Elemento químico · metal de transición
Mercurio
El único metal líquido a temperatura ambiente. Se usa en termómetros y lámparas.
Propiedades rápidas
- Nº atómico
- 80
- Peso atómico
- 200.59
- Grupo
- 12
- Periodo
- 6
- Estado
- líquido
- Bloque
- D
- Valencia
- +2
- Tipo
- metal de transición
Qué es el mercurio
El mercurio (Hg) es el elemento número 80 y el único metal que es líquido a temperatura ambiente, de ahí su antiguo nombre de «plata líquida» o azogue. Es un metal pesado, denso, brillante y muy tóxico, lo que ha hecho que desaparezca de termómetros y barómetros. Forma amalgamas con muchos metales y aún se usa en algunas lámparas fluorescentes. Su símbolo Hg viene del griego hydrargyros, «plata-agua».
Para qué sirve el mercurio
Termómetros
El mercurio se ha utilizado tradicionalmente en termómetros debido a su amplia gama de temperatura líquida y su alta coeficiente de expansión térmica, lo que permite medir temperaturas con precisión.
Lámparas de vapor
Se utiliza en lámparas de vapor de mercurio, que emiten una luz brillante y blanca. Estas lámparas son comunes en iluminación pública y en aplicaciones industriales.
Amalgamas dentales
En odontología, el mercurio se ha usado en amalgamas dentales, combinándose con otros metales para crear un material duradero y resistente para empastes.
Dispositivos eléctricos
El mercurio se emplea en interruptores y rectificadores eléctricos debido a su capacidad para formar contactos líquidos que no se desgastan con el tiempo.
Datos del mercurio
- Número atómico (Z)
- 80
- Masa atómica
- 200,59 u
- Punto de fusión
- -38,83 °C
- Punto de ebullición
- 356,73 °C
- Densidad
- 13,534 g/cm³ (líquido, 25 °C)
- Electronegatividad (Pauling)
- 2
- Radio atómico
- 151 pm
- Energía de 1ª ionización
- 1007,1 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- no forma anión estable kJ/mol
- Estructura cristalina
- romboédrica (sólido a < −39 °C)
- Color / aspecto
- líquido plateado brillante (único metal líquido a temperatura ambiente)
- Origen del nombre
- por el planeta Mercurio; el símbolo Hg viene del griego «hydrargyros» (plata líquida)
- Descubrimiento
- prehistórico · conocido desde la antigüedad; minas chinas y egipcias del 2.000 a.C.
Propiedades del mercurio
Propiedades físicas
El mercurio es un metal plateado brillante con una densidad de aproximadamente 13.6 g/cm³. Su punto de fusión es -38.83 °C y su punto de ebullición es 356.73 °C. Es un buen conductor de electricidad, pero un mal conductor de calor en comparación con otros metales.
Propiedades químicas
Químicamente, el mercurio es poco reactivo. Puede formar amalgamas con muchos metales, excepto hierro. Sus estados de oxidación más comunes son +1 y +2. Es tóxico y puede formar compuestos peligrosos como el metilmercurio, que es altamente venenoso.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del mercurio es:
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²
El mercurio distribuye sus 80 electrones siguiendo las reglas de Aufbau, Hund y el principio de exclusión de Pauli. Los electrones del último nivel energético (los electrones de valencia) son los responsables de las propiedades químicas del elemento.
Estados de oxidación y valencias del mercurio
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| +1 | Hg₂Cl₂ (calomelano), Hg₂²⁺ (ion dimérico mercurioso) | común (única especie con catión dimérico) |
| +2 | HgO, HgCl₂ (sublimado corrosivo), HgS (cinabrio), Hg(NO₃)₂ | principal (mercúrico) |
| +4 | HgF₄ (sintetizado a baja temperatura) | muy raro |
Si lo que necesitas es formular, en la página de las valencias del mercurio está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto , la nomenclatura de cada uno y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del mercurio
El mercurio ha sido conocido desde la antigüedad. Los alquimistas lo llamaban 'plata viva' y lo consideraban un elemento esencial en la búsqueda de la piedra filosofal. Fue utilizado por culturas como los egipcios y chinos hace miles de años. La extracción de mercurio se realizaba principalmente a partir del cinabrio, un mineral rojo brillante, desde tiempos remotos.
