Elemento químico · metal de transición
Oro
Conocido por su valor económico. También tiene aplicaciones en electrónica y medicina.
Propiedades rápidas
- Nº atómico
- 79
- Peso atómico
- 196.967
- Grupo
- 11
- Periodo
- 6
- Estado
- sólido
- Bloque
- D
- Valencia
- +1
- Tipo
- metal de transición
Qué es el oro
El oro (Au) es el elemento número 79, el metal noble por excelencia: amarillo, brillante, el más maleable y dúctil de todos, y prácticamente inalterable —no se oxida ni se corroe, por eso las joyas y monedas duran milenios—. Su rareza y belleza lo han convertido en símbolo de riqueza desde el inicio de la historia. Hoy, además de joyería y reserva de valor, es vital en electrónica por su excelente conductividad.
Para qué sirve el oro
Joyería y arte
El oro es ampliamente utilizado en joyería y objetos de arte debido a su belleza y resistencia al deslustre. Se emplea en anillos, collares y esculturas, manteniendo su atractivo a lo largo del tiempo.
Electrónica
En la electrónica, el oro se utiliza en conectores, interruptores y circuitos integrados debido a su excelente conductividad eléctrica y resistencia a la corrosión, mejorando la fiabilidad de los dispositivos.
Medicina
En medicina, el oro se usa en tratamientos para la artritis reumatoide y en técnicas de diagnóstico por su biocompatibilidad y propiedades antiinflamatorias.
Finanzas y economía
El oro es un activo financiero crucial, utilizado como reserva de valor y en la fabricación de monedas y lingotes, siendo un refugio seguro en tiempos de incertidumbre económica.
Datos del oro
- Número atómico (Z)
- 79
- Masa atómica
- 196,967 u
- Punto de fusión
- 1064,18 °C
- Punto de ebullición
- 2856 °C
- Densidad
- 19,30 g/cm³
- Electronegatividad (Pauling)
- 2,54
- Radio atómico
- 144 pm
- Energía de 1ª ionización
- 890,1 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- 222,8 kJ/mol
- Dureza (Mohs)
- 2,5
- Estructura cristalina
- cúbica centrada en las caras (FCC)
- Color / aspecto
- amarillo dorado brillante, único color amarillo de los metales
- Origen del nombre
- del latín «aurum» (de donde proviene el símbolo Au)
- Descubrimiento
- ~4.000 a.C. · conocido desde la prehistoria; uno de los primeros metales utilizados por el ser humano
Propiedades del oro
Propiedades físicas
El oro es un metal de color amarillo brillante, muy denso (aproximadamente 19.3 g/cm³) y con un punto de fusión de 1064 °C. Es altamente maleable y dúctil, lo que permite estirarlo en hilos finos o aplanarlo en láminas delgadas. Además, es un excelente conductor de electricidad y calor.
Propiedades químicas
Químicamente, el oro es muy poco reactivo. No se oxida ni se corroe fácilmente, lo que lo hace duradero. Se combina principalmente con halógenos y forma compuestos como el cloruro de oro. Sus estados de oxidación más comunes son +1 y +3.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del oro es:
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹
El oro distribuye sus 79 electrones siguiendo las reglas de Aufbau, Hund y el principio de exclusión de Pauli. Los electrones del último nivel energético (los electrones de valencia) son los responsables de las propiedades químicas del elemento.
Estados de oxidación y valencias del oro
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| −1 | CsAu (aururo de cesio), RbAu | muy raro (efecto relativista) |
| 0 | Au metálico, nanopartículas de oro | elemental |
| +1 | AuCl, AuCN, [Au(CN)₂]⁻ | común (auroso) |
| +3 | AuCl₃, Au₂O₃, HAuCl₄ (ácido cloroáurico) | principal (áurico) |
| +5 | AuF₅ | raro |
Si lo que necesitas es formular, en la página de las valencias del oro está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto , la nomenclatura de cada uno y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del oro
El oro ha sido conocido y valorado desde tiempos prehistóricos, utilizado por las civilizaciones antiguas para joyería y como moneda. No se atribuye a un descubridor específico, ya que ha sido extraído y utilizado desde hace miles de años. Su nombre proviene del latín 'aurum', que significa 'brillante amanecer'. Culturas como los egipcios y los incas lo consideraban sagrado y lo usaban en rituales y tumbas reales.
