Compuesto · Oxisales
Sulfato de calcio (CaSO₄)
También llamado anhidrita
Elementos que lo forman
Datos de sulfato de calcio
- Fórmula química
- CaSO₄
- Masa molar
- 136,14 g/mol
- Punto de fusión
- 1450 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7778-18-9
- Peligrosidad (GHS)
- Atención · H335
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de sulfato de calcio
- Nombre IUPAC (internacional)
- calcium sulfate
- Número CAS
- 7778-18-9
- SMILES
- [O-]S(=O)(=O)[O-].[Ca+2]
- InChIKey
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es sulfato de calcio?
El sulfato de calcio, con fórmula CaSO4, es un compuesto químico clasificado como oxisal. Es relevante por su amplia aplicación en la construcción y en la industria alimentaria. A temperatura ambiente, se presenta como un sólido blanco y es conocido por su estabilidad y baja solubilidad en agua. Este compuesto es fundamental en la fabricación de yeso y en la producción de cemento, lo que lo convierte en un material esencial en la construcción moderna.
De CaSO₄ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el calcio :
El ion sulfato entra entero, como un bloque de carga −2. Solo hay uno, así que aporta 2 cargas negativas, y el calcio las compensa: valencia 2. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del sulfato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Sulfato de calcio
- Nomenclatura de Stock
- sulfato de calcio
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El sulfato de calcio presenta un enlace iónico entre el catión calcio (Ca2+) y el anión sulfato (SO4 2-). La estructura del anión sulfato es tetraédrica, con enlaces covalentes entre el azufre y los átomos de oxígeno. Debido a la naturaleza iónica del compuesto, no es polar, lo que influye en su baja solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El sulfato de calcio es un sólido blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 2.96 g/cm3. Su punto de fusión es de alrededor de 1450 °C. Es poco soluble en agua, con una solubilidad de aproximadamente 0.2 g/100 ml a 20 °C.
Propiedades químicas
El sulfato de calcio es químicamente estable y no es reactivo bajo condiciones normales. Puede reaccionar con ácidos fuertes para formar sales de calcio. No es inflamable y no presenta peligrosidad química significativa en su forma anhidra.
Cómo se obtiene
El sulfato de calcio se obtiene principalmente a partir de depósitos naturales de yeso, que es su forma hidratada. También se puede producir mediante la reacción de ácido sulfúrico con carbonato de calcio: CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O. Este proceso se utiliza en la industria para obtener el compuesto en su forma anhidra.
Para qué sirve sulfato de calcio
Construcción
En la industria de la construcción, el sulfato de calcio se utiliza para fabricar yeso, un material esencial para revestimientos de paredes y techos. También se emplea en la producción de cemento Portland, mejorando sus propiedades mecánicas.
Industria alimentaria
En la industria alimentaria, el sulfato de calcio se usa como aditivo (E516) para regular la acidez y como agente coagulante en la producción de tofu. Su uso es común debido a su seguridad y efectividad.
Medicina
En el ámbito médico, el sulfato de calcio se utiliza en la fabricación de yesos ortopédicos debido a su capacidad para endurecer rápidamente al contacto con agua, proporcionando un soporte eficaz para fracturas.
Seguridad y manejo
El sulfato de calcio es considerado seguro para su manipulación bajo condiciones normales. No es tóxico, pero puede causar irritación ocular o respiratoria si se inhala en forma de polvo. Se recomienda el uso de mascarillas y gafas de protección al manipularlo en grandes cantidades. La normativa de seguridad sugiere almacenar el compuesto en un lugar seco y bien ventilado.
Curiosidades
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El sulfato de calcio ha sido utilizado desde la antigüedad en la construcción, siendo un componente clave en el yeso de las pirámides de Egipto.
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En la naturaleza, el sulfato de calcio se encuentra comúnmente en forma de yeso, que es su forma hidratada, y es uno de los minerales más abundantes en la corteza terrestre.
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El yeso agrícola, una forma de sulfato de calcio, se utiliza para mejorar la estructura del suelo y aumentar la eficiencia del uso del agua en la agricultura.