Elemento químico · metal alcalinotérreo
Estroncio
Produce una flama roja intensa al quemarse. Se usa en fuegos artificiales y en medicina.
Propiedades rápidas
- Nº atómico
- 38
- Peso atómico
- 87.62
- Grupo
- 2
- Periodo
- 5
- Estado
- sólido
- Bloque
- S
- Valencia
- +2
- Tipo
- metal alcalinotérreo
Qué es el estroncio
El estroncio (Sr) es el elemento número 38, un metal alcalinotérreo blando y reactivo, muy parecido al calcio. Sus sales dan el color rojo intenso de muchos fuegos artificiales y bengalas. Su isótopo radiactivo, el estroncio-90, es un peligroso producto de las explosiones nucleares porque, al parecerse al calcio, se fija en los huesos. Toma su nombre del pueblo escocés de Strontian, donde se halló su mineral.
Para qué sirve el estroncio
Fuegos artificiales
El estroncio es fundamental en la fabricación de fuegos artificiales debido a su capacidad para emitir una intensa luz roja cuando se quema. Esta propiedad se utiliza para crear espectáculos visuales impresionantes en celebraciones y eventos.
Medicina nuclear
El isótopo estroncio-89 se emplea en el tratamiento de cánceres óseos. Actúa aliviando el dolor asociado a las metástasis óseas, proporcionando una mejora significativa en la calidad de vida de los pacientes.
Cerámicas y vidrios
El estroncio se utiliza en la fabricación de cerámicas y vidrios especiales, mejorando sus propiedades ópticas y mecánicas. Esto es especialmente útil en la producción de pantallas de televisión y monitores.
Producción de imanes
El estroncio se emplea en la fabricación de imanes de ferrita, que son esenciales en diversos dispositivos electrónicos, como altavoces y motores eléctricos, debido a su bajo coste y alta eficiencia.
Datos del estroncio
- Número atómico (Z)
- 38
- Masa atómica
- 87,62 u
- Punto de fusión
- 777 °C
- Punto de ebullición
- 1382 °C
- Densidad
- 2,64 g/cm³
- Electronegatividad (Pauling)
- 0,95
- Radio atómico
- 219 pm
- Energía de 1ª ionización
- 549,5 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- 5,03 kJ/mol
- Dureza (Mohs)
- 1,5
- Estructura cristalina
- cúbica centrada en las caras (FCC)
- Color / aspecto
- blanco plateado, se vuelve amarillento al oxidarse en aire
- Origen del nombre
- del pueblo escocés de Strontian, donde se descubrió el mineral estroncianita
- Descubrimiento
- 1790 · Adair Crawford y William Cruickshank (identificación); aislado por Humphry Davy en 1808 (Escocia / Inglaterra)
Propiedades del estroncio
Propiedades físicas
El estroncio es un metal blando, de color plateado o blanco amarillento, que se oxida rápidamente al aire. Tiene una densidad de aproximadamente 2.6 g/cm³. Su punto de fusión es de 777 °C y el de ebullición es de 1,382 °C. Es un buen conductor de la electricidad y del calor.
Propiedades químicas
El estroncio es altamente reactivo, especialmente con el agua y el aire, formando hidróxidos y óxidos. Combina fácilmente con halógenos y oxígeno. Sus estados de oxidación más comunes son +2. Es peligroso en su forma pura debido a su reactividad, especialmente en contacto con agua.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del estroncio es:
[Kr] 5s²
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
El estroncio distribuye sus 38 electrones siguiendo las reglas de Aufbau, Hund y el principio de exclusión de Pauli. Los electrones del último nivel energético (los electrones de valencia) son los responsables de las propiedades químicas del elemento.
Estados de oxidación y valencias del estroncio
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| +2 | SrO, SrCl₂, SrCO₃ (estroncianita), Sr(NO₃)₂, SrSO₄ (celestina) | único |
Si lo que necesitas es formular, en la página de la valencia del estroncio está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del estroncio
El estroncio fue identificado por primera vez en 1790 por el químico escocés Adair Crawford, quien lo descubrió en un mineral de la mina de plomo de Strontian, Escocia. Sin embargo, fue aislado como elemento puro por Sir Humphry Davy en 1808 mediante electrólisis. El nombre 'estroncio' deriva del lugar de su descubrimiento, Strontian, y refleja su origen geográfico.
Cómo se obtiene el estroncio
El estroncio se extrae de dos minerales principales: celestina (SrSO₄), la mena comercial dominante, y estroncianita (SrCO₃). La celestina se reduce con carbón a 1.100 °C produciendo SrS, que se trata con CO₂ y agua para obtener SrCO₃ purificado. Para obtener metal puro se hace electrólisis del cloruro fundido (SrCl₂ + KCl como fundente) o reducción del óxido SrO con aluminio metálico al vacío a 1.100 °C. España (Granada) era líder mundial en celestina; hoy China, México e Irán dominan la producción.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| SrCO3 | Carbonato de estroncio | Se utiliza en la fabricación de cerámicas y vidrios, así como en pirotecnia para producir colores rojos. |
| Sr(NO3)2 | Nitrato de estroncio | Es un oxidante utilizado en fuegos artificiales para crear efectos de color rojo. |
| SrSO4 | Sulfato de estroncio | Se encuentra en la naturaleza como el mineral celestina y se utiliza en la producción de otros compuestos de estroncio. |
| SrCl2 | Cloruro de estroncio | Utilizado en pirotecnia y en la producción de otros compuestos químicos. |
Dónde se encuentra el estroncio
El estroncio es relativamente abundante en la corteza terrestre, encontrándose principalmente en los minerales celestina (SrSO4) y estroncianita (SrCO3). Aunque no se encuentra libre en la naturaleza debido a su alta reactividad, estos minerales son las principales fuentes de extracción del elemento. También se encuentra en pequeñas cantidades en el agua de mar.
Isótopos del estroncio
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| Sr-84 | 83,9134 u | 0,56 % | estable |
| Sr-86 | 85,9093 u | 9,86 % | estable |
| Sr-87 | 86,9089 u | 7,00 % | estable |
| Sr-88 | 87,9056 u | 82,58 % | estable |
| Sr-90 | 89,9077 u | — | 28,79 años |
| Sr-89 | 88,9074 u | — | 50,5 días |
Curiosidades sobre el estroncio
-
El estroncio es responsable del color rojo en los fuegos artificiales, una de sus aplicaciones más conocidas y visualmente impactantes.
-
Aunque es un metal, el estroncio es tan blando que puede cortarse con un cuchillo, similar a otros metales alcalinotérreos como el calcio.
-
El estroncio natural está compuesto por cuatro isótopos estables, siendo el estroncio-88 el más abundante, representando alrededor del 82% del total.
El estroncio en la tabla periódica
- Tipo: metal alcalinotérreo.
- Grupo: grupo 2 (metales alcalinotérreos).
- Periodo: 5.
- Bloque: S (el último electrón se aloja en un orbital de tipo s).
- Valencia principal: +2.
Compara con el resto de metales alcalinotérreos o con los elementos del periodo 5.
Diferencias entre estroncio y calcio
Estroncio y calcio son metales alcalinotérreos del grupo 2 y comparten la valencia +2 y propiedades químicas similares. Las diferencias principales son tamaño, reactividad y abundancia. El estroncio es mayor y más reactivo con el agua que el calcio (Sr + 2 H₂O → Sr(OH)₂ + H₂ es muy rápida; con Ca también, pero algo menos vigorosa). El calcio es esencial para los huesos en mamíferos; el estroncio se acumula en ellos por mimetismo iónico (problema con el Sr-90 radiactivo). En llama, el estroncio da color rojo intenso (pirotecnia) mientras que el calcio da naranja-ladrillo.
Consulta también la ficha completa del calcio (Ca).
Otros elementos del grupo 2 (metales alcalinotérreos)
Otros elementos del periodo 5
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Errores frecuentes en exámenes (EBAU / ESO)
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⚠Confundir el estroncio (Sr) con el azufre (S).
El símbolo del azufre es S (una letra); el símbolo del estroncio es Sr (dos letras). Son elementos totalmente distintos: el azufre es un no metal del grupo 16, periodo 3; el estroncio es un metal alcalinotérreo del grupo 2, periodo 5.
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⚠Atribuir al Sr-88 estable la peligrosidad del Sr-90.
El Sr-88 (estable, 82,58 % natural) es inocuo; lo peligroso es el Sr-90 (radiactivo, vida media 28,8 años), subproducto de la fisión nuclear que se acumula en los huesos por mimetismo con el calcio. Fue uno de los principales contaminantes de Chernóbil y Fukushima.
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⚠Dar al estroncio otras valencias además de +2.
El estroncio tiene una única valencia: +2, como todos los metales alcalinotérreos. Su configuración [Kr] 5s² explica esa exclusividad: cede los dos electrones 5s y alcanza la configuración del Kr.
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⚠Pensar que el rojo de las bengalas es Sr metálico ardiendo.
El color rojo intenso lo aporta el nitrato de estroncio Sr(NO₃)₂ o cloruro SrCl₂ excitado por la llama, no el metal puro. La luz roja proviene de la transición electrónica del ion Sr²⁺ en la llama (en torno a 670-680 nm).