Compuesto · Oxácidos
Ácido metafosfórico (HPO₃)
Elementos que lo forman
Datos de ácido metafosfórico
- Fórmula química
- HPO₃
- Masa molar
- 79,98 g/mol
- Punto de ebullición
- 260 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 37267-86-0
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H314, H318, H335
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de ácido metafosfórico
- Nombre IUPAC (internacional)
- phosphenic acid
- Número CAS
- 37267-86-0
- SMILES
- OP(=O)=O
- InChIKey
- UEZVMMHDMIWARA-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es ácido metafosfórico?
El ácido metafosfórico es un compuesto químico clasificado como un ácido oxácido. Su fórmula es HPO3 y es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y químicas. A temperatura ambiente, se presenta en estado sólido y es conocido por su capacidad para deshidratar otros compuestos, lo que lo hace útil en síntesis químicas y procesos industriales específicos.
De HPO₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el fósforo :
El hidrógeno aporta +1 y los 3 oxígenos, −6. Para que el compuesto sea neutro, el fósforo tiene que actuar con +5.
- Nombre habitual
- Ácido metafosfórico
- Valencia del elemento central
- +5
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El ácido metafosfórico posee enlaces covalentes entre sus átomos de hidrógeno, fósforo y oxígeno. La estructura molecular es cíclica y se caracteriza por la presencia de un enlace P=O y enlaces P-O-H. Es un compuesto polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el fósforo y el oxígeno.
Propiedades
Propiedades físicas
El ácido metafosfórico es un sólido blanco a temperatura ambiente. No tiene un olor característico y su densidad es aproximadamente 2.5 g/cm³. Su punto de fusión se sitúa alrededor de los 200 °C. Es soluble en agua, formando soluciones ácidas.
Propiedades químicas
Es un compuesto reactivo que puede deshidratar otras sustancias. Reacciona con bases para formar sales llamadas metafosfatos. Es relativamente estable bajo condiciones normales, pero puede ser corrosivo, especialmente en presencia de humedad.
Cómo se obtiene
El ácido metafosfórico se obtiene principalmente por la deshidratación del ácido fosfórico (H3PO4). Este proceso implica la eliminación de agua mediante calentamiento, lo que transforma el ácido fosfórico en ácido metafosfórico. La ecuación simplificada es: H3PO4 → HPO3 + H2O.
Para qué sirve ácido metafosfórico
Industria química
En la industria química, el ácido metafosfórico se utiliza como agente deshidratante y como reactivo en la síntesis de otros compuestos fosforados. Su capacidad para eliminar agua lo hace valioso en procesos de síntesis orgánica.
Conservante alimentario
Se emplea en la industria alimentaria como conservante, gracias a sus propiedades antimicrobianas. Ayuda a prolongar la vida útil de ciertos productos alimenticios al inhibir el crecimiento de microorganismos.
Fabricación de vidrios
En la fabricación de vidrios especiales, el ácido metafosfórico se utiliza para modificar las propiedades ópticas y térmicas del vidrio, mejorando su resistencia y durabilidad.
Seguridad y manejo
El ácido metafosfórico es corrosivo y puede causar irritación en la piel, ojos y vías respiratorias. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y mascarillas al manipularlo. Es importante seguir las normativas de seguridad química para su almacenamiento y uso, evitando el contacto con materiales incompatibles como bases fuertes.
Curiosidades
-
El ácido metafosfórico fue descubierto en el siglo XIX durante estudios sobre la deshidratación de ácidos fosforados.
-
Este compuesto es conocido por su capacidad para formar largas cadenas poliméricas cuando se calienta, lo que lo hace interesante para la investigación en materiales avanzados.
-
En química analítica, se utiliza a veces como un estándar para calibrar equipos debido a su estabilidad en condiciones controladas.