar el agua en sus ciudades.
-
El plomo se utilizó en la gasolina como aditivo antidetonante hasta que se descubrieron sus efectos nocivos para la salud y el medio ambiente, lo que llevó a su eliminación progresiva.
El plomo en la tabla periódica
- Tipo: metal post-transición.
- Grupo: grupo 14 (metales post-transición).
- Periodo: 6.
- Bloque: P (el último electrón se aloja en un orbital de tipo p).
- Valencia principal: +2.
Compara con el resto de metales post-transición o con los elementos del periodo 6.