Valencias · elemento 77
Valencias del iridio
+3, +4
Iridio (Ir) · metal de transición · grupo 9, periodo 6
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +3, +4
- Documentadas
- +1, +3, +4, +6
- e⁻ última capa
- 2
- Config. electrónica
- [Xe] 4f14 5d7 6s2
Estados de oxidación del iridio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| 0 | Ir₄(CO)₁₂ (organometálico) | común en catálisis |
| +1 | [Ir(CO)Cl(PPh₃)₂] (complejos) | común en catálisis |
| +3 | Ir₂O₃, IrCl₃ | secundario |
| +4 | IrO₂, IrCl₄, IrO₂ (electrodos) | principal |
| +6 | IrF₆ | raro |
Por qué el iridio tiene esas valencias
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del iridio es [Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s².
En su última capa (nivel 6) hay 2 electrones ( 6s²), pero el iridio es un metal de transición y sus 7 electrones 5d⁷ están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con las valencias del iridio
Un ejemplo por cada valencia, para ver cómo cambia la fórmula según con cuál actúe el iridio.
Ir con valencia +3
Ir₂O₃
óxido de iridio(III)
El iridio actúa con +3 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Ir₂O₃, que ya no se puede simplificar.
Ir con valencia +4
IrO₂
óxido de iridio(IV)
El iridio actúa con +4 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Ir₂O₄, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: IrO₂. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Iridioso y irídico: cómo se leen las dos valencias
Cuando un elemento tiene dos valencias, la nomenclatura tradicional las distingue con sufijos en vez de con números:
- -oso → valencia menor. «iridioso» es el iridio actuando con +3.
- -ico → valencia mayor. «irídico» es el iridio actuando con +4.
La IUPAC prefiere la nomenclatura de Stock, que pone la valencia en números romanos y entre paréntesis: «óxido de iridio(III)». Dice exactamente lo mismo y no obliga a recordar qué sufijo corresponde a qué número, que es de donde vienen la mayoría de los fallos en los exámenes.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 9
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: