Compuesto · Óxidos no metálicos
Dióxido de nitrógeno (NO₂)
También llamado NO2
Elementos que lo forman
Datos de dióxido de nitrógeno
- Fórmula química
- NO₂
- Masa molar
- 46,01 g/mol
- Punto de fusión
- -9,3 °C
- Punto de ebullición
- 21,15 °C
- Aspecto
- gas a temperatura ambiente
- Número CAS
- 10102-44-0
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H270, H314, H330, H280, H318, H319
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de dióxido de nitrógeno
- Número CAS
- 10102-44-0
- SMILES
- N(=O)[O]
- InChIKey
- JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es dióxido de nitrógeno?
El dióxido de nitrógeno es un compuesto químico gaseoso clasificado como un óxido no metálico. Es relevante por su papel en la contaminación atmosférica y su participación en la formación de lluvia ácida. Este gas de color marrón rojizo es un contaminante ambiental significativo y se encuentra comúnmente en áreas urbanas con alta densidad de tráfico vehicular.
De NO₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el nitrógeno :
El oxígeno actúa siempre con −2. Con 2 oxígenos son 4 cargas negativas, que el nitrógeno compensa: valencia 4.
- Nombre habitual
- Dióxido de nitrógeno
- Sistemática (prefijos)
- dióxido de nitrógeno
- Nomenclatura de Stock
- óxido de nitrógeno(IV)
- Valencia del elemento central
- +4
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El dióxido de nitrógeno tiene enlaces covalentes entre el nitrógeno y los átomos de oxígeno. Su geometría molecular es angular, lo que le confiere polaridad. La estructura del NO2 es notable por la presencia de un electrón desapareado, lo que lo convierte en un radical libre, aumentando su reactividad.
Propiedades
Propiedades físicas
El NO2 es un gas de color marrón rojizo con un olor acre. Tiene una densidad aproximada de 1.88 g/L a 0 °C. Su punto de ebullición es de aproximadamente 21 °C y es moderadamente soluble en agua.
Propiedades químicas
El NO2 es altamente reactivo y puede reaccionar con agua para formar ácido nítrico y ácido nitroso. Es un compuesto inestable y puede descomponerse en monóxido de nitrógeno y oxígeno. Es corrosivo y puede ser peligroso si se inhala.
Cómo se obtiene
El dióxido de nitrógeno se produce principalmente por la oxidación del monóxido de nitrógeno en la atmósfera. Industrialmente, se puede obtener mediante la reacción de ácido nítrico con metales o por la combustión de combustibles fósiles que contienen nitrógeno.
Para qué sirve dióxido de nitrógeno
Producción de ácido nítrico
El NO2 se utiliza en la industria química para la producción de ácido nítrico, un componente esencial en la fabricación de fertilizantes y explosivos. Este proceso es parte del ciclo de Ostwald.
Estudios atmosféricos
Se utiliza en estudios atmosféricos para entender la contaminación del aire y la formación de smog fotoquímico. Los sensores de NO2 ayudan a monitorear la calidad del aire en zonas urbanas.
Agente oxidante
En la industria química, el NO2 actúa como un agente oxidante en diversas reacciones, facilitando la oxidación de compuestos orgánicos e inorgánicos en procesos de síntesis.
Seguridad y manejo
El dióxido de nitrógeno es tóxico y puede causar irritación en las vías respiratorias. Se recomienda el uso de equipos de protección personal, como mascarillas y guantes, al manipularlo. La exposición prolongada puede causar problemas respiratorios graves, por lo que existen normativas estrictas sobre su manejo y emisión.
Curiosidades
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El dióxido de nitrógeno fue identificado por primera vez en 1772 por el químico Joseph Priestley, quien lo llamó 'aire desflogisticado'.
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En la atmósfera, el NO2 juega un papel crucial en la formación de ozono troposférico, un contaminante que afecta la salud humana.
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El color marrón rojizo del NO2 es responsable del tono característico del smog en muchas ciudades altamente contaminadas.