Cómo se obtiene el mercurio
El mercurio se obtiene del cinabrio (HgS), prácticamente la única mena comercial. Se tuesta al aire a 600 °C: HgS + O₂ → Hg + SO₂. El vapor de mercurio se condensa en serpentines refrigerados, dando mercurio líquido al 99,8 %. La purificación final se hace por destilación al vacío. Históricamente, las minas de Almadén (España) fueron las mayores del mundo durante 500 años (cerradas en 2002). Hoy China domina la producción mundial. La Convención de Minamata (2013, en vigor 2017) está reduciendo drásticamente la producción y comercio de mercurio por su toxicidad.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| HgS | Cinabrio | Es el mineral de mercurio más común y la principal fuente de extracción del metal. |
| HgCl2 | Cloruro de mercurio(II) | Un compuesto altamente tóxico utilizado en la industria química y como antiséptico en el pasado. |
| Hg2Cl2 | Calomelanos | Se utilizó históricamente en medicina como purgante y en electrodos de referencia. |
Dónde se encuentra el mercurio
El mercurio se encuentra principalmente en la corteza terrestre en forma de cinabrio. No es abundante, pero se extrae en minas de todo el mundo, especialmente en España, China y Kirguistán. También se libera al medio ambiente a través de la actividad volcánica y la quema de combustibles fósiles.
Isótopos del mercurio
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| Hg-196 | 195,9658 u | 0,15 % | estable |
| Hg-198 | 197,9668 u | 9,97 % | estable |
| Hg-199 | 198,9683 u | 16,87 % | estable |
| Hg-200 | 199,9683 u | 23,10 % | estable |
| Hg-201 | 200,9703 u | 13,18 % | estable |
| Hg-202 | 201,9706 u | 29,86 % | estable |
| Hg-204 | 203,9735 u | 6,87 % | estable |
| Hg-203 | 202,9728 u | — | 46,6 días |
Curiosidades sobre el mercurio
-
El mercurio se usaba en sombrerería, lo que llevó a la expresión 'loco como un sombrerero', debido a la intoxicación por mercurio que sufrían los trabajadores.
-
En la Edad Media, el mercurio se utilizaba en tratamientos médicos, a pesar de su toxicidad, para tratar diversas enfermedades, incluyendo la sífilis.
-
El planeta Mercurio, el más cercano al Sol, lleva el nombre de este elemento debido a su rápido movimiento en el cielo.
El mercurio en la tabla periódica
- Tipo: metal de transición.
- Grupo: grupo 12 (metales de transición).
- Periodo: 6.
- Bloque: D (el último electrón se aloja en un orbital de tipo d).
- Valencia principal: +2.
Compara con el resto de metales de transición o con los elementos del periodo 6.
Diferencias entre mercurio y oro
Mercurio y oro son vecinos directos en el periodo 6 (Z=80 y 79) y ambos exhiben fuertes efectos relativistas: en el oro provocan el color amarillo único, en el mercurio el estado líquido a temperatura ambiente (el único metal líquido en condiciones normales). El oro es noble y resistente a la corrosión; el mercurio reacciona con muchos metales formando amalgamas (precisamente con oro, plata, cobre, zinc) y se evapora levemente, peligroso por inhalación. En densidad: oro 19,3, mercurio 13,5 g/cm³. En usos: el oro es valor monetario y joyería; el mercurio fue clave en termómetros, barómetros y amalgamas dentales, pero hoy se está eliminando por toxicidad.
Consulta también la ficha completa del oro (Au).
Otros elementos del grupo 12 (metales de transición)
Otros elementos del periodo 6
Navegar entre elementos
Descarga la tabla periódica en PDF
Errores frecuentes en exámenes (EBAU / ESO)
-
⚠Decir que el mercurio se evapora «solo en líquido caliente».
El mercurio se evapora a temperatura ambiente con presión de vapor de 0,0017 mmHg a 25 °C. Un derrame pequeño puede saturar el aire de una habitación cerrada con vapores tóxicos (umbral OSHA: 0,05 mg/m³). Por eso los derrames de termómetros rotos se recogen con kits específicos y nunca se aspiran (la aspiradora dispersa partículas finas).
-
⚠Pensar que el mercurio (I) es Hg⁺.
El estado +1 del mercurio existe como ion dimérico Hg₂²⁺ (dos átomos Hg con enlace covalente y carga +2 total), no como Hg⁺ monomérico. Por eso el cloruro mercurioso es Hg₂Cl₂ (calomelano), no HgCl. Esta peculiaridad es única del mercurio entre los metales.
-
⚠Confundir HgCl (no existe) con HgCl₂.
El cloruro mercúrico (Hg(II)) es HgCl₂ (sublimado corrosivo, muy tóxico). El cloruro mercurioso (Hg(I)) es Hg₂Cl₂ (calomelano, menos tóxico, antaño laxante). HgCl no existe porque el Hg(I) es siempre dimérico. Cuidado en formulación.
-
⚠Asumir que las amalgamas dentales con mercurio son seguras al 100 %.
Las amalgamas dentales de plata (Ag-Sn-Cu + Hg) liberan trazas de vapor de mercurio durante el masticado. Aunque la exposición individual es baja y la OMS las considera seguras, la Convención de Minamata (2013) recomienda eliminarlas progresivamente. En la UE están prohibidas en niños menores de 15 años, embarazadas y lactantes desde 2018.