Compuesto · Oxisales
Nitrato de aluminio (Al(NO₃)₃)
Elementos que lo forman
Datos de nitrato de aluminio
- Fórmula química
- Al(NO₃)₃
- Masa molar
- 213 g/mol
- Punto de fusión
- 73,5 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 13473-90-0
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H301, H315, H318, H319, H361
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de nitrato de aluminio
- Nombre IUPAC (internacional)
- aluminum trinitrate
- Número CAS
- 13473-90-0
- SMILES
- [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Al+3]
- InChIKey
- JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es nitrato de aluminio?
El nitrato de aluminio es un compuesto químico inorgánico clasificado como oxisal. Su fórmula es Al(NO3)3 y está compuesto por aluminio, nitrógeno y oxígeno. Es relevante en diversas aplicaciones industriales debido a su capacidad para liberar óxidos de nitrógeno, lo que lo hace útil en procesos de nitración y como agente oxidante en la fabricación de explosivos.
De Al(NO₃)₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el aluminio :
El ion nitrato entra entero, como un bloque de carga −1. Hay 3, o sea 3 cargas negativas, y el aluminio las compensa: valencia 3. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del nitrato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Nitrato de aluminio
- Nomenclatura de Stock
- nitrato de aluminio
- Valencia del elemento central
- +3
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El nitrato de aluminio presenta enlaces iónicos entre el catión aluminio (Al3+) y los aniones nitrato (NO3-). La geometría del anión nitrato es trigonal plana, y el compuesto en su conjunto es altamente polar debido a la distribución desigual de carga entre el aluminio y los grupos nitrato.
Propiedades
Propiedades físicas
El nitrato de aluminio es un sólido cristalino de color blanco. No tiene un olor característico. Su densidad es aproximadamente de 1.72 g/cm3. Se descompone antes de alcanzar el punto de ebullición, y es altamente soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto químicamente reactivo que libera óxidos de nitrógeno al calentarse. Reacciona con bases para formar hidróxido de aluminio y con agentes reductores, lo que puede ser peligroso. Es un oxidante fuerte y debe manejarse con precaución.
Cómo se obtiene
El nitrato de aluminio se obtiene típicamente mediante la reacción de hidróxido de aluminio con ácido nítrico. La ecuación simplificada es: Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O. Este proceso es común en laboratorios y algunas aplicaciones industriales.
Para qué sirve nitrato de aluminio
Industria pirotécnica
En la industria pirotécnica, el nitrato de aluminio se utiliza como agente oxidante en la fabricación de fuegos artificiales, donde ayuda a intensificar el color y la explosión de los mismos.
Tratamiento de agua
Se emplea en el tratamiento de aguas residuales como coagulante, facilitando la eliminación de impurezas y partículas en suspensión, mejorando así la calidad del agua.
Catalizador químico
Actúa como catalizador en ciertas reacciones químicas, especialmente en procesos de nitración en la industria química, donde se requiere la introducción de grupos nitro en compuestos orgánicos.
Seguridad y manejo
El nitrato de aluminio es tóxico si se ingiere y puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de seguridad y mascarillas al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar fresco y seco, lejos de materiales combustibles y agentes reductores.
Curiosidades
-
El nitrato de aluminio fue utilizado en la Segunda Guerra Mundial como componente en la fabricación de explosivos debido a su capacidad para liberar oxígeno rápidamente.
-
A pesar de su peligrosidad, se investiga su uso potencial en la agricultura como fuente de nitrógeno para plantas.
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El nitrato de aluminio puede formar complejos con ciertos compuestos orgánicos, lo que lo hace útil en la síntesis de materiales avanzados.