Compuesto · Oxácidos
Ácido nítrico (HNO₃)
También llamado agua fuerte
Elementos que lo forman
Datos de ácido nítrico
- Fórmula química
- HNO₃
- Masa molar
- 63,01 g/mol
- Punto de fusión
- -41,6 °C
- Punto de ebullición
- 83 °C
- Aspecto
- líquido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7697-37-2
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H272, H314, H330, H331, H290, H318
Estructura e identificadores de ácido nítrico
- Nombre IUPAC (internacional)
- nitric acid
- Número CAS
- 7697-37-2
- SMILES
- [N+](=O)(O)[O-]
- InChIKey
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es ácido nítrico?
El ácido nítrico, conocido también como agua fuerte, es un ácido oxácido compuesto por hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. Es un líquido altamente corrosivo y tóxico, fundamental en la industria química. Su relevancia radica en su uso en la fabricación de fertilizantes, explosivos y en la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos.
Estructura y enlace
El ácido nítrico tiene una estructura molecular con enlaces covalentes. La molécula presenta una geometría trigonal plana alrededor del átomo de nitrógeno. Es un compuesto polar debido a la diferencia de electronegatividad entre sus átomos, lo que le confiere una alta solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El ácido nítrico es un líquido incoloro o ligeramente amarillento con un olor acre y sofocante. Tiene una densidad aproximada de 1.51 g/cm³. Su punto de fusión es de aproximadamente -42 °C y su punto de ebullición es de 83 °C. Es altamente soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un ácido fuerte y oxidante que reacciona vigorosamente con metales, bases y compuestos orgánicos. Es químicamente inestable y puede descomponerse en dióxido de nitrógeno y agua, especialmente cuando se expone a la luz o al calor.
Cómo se obtiene
El ácido nítrico se obtiene principalmente mediante el proceso Ostwald, que implica la oxidación del amoníaco para formar óxidos de nitrógeno, que luego se absorben en agua. La reacción principal es: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O, seguida de la oxidación de NO a NO2 y su disolución en agua.
Para qué sirve ácido nítrico
Producción de fertilizantes
El ácido nítrico se utiliza para producir fertilizantes nitrogenados, como el nitrato de amonio, esencial para la agricultura. Este compuesto mejora la productividad de los cultivos al proporcionar nitrógeno, un nutriente clave para las plantas.
Fabricación de explosivos
Se emplea en la síntesis de explosivos como la nitroglicerina y el TNT. Estos compuestos son fundamentales en la industria minera y en aplicaciones militares debido a su capacidad para liberar energía rápidamente.
Industria química
En la industria química, el ácido nítrico se utiliza como agente oxidante en la síntesis de diversos compuestos orgánicos e inorgánicos, lo que lo convierte en un reactivo versátil en la producción de plásticos, colorantes y otros productos químicos.
Seguridad y manejo
El ácido nítrico es altamente corrosivo y puede causar quemaduras severas en la piel y los ojos. Es tóxico si se inhala o ingiere. Se recomienda usar equipo de protección personal, como guantes, gafas de seguridad y ropa resistente a productos químicos. Su manipulación debe realizarse en áreas bien ventiladas siguiendo las normativas de seguridad pertinentes.
Curiosidades
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El ácido nítrico fue descubierto por el alquimista medieval Jabir ibn Hayyan alrededor del siglo VIII, quien lo denominó 'agua fuerte' por su capacidad para disolver metales.
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En la Edad Media, el ácido nítrico era conocido como 'aqua fortis' y se utilizaba para separar el oro de la plata en la refinación de metales preciosos.
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El ácido nítrico es un componente clave en la fabricación de agua regia, una mezcla capaz de disolver el oro y el platino, metales que no reaccionan con ácidos individuales.