Compuesto · Oxisales
Sulfato de aluminio (Al₂(SO₄)₃)
Elementos que lo forman
Datos de sulfato de aluminio
- Fórmula química
- Al₂(SO₄)₃
- Masa molar
- 342,15 g/mol
- Punto de fusión
- 770 °C
- Punto de ebullición
- 101,1 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 10043-01-3
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H290, H318, H319
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de sulfato de aluminio
- Nombre IUPAC (internacional)
- dialuminum;trisulfate
- Número CAS
- 10043-01-3
- SMILES
- [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[Al+3]
- InChIKey
- DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H
¿Qué es sulfato de aluminio?
El sulfato de aluminio, con fórmula Al2(SO4)3, es una oxisal sólida a temperatura ambiente. Es relevante en diversas aplicaciones industriales y de tratamiento de agua debido a su capacidad para coagular impurezas. Este compuesto es esencial en procesos de purificación y en la fabricación de papel, entre otros usos.
De Al₂(SO₄)₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el aluminio :
El ion sulfato entra entero, como un bloque de carga −2. Hay 3, o sea 6 cargas negativas, y el aluminio las compensa repartidas entre sus 2 átomos: valencia 3. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del sulfato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Sulfato de aluminio
- Nomenclatura de Stock
- sulfato de aluminio
- Valencia del elemento central
- +3
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El sulfato de aluminio está compuesto por enlaces iónicos entre el catión aluminio Al3+ y el anión sulfato SO4^2-. La estructura cristalina del compuesto es compleja, con una disposición tridimensional de iones que contribuye a su estabilidad. Es un compuesto polar debido a la naturaleza de sus enlaces iónicos.
Propiedades
Propiedades físicas
El sulfato de aluminio es un sólido blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 2.71 g/cm³. Tiene un punto de fusión de alrededor de 770 °C y es altamente soluble en agua, lo que facilita su uso en soluciones acuosas.
Propiedades químicas
Es un compuesto químicamente estable, pero reacciona con bases fuertes para formar hidróxido de aluminio. No es inflamable, pero puede liberar gases tóxicos si se descompone a altas temperaturas. Es corrosivo para metales en presencia de humedad.
Cómo se obtiene
El sulfato de aluminio se obtiene principalmente mediante la reacción de ácido sulfúrico con hidróxido de aluminio o bauxita. La reacción principal es 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O. Este proceso es común en la industria química.
Para qué sirve sulfato de aluminio
Tratamiento de agua
Se utiliza para coagular impurezas en el tratamiento de agua potable y residual. Al añadirlo al agua, ayuda a aglomerar partículas finas, facilitando su eliminación.
Industria papelera
En la fabricación de papel, el sulfato de aluminio se emplea para mejorar la resistencia del papel y controlar el pH durante el proceso de producción.
Tintorería y textiles
Se usa como mordiente en tintorería para fijar colorantes en los tejidos, mejorando la durabilidad y calidad del color en productos textiles.
Seguridad y manejo
El sulfato de aluminio es corrosivo y puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes y gafas de protección al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar seco y ventilado. La exposición prolongada puede afectar las vías respiratorias, por lo que es importante seguir las normativas de seguridad laboral.
Curiosidades
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El sulfato de aluminio fue utilizado en la antigua Roma para purificar el agua, demostrando su larga historia en el tratamiento de líquidos.
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En la Edad Media, se empleaba como mordiente para fijar tintes en la industria textil, un uso que aún se mantiene.
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A pesar de su toxicidad, se ha investigado su uso en pequeñas dosis para tratar aguas residuales industriales, mostrando su versatilidad.