Cómo se obtiene el oro
El oro se extrae por tres rutas principales. La minería primaria usa el proceso de cianuración (proceso de MacArthur-Forrest): el mineral pulverizado se trata con NaCN diluido en presencia de O₂, formando el complejo soluble [Au(CN)₂]⁻; después se precipita Au con zinc (cementación). La minería aluvial aprovecha la alta densidad del oro (19,3 g/cm³) para separarlo con bateas o concentradores gravimétricos. El oro como subproducto de minería de cobre, plomo y zinc supone ~10 % de la producción. Producción mundial: ~3.000 t/año. Sudáfrica fue líder histórico; hoy China, Australia, Rusia y Canadá dominan.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| AuCl | Cloruro de oro(I) | Se utiliza en la fotografía y en la fabricación de otros compuestos de oro. |
| Au2O3 | Óxido de oro(III) | Se emplea en la industria química como catalizador. |
| HAuCl4 | Ácido cloroáurico | Es un compuesto clave en la extracción y purificación del oro. |
Dónde se encuentra el oro
El oro se encuentra en la corteza terrestre en forma de pepitas o vetas en rocas y depósitos aluviales. Es más abundante en regiones como Sudáfrica, Australia y Rusia. También se halla en pequeñas cantidades en el agua de mar y en algunos organismos vivos, aunque no es esencial para la vida.
Isótopos del oro
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| Au-197 | 196,9666 u | 100 % | estable |
| Au-198 | 197,9682 u | — | 2,694 días |
| Au-195 | 194,9650 u | — | 186,1 días |
| Au-199 | 198,9688 u | — | 3,139 días |
Curiosidades sobre el oro
-
El oro es tan maleable que una onza puede ser extendida en una lámina de 9 metros cuadrados.
-
Se estima que el 80% del oro de la Tierra aún está enterrado en su corteza.
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El oro es comestible y se utiliza en gastronomía para decorar platos y bebidas de lujo.
El oro en la tabla periódica
- Tipo: metal de transición.
- Grupo: grupo 11 (metales de transición).
- Periodo: 6.
- Bloque: D (el último electrón se aloja en un orbital de tipo d).
- Valencia principal: +1.
Compara con el resto de metales de transición o con los elementos del periodo 6.
Diferencias entre oro y plata
Oro y plata son los metales nobles por antonomasia, ambos del grupo 11 y unidos por la cultura humana desde la antigüedad. La diferencia visual obvia es el color: el oro es el único metal amarillo en estado puro; la plata es blanco brillante. Esa peculiaridad del oro se debe a efectos relativistas que contraen el orbital 6s y desplazan las transiciones electrónicas al visible. Químicamente el oro es más noble que la plata: no se oxida ni con ácido sulfúrico concentrado; la plata se ennegrece con compuestos de azufre (Ag₂S, lo que vemos como «empaño»). En densidad, el oro casi duplica a la plata (19,3 frente a 10,5 g/cm³). En precio: oro ~3.000 $/oz frente a plata ~30 $/oz.
Consulta también la ficha completa del plata (Ag).
Otros elementos del grupo 11 (metales de transición)
Otros elementos del periodo 6
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Errores frecuentes en exámenes (EBAU / ESO)
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⚠Decir que el oro es el elemento más denso de la tabla.
El oro es muy denso (19,30 g/cm³) pero no es el más denso. El elemento más denso confirmado es el osmio (22,59 g/cm³), seguido del iridio (22,56). El oro es el séptimo metal más denso, comparable al wolframio (19,3).
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⚠Asumir que el oro solo tiene valencia +1 (auroso).
El oro presenta principalmente las valencias +1 (auroso) y +3 (áurico). La +3 es la más estable en disolución acuosa (p.ej. AuCl₃, HAuCl₄). El +1 aparece más en complejos lineales como [Au(CN)₂]⁻ (clave en cianuración). También existen Au⁰ (metal), Au⁻ (aururos) y +5 (AuF₅) por efectos relativistas.
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⚠Pensar que el oro de 18 quilates es oro puro.
El oro de 18 quilates contiene 75 % de oro (18/24) y 25 % de otros metales (Cu, Ag, Pd, Ni) para dar dureza, ya que el oro puro (24 K) es demasiado blando. El sistema de quilates expresa la proporción de oro en 24 partes: 14 K = 58,3 %, 18 K = 75 %, 22 K = 91,7 %, 24 K = 99,9 %.
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⚠Decir que el oro se disuelve en cualquier ácido.
El oro no se disuelve en ácidos comunes (HCl, HNO₃, H₂SO₄). Solo se disuelve en agua regia (mezcla 3:1 de HCl concentrado y HNO₃) o en disoluciones de cianuro alcalino con oxígeno. Esa resistencia al ataque químico es lo que le ha dado su valor histórico de reserva.