Elemento químico · metal de transición
Iridio
Resistente a la corrosión, se usa en componentes electrónicos y dispositivos médicos.
Propiedades rápidas
- Nº atómico
- 77
- Peso atómico
- 192.217
- Grupo
- 9
- Periodo
- 6
- Estado
- sólido
- Bloque
- D
- Valencia
- +4
- Tipo
- metal de transición
Qué es el iridio
El iridio es un metal de transición que destaca por su excepcional resistencia a la corrosión y su densidad, siendo uno de los elementos más densos de la tabla periódica. Este metal destaca en la industria debido a su capacidad para soportar condiciones extremas, lo que lo hace indispensable en diversas aplicaciones tecnológicas y científicas. Como curiosidad, el iridio se encuentra en mayor proporción en los meteoritos que en la corteza terrestre, lo que sugiere su origen extraterrestre en algunos casos.
Para qué sirve el iridio
Joyas y relojes
El iridio se utiliza en la fabricación de joyas y relojes de alta gama debido a su brillo y resistencia al desgaste. Su durabilidad lo convierte en un material ideal para piezas que deben conservar su apariencia a lo largo del tiempo.
Electrodos industriales
Debido a su alta resistencia a la corrosión, el iridio se emplea en la fabricación de electrodos para procesos industriales, como la electrólisis, donde se requiere un material que soporte ambientes altamente corrosivos.
Dispositivos médicos
El iridio se utiliza en dispositivos médicos, especialmente en marcapasos, debido a su biocompatibilidad y resistencia a la corrosión, asegurando una larga vida útil y seguridad en aplicaciones críticas.
Aleaciones de alta resistencia
Se utiliza en aleaciones con platino para fabricar componentes de motores de aviación y automóviles, donde se requiere una alta resistencia al calor y la corrosión.
Investigación científica
El iridio es utilizado en la investigación científica para crear estándares de medida y en experimentos que requieren materiales con alta estabilidad química y térmica.
Datos del iridio
- Número atómico (Z)
- 77
- Masa atómica
- 192,217 u
- Punto de fusión
- 2466 °C
- Punto de ebullición
- 4428 °C
- Densidad
- 22,56 g/cm³ (segundo más denso, casi empate con Os)
- Electronegatividad (Pauling)
- 2,2
- Radio atómico
- 136 pm
- Energía de 1ª ionización
- 880 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- 151 kJ/mol
- Dureza (Mohs)
- 6,5
- Estructura cristalina
- cúbica centrada en las caras (FCC)
- Color / aspecto
- blanco-plateado brillante con tinte amarillento
- Origen del nombre
- del griego «iris» (arcoíris), por los colores variados de sus sales
- Descubrimiento
- 1803 · Smithson Tennant (mismo año que el Os) (Reino Unido)
Propiedades del iridio
Propiedades físicas
El iridio es un metal de color blanco plateado, extremadamente denso, con una densidad de aproximadamente 22.56 g/cm³. Tiene un punto de fusión elevado, alrededor de 2,446 °C, y un punto de ebullición de 4,428 °C. Es un buen conductor de la electricidad y el calor, lo que lo hace útil en aplicaciones tecnológicas avanzadas.
Propiedades químicas
Químicamente, el iridio es notable por su baja reactividad. No se oxida fácilmente, incluso a altas temperaturas, y es resistente a la mayoría de los ácidos. Sus estados de oxidación más comunes son +3 y +4. Sin embargo, puede formar compuestos con halógenos y azufre bajo condiciones específicas.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del iridio es:
[Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²
El iridio distribuye sus 77 electrones siguiendo las reglas de Aufbau, Hund y el principio de exclusión de Pauli. Los electrones del último nivel energético (los electrones de valencia) son los responsables de las propiedades químicas del elemento.
Estados de oxidación y valencias del iridio
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| 0 | Ir₄(CO)₁₂ (organometálico) | común en catálisis |
| +1 | [Ir(CO)Cl(PPh₃)₂] (complejos) | común en catálisis |
| +3 | Ir₂O₃, IrCl₃ | secundario |
| +4 | IrO₂, IrCl₄, IrO₂ (electrodos) | principal |
| +6 | IrF₆ | raro |
Si lo que necesitas es formular, en la página de las valencias del iridio está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto , la nomenclatura de cada uno y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del iridio
El iridio fue descubierto en 1803 por el químico británico Smithson Tennant junto con el osmio, mientras estudiaba residuos insolubles en ácido de platino. Tennant eligió el nombre 'iridio' en honor a Iris, la diosa griega del arco iris, debido a los variados colores de sus compuestos. Este descubrimiento se produjo en una época de gran interés por los metales del grupo del platino, que estaban siendo estudiados por su potencial industrial y científico.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| IrO2 | Óxido de iridio(IV) | Se utiliza en recubrimientos de electrodos debido a su alta conductividad y resistencia a la corrosión. |
| IrCl3 | Cloruro de iridio(III) | Se emplea en la síntesis de otros compuestos de iridio y en catálisis. |
| IrBr3 | Bromuro de iridio(III) | Utilizado en la investigación de procesos catalíticos y en la síntesis de compuestos organometálicos. |
Dónde se encuentra el iridio
El iridio es extremadamente raro en la corteza terrestre, con una abundancia mucho menor que la de otros metales preciosos. Se encuentra principalmente en depósitos de níquel y platino, y es más abundante en meteoritos. Debido a su rareza, la mayoría del iridio se obtiene como subproducto del refinado de níquel y cobre.
Isótopos del iridio
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| Ir-191 | 190,96059 u | 37,3 % | estable |
| Ir-193 | 192,96292 u | 62,7 % | estable |
| Ir-192 | 191,96260 u | — | 73,827 días |
Curiosidades sobre el iridio
-
El iridio es uno de los elementos más raros en la corteza terrestre, pero se encuentra en mayor concentración en los meteoritos, lo que ha llevado a teorías sobre su origen extraterrestre.
-
Debido a su resistencia a la corrosión, el iridio se utiliza para fabricar crisoles que pueden soportar temperaturas extremadamente altas sin degradarse.
-
El iridio fue utilizado en la fabricación de la barra de platino-iridio que sirvió como patrón del metro en el sistema métrico original, debido a su estabilidad dimensional.
El iridio en la tabla periódica
- Tipo: metal de transición.
- Grupo: grupo 9 (metales de transición).
- Periodo: 6.
- Bloque: D (el último electrón se aloja en un orbital de tipo d).
- Valencia principal: +4.
Compara con el resto de metales de transición o con los elementos del periodo 6.