Compuesto · Peróxidos
Peróxido de calcio (CaO₂)
Elementos que lo forman
Datos de peróxido de calcio
- Fórmula química
- CaO₂
- Masa molar
- 72,08 g/mol
- Punto de fusión
- 200 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 1305-79-9
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H272, H315, H319, H335, H318, H302
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de peróxido de calcio
- Nombre IUPAC (internacional)
- calcium peroxide
- Número CAS
- 1305-79-9
- SMILES
- [O-][O-].[Ca+2]
- InChIKey
- LHJQIRIGXXHNLA-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es peróxido de calcio?
El peróxido de calcio es un compuesto inorgánico clasificado como un peróxido. Es relevante por sus aplicaciones en la agricultura y el tratamiento de aguas. Su fórmula química es CaO2 y se presenta como un sólido blanco. Este compuesto es conocido por liberar oxígeno al descomponerse, lo que lo hace útil en diversas aplicaciones industriales y medioambientales.
De CaO₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el calcio :
En un peróxido los dos oxígenos van unidos entre sí y actúan con −1, no con −2. Con 2 oxígenos a −1, el calcio aporta 2 cargas positivas: valencia 2.
- Nombre habitual
- Peróxido de calcio
- Nomenclatura de Stock
- peróxido de calcio
- Valencia del elemento central
- +2
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El peróxido de calcio presenta enlaces iónicos entre el calcio (Ca) y el ion peróxido (O2). La estructura se compone de un catión de calcio y un anión peróxido, en el que los átomos de oxígeno están unidos por un enlace covalente. Debido a su estructura, el compuesto es polar, lo que influye en su solubilidad y reactividad.
Propiedades
Propiedades físicas
El peróxido de calcio es un sólido blanco, sin olor característico. Tiene una densidad aproximada de 2.9 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 275 °C y no tiene un punto de ebullición definido ya que se descompone antes. Es poco soluble en agua.
Propiedades químicas
El peróxido de calcio es un agente oxidante que reacciona fácilmente con agua para liberar oxígeno. Es estable a temperatura ambiente, pero puede descomponerse en contacto con ácidos o bases fuertes. Se debe manejar con cuidado debido a su capacidad para provocar reacciones exotérmicas.
Cómo se obtiene
El peróxido de calcio se obtiene industrialmente mediante la reacción de hidróxido de calcio (Ca(OH)2) con peróxido de hidrógeno (H2O2). La reacción produce peróxido de calcio y agua: Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2 H2O. Este proceso se realiza bajo condiciones controladas para asegurar la pureza del producto.
Para qué sirve peróxido de calcio
Agricultura
En agricultura, el peróxido de calcio se utiliza como acondicionador de suelos. Libera oxígeno lentamente, mejorando la aireación del suelo y promoviendo el crecimiento radicular, especialmente en suelos compactados.
Tratamiento de aguas
Se emplea en el tratamiento de aguas residuales para aumentar los niveles de oxígeno disuelto. Esto ayuda a la biodegradación de materia orgánica, mejorando la eficiencia de los procesos de depuración.
Industria alimentaria
En la industria alimentaria, el peróxido de calcio se utiliza como agente blanqueador y conservante en productos como harinas y aceites, gracias a su capacidad para liberar oxígeno.
Seguridad y manejo
El peróxido de calcio es un compuesto oxidante y puede ser irritante para la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes y protección ocular al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar fresco y seco, alejado de materiales combustibles. La normativa de seguridad indica que se debe manipular con precaución para evitar reacciones peligrosas.
Curiosidades
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El peróxido de calcio fue utilizado por primera vez en la década de 1920 como agente de blanqueo en la industria textil.
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Este compuesto es una fuente de oxígeno en situaciones de emergencia, como en minas o submarinos, donde el acceso al aire es limitado.
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En horticultura, el peróxido de calcio se usa para mejorar la germinación de semillas al aumentar la disponibilidad de oxígeno en el suelo.