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Sal de Mohr (Fe(NH₄)₂(SO₄)₂)
También llamado sulfato amónico ferroso hexahidratado
Elementos que lo forman
Elementos: Fe (hierro) ,N (nitrógeno) ,H (hidrógeno) ,S (azufre) ,O (oxígeno)
Datos de sal de mohr
- Fórmula química
- Fe(NH₄)₂(SO₄)₂
- Masa molar
- 284,05 g/mol
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 10045-89-3
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de sal de mohr
- Nombre IUPAC (internacional)
- diazanium;iron(2+);disulfate
- Número CAS
- 10045-89-3
- SMILES
- [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]
- InChIKey
- IMBKASBLAKCLEM-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es sal de mohr?
La Sal de Mohr, con fórmula Fe(NH4)2(SO4)2, es un compuesto químico clasificado como sulfato doble. Es relevante por su uso en análisis químicos y en la industria, gracias a su estabilidad y solubilidad en agua. Este compuesto sólido tiene aplicaciones en la fabricación de tintes y como agente reductor en diversas reacciones químicas.
Estructura y enlace
La Sal de Mohr presenta enlaces iónicos entre los iones amonio (NH4+), hierro (II) (Fe2+) y sulfato (SO4)2-. La estructura cristalina es notable por su estabilidad, lo que se debe a la formación de un complejo octaédrico alrededor del ion hierro. Esta estabilidad es clave en su uso como estándar en titulaciones redox.
Propiedades
Propiedades físicas
La Sal de Mohr es un sólido cristalino de color verde pálido. No tiene olor distintivo. Su densidad es aproximadamente 1.86 g/cm3. Se funde a unos 100 °C y es muy soluble en agua, lo que facilita su uso en soluciones acuosas.
Propiedades químicas
Este compuesto es químicamente estable bajo condiciones normales, pero reacciona con oxidantes fuertes. En presencia de aire húmedo, puede oxidarse lentamente a sulfato férrico. No es inflamable, pero debe manejarse con cuidado para evitar la oxidación.
Cómo se obtiene
La Sal de Mohr se obtiene comúnmente mediante la reacción de sulfato ferroso (FeSO4) con sulfato de amonio ((NH4)2SO4) en solución acuosa. La mezcla se cristaliza para obtener el compuesto hexahidratado, que es la forma más estable del sulfato amónico ferroso.
Para qué sirve sal de mohr
Análisis químico
Se utiliza como estándar primario en titulaciones redox debido a su estabilidad y pureza. Es especialmente útil en la determinación de la concentración de agentes oxidantes en soluciones.
Industria textil
En la industria textil, la Sal de Mohr se emplea en la fabricación de tintes y pigmentos, actuando como mordiente para mejorar la fijación del color en las fibras textiles.
Educación
En laboratorios educativos, se utiliza para demostrar reacciones redox y como ejemplo de cristalización de sales dobles, ayudando a los estudiantes a comprender conceptos básicos de química inorgánica.
Seguridad y manejo
La Sal de Mohr no es tóxica en pequeñas cantidades, pero debe manejarse con cuidado para evitar la inhalación de polvo o el contacto prolongado con la piel. Se recomienda el uso de guantes y gafas de seguridad al manipularlo. No presenta riesgos significativos bajo condiciones normales de uso.
Curiosidades
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La Sal de Mohr fue nombrada en honor al químico alemán Karl Friedrich Mohr, quien contribuyó significativamente al desarrollo de la química analítica en el siglo XIX.
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A diferencia de otros compuestos ferrosos, la Sal de Mohr es notablemente estable al aire, lo que la hace ideal para su uso en laboratorios.
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Se utiliza en experimentos de química para demostrar la oxidación y reducción debido a su capacidad para mantener el estado ferroso en solución.